高考化学派键,化学大派键讲解视频

1.无机化学问题 d-p派键怎么判断 第72题为啥选小酸谢谢

2.化学大派键和西戈玛键有什么区别

如果从成键原子的电子云特点来说，共价键有π键和σ键，离域π键（大π键）是π键的一种。 σ键的电子云是以头碰头的方式结合的，电子云重叠程度大，键较稳定，键能大，原子间成键就是以σ键为骨架的. π键的电子云是以肩并肩的方式结合的，电子云重叠程度相对较小，键较不稳定，键能较小容易断裂，如碳碳双键中就有一个π键和σ键，其中易断裂发生加成反应变成σ键的就是π键. 而离域π键（大π键）是三个或三个以上的原子成键，原子之间以σ键为骨架，有未填满电子的平行的P轨道肩并肩形成π键，而这些电子可以在这些P轨道中自由运动，所以叫离域，也叫离域π键。 我是在自己理解的基础上跟你解释的，希望对你有用吧

采纳哦

无机化学问题 d-p派键怎么判断 第72题为啥选小酸谢谢

派键是肩并肩的形式，就是两个或多个p轨道（同方向的）并在一起，是轨道变形形成了一个派键

电子可在派键中自由移动 也就是离域派键

至于能级交错 是因为i钻穿效应和屏蔽效应 即原子核外电子过多，有可能远离原子核的电子被靠近原子核的电子屏蔽掉了 原子核对被屏蔽的电子的引力减小

相反钻穿效应是因为电子云存在空隙，导致离核较远的电子反而比被屏蔽的电子受到的引力大，钻穿到离核更近的地方 这导致了它们的能量不同，所以4s轨道反而比3d轨道能量低 先排满

能级交错是一个普遍的现象 不止在4s轨道和3d轨道 有一个经验公式

n+0.7l n指电子层数 l指电子亚层 但注意 n的值，核外有几层电子就是几

而 l 则是电子亚层数减一 如s轨道对应0 d轨道对应1

以4s 3d为例 4s;n+0.7l=4+0.7*0=4 3d: n+0.7l=3+0.7*2=4.4 4.4大于4

所以3d 能量高于 4s

化学大派键和西戈玛键有什么区别

d-pπ键理论是我国科学家徐光宪提出的理论.认为无极含氧酸的中心原子可采用一定的杂化轨道和非羟基氧原子生成σ配键,如S →O,同时,非羟基氧原子含有孤电子对的p轨道,与中心原子空的d轨道对称性相同,它们之间可以形成肩并肩的d-pπ配键

硝酸为平面共价分子，中心氮原子sp2杂化，未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键

d-pπ键是配位键形成后由于电子给予体原子电子密度较低,而使得电子流回给予体原子,这时键的结合更加紧密,我们称这种现象为d-pπ键.叫d-pπ键原因是：一般是p电子全满时电子密度较高,而一般电子给予体d轨道是空的,所以叫d-pπ键

化学大派键和西戈玛键的区别:

大派键是n个原子共平面,且每个原子提供一个与此平面垂直的p轨道,电子在所有这些轨道中运行，与西格玛键相比,大派键的重叠程度小,没有那么稳定。

西格玛键，是指两个轨道头碰头的方式进行重叠,得到稳定的键,一个西格玛键只涉及到2个原子。

拓展:

形成大派键的条件:

1、这些原子都在同一平面上；

2、这些原子有相互平行的p轨道；

3、p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。