原电池和电解池高考_原电池电解池高考题难

1.电解池如何判断正负, 与原电池的区别 , 如何写反应式

2.高二化学在高考中的考点有哪些？

3.高中化学原电池，电解池部分 A和B分别发生什么反应？ 详细解释下，多谢

原电池是一种将化学能转化为电能的装置。其负极为较活泼金属，发生氧化反应，向外电路释放电子；正极为较不活泼金属（或石墨），发生还原反应，接受外电路提供的电子。原电池构成条件是：1能自发地发生氧化还原反应；2电解质溶液；3形成闭合回路。电解池是将电能转化为化学能的一种装置。电解池的形成条件是：1两电极接直流电源；2两电极同时插入电解质溶液中；3形成闭合回路。电极名称:与电源负极相连的极叫阴极；与电源正极相连的极叫阳极；阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->高价含氧酸根>F-。若S2-，I-，Br-，Cl-放电，产物分别是S，I2，Br2,Cl2 若OH-放电，产物是H2O，O2。阴极的电子能力：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(大浓度)>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(小浓度)>Al3+>Mg2+>Na+>K+. 由于时间原因还没说完，这一块是高考热点约占考卷分值的七分之一到五分之一，是历年来高考必考的。这一块需要大量做题和记忆相关内容。最好是自己作对比和归纳。选择填空实验都可能会涉及这一块知识。

电解池如何判断正负, 与原电池的区别 , 如何写反应式

不论是原电池还是电解池，你都要注意电解液的性质，如果是酸性环境一定不能在反应式中出现碱性物质，如果是碱性环境一定不能在反应式中出现酸性物质。

1中由于处于酸性环境，写反应式时应当写H+，当然2中就要那样写了。

铝片上的反应式为：4Al+16OH- -12e-=4AlO2- +8 H2O可以写成约分形式。

高二化学在高考中的考点有哪些？

解析：

★原电池中，较活泼的一般是负极，较不活泼的一般是正极，但这里的活泼和不活泼是相对于电解质溶液而言的。比如：铁的金属性比铜活泼，但是如果电解溶液是浓硫酸的话，铁会钝化，这时候铜就是负极了。负极放电，通过外路流入正极。这里的“放电”是指电子流出，与电流的方向相反（这你肯定知道的吧，虽然很简单的原理，但是至关重要！）。失电子发生氧化反应，得电子发生还原反应（这你也是很清楚的吧~）

★原电池的书写技巧：⑴先确定正负极

⑵若负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子不共存，则电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。

这里氢氧燃料电池的反应式尤其重要。

若正极反应物是氧气，电解质溶液为中性或碱性，H2O必须写入正极的反应式中，O2生成OH-（吸氧腐蚀）；若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成H2O（析氢腐蚀）。

★电解池的正负判断简单，与正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极。

★电解池反应式书写技巧；这个很容易的，只要记得阴阳离子的放电顺序即可。

好累啊~~

这些都是我高考的法宝，我老师很关注电化学的，我也学的很用心的，所以高考考到这些我一点都不怕的。

看在我一个字一个字打出来的份上，把分给我吧！~~Т Т

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高中化学原电池，电解池部分 A和B分别发生什么反应？ 详细解释下，多谢

高二上学期：选修五——有机化学基础

考点：1、基本官能团的认知、性质、判定、转化。

3、同分异构体的书写

2、有机化学推断综合

在高考中所占分值约：15分

高二下学期：选修四——化学反应原理

考点：1、热化学方程式

2、反应速率的计算

3、化学平衡移动

4、盐类水解

5、原电池与电解池原理

在高考中，选修四考点繁多，且较难，所占分值很大，约：30分

以上所列，为重点考点，细节还有许多，应以上面列举为参考，综合个人成绩实际情况，同时关注当年考纲变化。

首先锌和铂构成了原电池，锌为负极，铂为正极；

a与正极相连为阳极，b与负极相连为阴极；

a发生氧化反应，b发生还原反应；

所以A:2Cl- -2e-==cI2

b：2H2O+ 2e-===H2 +2OH-