澳洲化学高考_澳洲化工专业排名

1.高考，化学

2.高考常考的化学方程式有哪些？

高考中化学的分数为100分。理科综合试题总分300分，其中物理和生物所占分数各省标准不一，但化学都为100分，全国理综卷为物理占110分、化学占100分、生物占90分。

高考化学属于理科综合试题，简称“理综”，指的是在高考中物理、化学、生物三科的合卷。近年来生物在理综的比例越来越大，几乎接近物理化学分值，其他每年有细化，即“3加综合”考试中的“3”是指语数英，“综合”是指由政治、历史、地理组成的文综或由物理、化学、生物组成的理综，分数是语数英三大科的二倍，文综或理综300分、语数英均为150分，由考生自己选择学习文科或理科，若选择学理科是由物理、化学、生物组成的理综，则“综合”是“理科综合”。

高考，化学

一、澳洲学术界的霸主——澳大利亚国立大学The Australian National University

澳大利亚国立大学从成立至今是全澳洲第一所专门致力于科学研究的高等学府，是澳大利亚的研究中心，连续多年在澳大利亚大学排行榜上名列第一，在世界大学排行榜上多次名列前20。澳大利亚获得诺贝尔奖中，绝大多数是由澳大利亚国立大学获得的。

优势专业：数学、精算、金融、会计、市场管理、计算机工程、环境管理、国际关系、法律、语言学、艺术等。

申请要求：

商科：211大学GPA75分以上，非211大学GPA85分以上;

工程类：211大学GPA75分以上，非211大学GPA80分以上;

语言成绩：学生的语言成绩要求雅思不低于6.5分，单项成绩不低于6分;个别专业对于语言成绩的要求更高。

申请截止：每年二月底三月初及七月，第一学期是二月底三月初，第二学期是七月。

二、澳洲大学中无冕之王——墨尔本大学The University of Melbourne

墨尔本大学是澳大利亚最古老和最杰出的大学之一，同时是维多利亚州最古老的大学，它始建于1853年，创校一百五十余年来，墨尔本大学在全球各地建立了一流的学术声誉，是澳大利亚大学里的“无冕之王”，可以和国立大学媲美(两者交替首位排名)。

墨尔本大学在科研、教学、创新方面一直保持领先地位，其商学院是澳洲大学中的翘楚，工程专业也是中国学生申请最多的专业之一，此外，墨尔本大学的医学、社会科学、艺术与人文、工程与科技专业，无论在澳大利亚和全世界都享有领导地位。

优势专业：电子工程、通信工程、生物工程、建筑、教育、会计、医学、护理、MBA、金融、法律等。

申请要求：

商科：211大学GPA80分以上，非211大学GPA90分以上;

工程类：211大学GPA75分以上，非211大学GPA80分以上;

语言成绩：学生的语言成绩要求雅思不低于6.5分，单项成绩不低于6分;个别专业对于语言成绩的要求更高。

申请截止：每年5月1日、12月31日。

三、大洋洲的第一所大学——悉尼大学The University of Sydney

悉尼大学创立于1850年，是澳大利亚和大洋洲的第一所大学，被称为“澳大利亚第一校”。它一直是全国规模最大的学术机构，在世界范围内也是最优秀的高等学府之一。悉尼大学是澳洲民间相对最为公认的澳洲最好的大学之一，其本科招生渠道最为规范、超过76%的本科生源都是通过澳洲高考正规录取的，其本科入学的门槛很高。

优势专业：建筑、艺术与人文、牙医、物理、化学、经济、法律、医学、放射技术、音乐、护理、整形制药物理疗法、康复咨询、兽医学、教育、工程和健康信息管理。

申请要求：

商科：211大学GPA80分，非211大学GPA90分;

工程类：211大学GPA75分以上，非211大学80分以上;

语言要求：学生的语言成绩要求雅思不低于7分，单项成绩不低于6分;个别专业对于语言成绩的要求更高。

申请截止：三月开学在前一年的10月31日截止。

四、规模最大的国立大学——莫纳什大学Monash University

莫纳什大学创办于1961年，是澳大利亚规模最大的国立大学之一、其综合实力在各大学中名列前茅，现为全澳学生数排名第一的大学，也是享誉世界的密集研究型大学，被评为澳大利亚五星级大学。

优势专业：商业与经济学、信息技术、教育、物理、艺术与设计、工程学、法律、医学、**与电视制作、体育推广和项目管理、社会社区等。

申请要求：

商科：211大学GPA75分以上;非211大学GPA80分以上

工程类：GPA75分以上

语言成绩：雅思总成绩不低于6.5分，阅读和听力的单项成绩不低于6.5分，口语和写作的单项成绩不低于6.0分;个别专业对于语言成绩的要求更高。

申请截止：最晚在开学两个月前提交申请，有些课程在开学四个月前就截止，学校建议越早越好。

五、培养最多百万富翁的大学——新南威尔士大学The University of New South Wales

新南威尔士大学成立于1949年，于2013年被欧洲领先财富管理权威杂志Spear’s和全球财富研究机构“财富观察”评为澳大利亚第1，全球第33的"百万富翁生产工厂"，是培养出最多百万富翁的澳洲大学。其强项学科为商科和工科，且出了澳洲首富施正荣(太阳能专业的****之一，导师获得过该项诺贝尔奖)，因而工程专业更加名声大振。

优势专业：工程系(澳排名第一)、太阳能、建筑、金融、工业设计、法律、社会科学、房地产与建筑管理专业、传媒、文化与科技专业等。

申请要求：

商科：211大学GPA75分以上;非211大学GPA85分以上

工程类：1年半的硕士GPA75分以上;2年的硕士GPA88分以上

语言成绩：学生的语言成绩要求雅思不低于6.5分，单项成绩不低于6分;个别专业对于语言成绩的要求更高。

六、学术殿堂大师最密集的大学——昆士兰大学The University of Queensland

昆士兰大学建校于1910年，是世界一流大学，招收海外学生已有50多年的历史，是昆士兰州规模最大、历史最悠久的大学。昆士兰大学稳居澳洲前4，泰晤士报排名世界前43。其科学研究的经费及学术水平在澳大利亚的大学之中始终位居前四大。昆大校风自由自律、校友遍布产政经学界，教职人员绝大部分都是世界公认的各领域的精英。

优势专业：生物学、计算机科学、食物科学、医学、法律、建筑环境管理与工程、商业创意产业管理医学放射技术教育学、健康学、人文服务学、国际酒店和旅游管理、新闻等。

申请要求：

商科：211大学GPA75分以上;非211大学GPA80分以上

工科类：211大学GPA75分以上;非211大学GPA80分以上

语言要求：雅思总成绩不低于6.5分，写作成绩不低于6分;个别专业对于语言成绩的要求更高。

申请截止：第一学期在前一年的10月15日截止;第二学期在当年的4月15日截止。

七、澳大利亚最美丽的大学——西澳大学The University of Western Australia

该大学校园被誉为是澳大利亚最美丽的校园，是西澳大利亚第一所大学，也是澳大利亚进入2011年QS世界前一百名校排名中仅有的五所高校的其中一员。重点强调科研和教育是西澳大学的特点，大学以培养了100名罗兹学术奖得主和诺贝尔奖得主。

优势专业：医学(特别是牙医)、会计、电力工程、土木工程、环境及旅游、矿产专业、生物医药生态系统研究石油、天然气和矿藏的集和开发、自然科学等。

申请要求：

商科：211大学GPA70分以上;非211大学GPA75分以上

工程：211大学GPA70分以上;非211大学GPA75分以上

语言成绩：本科生入学要求雅思不低于6.5分，单项成绩不低于6分;研究生入学要求雅思成绩不低于6.5分，阅读和写作成绩不低于6.5分，听力和口语成绩不低于6.0分。学校对个别专业的语言成绩要求更高。

八、诺贝尔奖得主的摇篮——阿德莱德大学Adelaide University

阿德莱德大学是澳大利亚最古老最享有盛誉的大学之一，位于南澳大利亚州首府阿德莱德市中心。自1874年创校以来，一直是澳大利亚的顶级学府之一，亦是澳大利亚八大名校的成员之一。截至2008年，阿德雷德大学曾培养出5个诺贝尔奖和101个罗德奖的获得者。

优势专业：医学、酿酒与食品、健康科学、生物科学、物理科学、信息技术与电信、环境科学、社会科学等。

申请要求：

本科：完成国内正规本科大一的学习，成绩满足相应专业的要求或高考达到一本线以上;总分6.5，单项不低于6(托福90，写作不低于24)。

硕士：取得国内相关专业的正规本科学历以及学士学位，成绩满足相应专业的要求;雅思总分6.5，单项不低于6(托福90，写作不低于24);教学硕士要求雅思7.5，口语和听力8分，阅读和写作7分。

高考常考的化学方程式有哪些？

选A。根据三段式解题方法确定a的值为1。（计算过程的插不进来）请你记住：只要反应前后气体系数不变，用量相同的前提下，恒压的转化率大于恒容。这是绝对正确的。（至于原因比较麻烦，如果有需要再告诉你）。A项中X、Y均是气体，恒压向正向反应的多，而反应后气体的物质的量减少，，气体的总质量不变。故摩尔质量增大。故A正确。B项中，不能确定X、Y中谁为气体，且其系数一个比Z的大，一个相等。故不能判断摩尔质量。故B错误；同样，由于不知XY的状态，故反应后的气体的物质的量不确定，容器的体积也无法确定。故D错误；弱Y为气体，则反应前后，气体系数相等，两平衡等效。故I和Ⅱ达到平衡所需时间相等。

高考化学考点总结-化学方程式总结

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≒ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + Na2O = NaSO3

61、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

62、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

63、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

64、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

65、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

66、Si + 2F2 = SiF4

67、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

68、硅单质的实验室制法：

粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

（石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2