家高考知识点_高考知识点清单

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2.关于整理高考科目知识点

3.高考化学知识点整理

4.成人高考数学知识点是什么

5.2022高考政治考点知识总结

6.高考政治知识点归纳

7.2022年高考数学知识点归纳总结

概率和求导你们可能不考

Ⅰ.考试性质

二 考试要求 (略)

三考试内容

1.平面向量

考试内容：

向量.向量的加法与减法.实数与向量的积.平面向量的坐标表示.线段的定比分点.平面向量的数量积.平面两点间的距离.平移.

考试要求：

(1)理解向量的概念，掌握向量的几何表示，了解共线向量的概念.

(2)掌握向量的加法和减法.

(3)掌握实数与向量的积，理解两个向量共线的充要条件.

(4)了解平面向量的基本定理，理解平面向量的坐标的概念，掌握平面向量的坐标运算.

(5)掌握平面向量的数量积及其几何意义，了解用平面向量的数量积可以处理有关长度、角度和垂直的问题，掌握向量垂直的条件.

(6)掌握平面两点间的距离公式，以及线段的定比分点和中点坐标公式，并且能熟练运用.掌握平移公式.

2.集合、简易逻辑

考试内容：

集合.子集.补集.交集.并集.

逻辑联结词.四种命题.充分条件和必要条件.

考试要求：

(1)理解集合、子集、补集、交集、并集的概念.了解空集和全集的意义.了解属于、包含、相等关系的意义.掌握有关的术语和符号，并会用它们正确表示一些简单的集合.

(2)理解逻辑联结词“或”、“且”、“非”的含义.理解四种命题及其相互关系.掌握充分条件、必要条件及充要条件的意义.

3.函数

考试内容：

映射.函数.函数的单调性.奇偶性.

反函数.互为反函数的函数图像间的关系.

指数概念的扩充.有理指数幂的运算性质.指数函数.

对数.对数的运算性质.对数函数.

函数的应用.

考试要求：

(1)了解映射的概念，理解函数的概念.

(2)了解函数单调性、奇偶性的概念，掌握判断一些简单函数的单调性、奇偶性的方法.

(3)了解反函数的概念及互为反函数的函数图像间的关系，会求一些简单函数的反函数.

(4)理解分数指数幂的概念，掌握有理指数幂的运算性质，掌握指数函数的概念、图像和性质.

(5)理解对数的概念，掌握对数的运算性质.掌握对数函数的概念、图像和性质.

(6)能够运用函数的性质、指数函数和对数函数的性质解决某些简单的实际问题.

4.不等式

不等式.不等式的基本性质.不等式的证明.不等式的解法.含绝对值的不等式.

考试要求：

(1)理解不等式的性质及其证明.

(2)掌握两个(不扩展到三个)正数的算术平均数不小于它们的几何平均数的定理，并会简单的应用.

(3)掌握分析法、综合法、比较法证明简单的不等式.

(4)掌握简单不等式的解法.

(5)理解不等式│a│-│b│≤│a+b│≤│a│+│b│.

5.三角函数

考试内容：

角的概念的推广.弧度制.

任意角的三角函数.单位圆中的三角函数线.同角三角函数的基本关系式.正弦、余弦的诱导公式.

两角和与差的正弦、余弦、正切.二倍角的正弦、余弦、正切.

正弦函数、余弦函数的图像和性质.周期函数.函数y=Asin(ωx+)的图像.正切函数的图像和性质.已知三角函数值求角.

正弦定理.余弦定理.斜三角形解法.

考试要求：

(1)理解任意角的概念、弧度的意义.能正确地进行弧度与角度的换算.

(2)掌握任意角的正弦、余弦、正切的定义.了解余切、正割、余割的定义.掌握同角三角函数的基本关系式.掌握正弦、余弦的诱导公式.了解周期函数与最小正周期的意义.

(3)掌握两角和与两角差的正弦、余弦、正切公式.掌握二倍角的正弦、余弦、正切公式.

(4)能正确运用三角公式，进行简单三角函数式的化简、求值和恒等式证明.

(5)理解正弦函数、余弦函数、正切函数的图像和性质，会用“五点法”画正弦函数、余弦函数和函数y=Asin(ωx+)的简图，理解A,ω, 的物理意义.

(6)会由已知三角函数值求角，并会用符号arcsin x、arccos x、arctanx表示.

(7)掌握正弦定理、余弦定理，并能初步运用它们解斜三角形.

6.数列

考试内容：

数列.

等差数列及其通项公式.等差数列前n项和公式.

等比数列及其通项公式.等比数列前n项和公式.

考试要求：

(1)理解数列的概念，了解数列通项公式的意义.了解递推公式是给出数列的一种方法，并能根据递推公式写出数列的前几项.

(2)理解等差数列的概念，掌握等差数列的通项公式与前n项和公式，并能解决简单的实际问题.

(3)理解等比数列的概念，掌握等比数列的通项公式与前n项和公式，并能解决简单的实际问题.

7.直线和圆的方程

考试内容：

直线的倾斜角和斜率.直线方程的点斜式和两点式.直线方程的一般式.

两条直线平行与垂直的条件.两条直线的交角.点到直线的距离.

用二元一次不等式表示平面区域.简单的线性规划问题.

曲线与方程的概念.由已知条件列出曲线方程.

圆的标准方程和一般方程.圆的参数方程.

考试要求：

(1)理解直线的倾斜角和斜率的概念，掌握过两点的直线的斜率公式.掌握直线方程的点斜式、两点式、一般式，并能根据条件熟练地求出直线方程.

(2)掌握两条直线平行与垂直的条件，两条直线所成的角和点到直线的距离公式.能够根据直线的方程判断两条直线的位置关系.

(3)了解二元一次不等式表示平面区域.

(4)了解线性规划的意义，并会简单的应用.

(5)了解解析几何的基本思想，了解坐标法.

(6)掌握圆的标准方程和一般方程，了解参数方程的概念，理解圆的参数方程.

8.圆锥曲线方程

考试内容：

椭圆及其标准方程.椭圆的简单几何性质.椭圆的参数方程.

双曲线及其标准方程.双曲线的简单几何性质.

抛物线及其标准方程.抛物线的简单几何性质.

考试要求：

(1)掌握椭圆的定义、标准方程和椭圆的简单几何性质，了解椭圆的参数方程.

(2)掌握双曲线的定义、标准方程和双曲线的简单几何性质.

(3)掌握抛物线的定义、标准方程和抛物线的简单几何性质.

(4)了解圆锥曲线的初步应用.

9(A).①直线、平面、简单几何体

考试内容：

平面及其基本性质.平面图形直观图的画法.

平行直线.对应边分别平行的角.异面直线所成的角.异面直线的公垂线.异面直线的距离.

直线和平面平行的判定与性质.直线和平面垂直的判定与性质.点到平面的距离.斜线在平面上的射影.直线和平面所成的角.三垂线定理及其逆定理.

平行平面的判定与性质.平行平面间的距离.二面角及其平面角.两个平面垂直的判定与性质.

多面体.正多面体.棱柱.棱锥.球.

考试要求：

(1)掌握平面的基本性质，会用斜二测的画法画水平放置的平面图形的直观图.能够画出空间两条直线、直线和平面的各种位置关系的图形.能够根据图形想像它们的位置关系.

(2)掌握两条直线平行与垂直的判定定理和性质定理.掌握两条直线所成的角和距离的概念，对于异面直线的距离，只要求会计算已给出公垂线时的距离.

(3)掌握直线和平面平行的判定定理和性质定理.掌握直线和平面垂直的判定定理和性质定理.掌握斜线在平面上的射影、直线和平面所成的角、直线和平面的距离的概念.掌握三垂线定理及其逆定理.

(4)掌握两个平面平行的判定定理和性质定理.掌握二面角、二面角的平面角、两个平行平面间的距离的概念.掌握两个平面垂直的判定定理和性质定理.

(5)会用反证法证明简单的问题.

(6)了解多面体、凸多面体的概念，了解正多面体的概念.

(7)了解棱柱的概念，掌握棱柱的性质，会画直棱柱的直观图.

(8)了解棱锥的概念，掌握正棱锥的性质，会画正棱锥的直观图.

(9)了解球的概念，掌握球的性质，掌握球的表面积、体积公式.

9(B).直线、平面、简单几何体

考试内容：

平面及其基本性质.平面图形直观图的画法.

平行直线.

直线和平面平行的判定与性质.直线和平面垂直的判定.三垂线定理及其逆定理.

两个平面的位置关系.

空间向量及其加法、减法与数乘.空间向量的坐标表示.空间向量的数量积.

直线的方向向量.异面直线所成的角.异面直线的公垂线.异面直线的距离.

直线和平面垂直的性质.平面的法向量.点到平面的距离.直线和平面所成的角.向量在平面内的射影.

平行平面的判定和性质.平行平面间的距离.二面角及其平面角.两个平面垂直的判定和性质.

多面体.正多面体.棱柱.棱锥.球.

考试要求：

(1)掌握平面的基本性质，会用斜二测的画法画水平放置的平面图形的直观图；能够画出空间两条直线、直线和平面的各种位置关系的图形，能够根据图形想像它们的位置关系.

(2)掌握直线和平面平行的判定定理和性质定理；理解直线和平面垂直的概念，掌握直线和平面垂直的判定定理；掌握三垂线定理及其逆定理.

(3)理解空间向量的概念，掌握空间向量的加法、减法和数乘.

(4)了解空间向量的基本定理；理解空间向量坐标的概念，掌握空间向量的坐标运算.

(5)掌握空间向量的数量积的定义及其性质；掌握用直角坐标计算空间向量数量积的公式；掌握空间两点间距离公式.

(6)理解直线的方向向量、平面的法向量、向量在平面内的射影等概念.

(7)掌握直线和直线、直线和平面、平面和平面所成的角、距离的概念.对于异面直线的距离，只要求会计算已给出公垂线或在坐标表示下的距离.掌握直线和平面垂直的性质定理.掌握两个平面平行、垂直的判定定理和性质定理.

(8)了解多面体、凸多面体的概念，了解正多面体的概念.

(9)了解棱柱的概念，掌握棱柱的性质，会画直棱柱的直观图.

(10)了解棱锥的概念，掌握正棱锥的性质，会画正棱锥的直观图.

(11)了解球的概念，掌握球的性质，掌握球的表面积、体积公式.

(考生可在9(A)和9(B)中任选其一)

10.排列、组合、二项式定理

考试内容：

分类计数原理与分步计数原理.

排列.排列数公式.

组合.组合数公式.组合数的两个性质.

二项式定理.二项展开式的性质.

考试要求：

(1)掌握分类计数原理与分步计数原理，并能用它们分析和解决一些简单的应用问题.

(2)理解排列的意义，掌握排列数计算公式，并能用它解决一些简单的应用问题.

(3)理解组合的意义，掌握组合数计算公式和组合数的性质，并能用它们解决一些简单的应用问题.

(4)掌握二项式定理和二项展开式的性质，并能用它们计算和证明一些简单的问题.

11.概率

考试内容：

随机事件的概率.等可能性事件的概率.互斥事件有一个发生的概率.相互独立事件同时发生的概率.独立重复试验.

考试要求：

(1)了解随机事件的发生存在着规律性和随机事件概率的意义.

(2)了解等可能性事件的概率的意义，会用排列组合的基本公式计算一些等可能性事件的概率.

(3)了解互斥事件、相互独立事件的意义，会用互斥事件的概率加法公式与相互独立事件的概率乘法公式计算一些事件的概率.

(4)会计算事件在n次独立重复试验中恰好发生k次的概率.

12.统计

考试内容：

抽样方法.总体分布的估计.

总体期望值和方差的估计.

考试要求：

(1)了解随机抽样了解分层抽样的意义，会用它们对简单实际问题进行抽样.

(2)会用样本频率分布估计总体分布.

(3)会用样本估计总体期望值和方差.

13.导数

考试内容：

导数的背景.

导数的概念.

多项式函数的导数.

利用导数研究函数的单调性和极值.函数的最大值和最小值.

考试要求：

(1)了解导数概念的某些实际背景.

(2)理解导数的几何意义.

(4)理解极大值、极小值、最大值、最小值的概念，并会用导数求多项式函数的单调区间、极大值、极小值及闭区间上的最大值和最小值.

(5)会利用导数求某些简单实际问题的最大值和最小值.

四 考试形式与试卷结构

考试采用闭卷、笔试形式.全卷满分为150分，考试时间为120分钟.

全试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷.Ⅰ卷为选择题；Ⅱ卷为非选择题.

试卷一般包括选择题、填空题和解答题等题型.选择题是四选一型的单项选择题；填空题只要求直接填写结果，不必写出计算过程或推证过程；解答题包括计算题、证明题和应用题等，解答应写出文字说明、演算步骤或推证过程.

试卷应由容易题、中等题和难题组成，总体难度要适当，并以中等题为主.

2022高考物理重点知识点大全

高中数学涉及的知识点很多，需要把高中三年的数学知识点 总结 起来，这样比较有利于复习，下面是我为大家整理的高考数学知识点归纳整理，希望对大家有所帮助!

高考数学知识点归纳整理1

考数学知识点：两角和公式

两角和公式

sin(A+B)=sinAcosB+cosAsinB

sin(A-B)=sinAcosB-sinBcosA

cos(A+B)=cosAcosB-sinAsinB

cos(A-B)=cosAcosB+sinAsinB

tan(A+B)=(tanA+tanB)/(1-tanAtanB)

tan(A-B)=(tanA-tanB)/(1+tanAtanB)

cot(A+B)=(cotAcotB-1)/(cotB+cotA)

cot(A-B)=(cotAcotB+1)/(cotB-cotA)

倍角公式 tan2A=2tanA/(1-tan2A)

cos2a=cos2a-sin2a=2cos2a-1=1-2sin2

正弦定理 a/sinA=b/sinB=c/sinC=2R 注： 其中 R 表示三角形的外接圆半径

余弦定理 b2=a2+c2-2accosB 注：角B是边a和边c的夹角

圆的标准方程 (x-a)2+(y-b)2=r2 注：(a,b)是圆心坐标

圆的一般方程 x2+y2+Dx+Ey+F=0 注：D2+E2-4F>0

抛物线标准方程 y2=2px y2=-2px x2=2py x2=-2py

高考数学知识点：圆的切线方程

(1)已知圆 .

①若已知切点 在圆上，则切线只有一条，利用垂直关系求斜率

②过圆外一点的切线方程可设为 ，再利用相切条件求k，这时必有两条切线，注意不要漏掉平行于y轴的切线.

③斜率为k的切线方程可设为 ，再利用相切条件求b，必有两条切线.

(2)已知圆 .过圆上的 点的切线方程为

高考数学知识点：线线平行常用 方法 总结

(1)定义：在同一平面内没有公共点的两条直线是平行直线。

(2)公理：在空间中平行于同一条直线的两只直线互相平行。

(3)初中所学平面几何中判断直线平行的方法

(4)线面平行的性质：如果一条直线和一个平面平行，经过这条直线的平面和这个平面的相交，那么这条直线就和两平面的交线平行。

(5)线面垂直的性质：如果两直线同时垂直于同一平面，那么两直线平行。

(6)面面平行的性质：若两个平行平面同时与第三个平 面相 交，则它们的交线平行。

高考数学知识点归纳整理2

高考数学知识点总结精华一

一、高考数学中有函数、数列、三角函数、平面向量、不等式、立体几何等九大章节

主要是考函数和导数，因为这是整个高中阶段中最核心的部分，这部分里还重点考察两个方面：第一个函数的性质，包括函数的单调性、奇偶性;第二是函数的解答题，重点考察的是二次函数和高次函数，分函数和它的一些分布问题，但是这个分布重点还包含两个分析。

二、平面向量和三角函数

对于这部分知识重点考察三个方面：是划减与求值，第一，重点掌握公式和五组基本公式;第二，掌握三角函数的图像和性质，这里重点掌握正弦函数和余弦函数的性质;第三，正弦定理和余弦定理来解三角形，这方面难度并不大。

高考数学知识点总结精华二

三、数列

数列这个板块，重点考两个方面：一个通项;一个是求和。

四、空间向量和立体几何

在里面重点考察两个方面：一个是证明;一个是计算。

五、概率和统计

概率和统计主要属于数学应用问题的范畴，需要掌握几个方面：……等可能的概率;……事件;独立事件和独立重复事件发生的概率。

高考数学知识点总结精华三

六、解析几何

这部分内容说起来容易做起来难，需要掌握几类问题，第一类直线和曲线的位置关系，要掌握它的通法;第二类动点问题;第三类是弦长问题;第四类是对称问题;第五类重点问题，这类题往往觉得有思路却没有一个清晰的答案，但需要要掌握比较好的算法，来提高做题的准确度。

七、压轴题

同学们在最后的备考复习中，还应该把重点放在不等式计算的方法中，难度虽然很大，但是也切忌在试卷中留空白，平时多做些压轴题真题，争取能解题就解题，能思考就思考。

高考数学直线方程知识点：什么是直线方程

从平面解析几何的角度来看，平面上的直线就是由平面直角坐标系中的一个二元一次方程所表示的图形。求两条直线的交点，只需把这两个二元一次方程联立求解，当这个联立方程组无解时，两直线平行;有无穷多解时，两直线重合;只有一解时，两直线相交于一点。常用直线向上方向与 X 轴正向的 夹角( 叫直线的倾斜角 )或该角的正切(称直线的斜率)来表示平面上直线(对于X轴)的倾斜程度。可以通过斜率来判断两条直线是否互相平行或互相垂直，也可计算它们的交角。直线与某个坐标轴的交点在该坐标轴上的坐标，称为直线在该坐标轴上的截距。直线在平面上的位置，由它的斜率和一个截距完全确定。在空间，两个平面相交时，交线为一条直线。因此，在空间直角坐标系中，用两个表示平面的三元一次方程联立，作为它们相交所得直线的方程。

高考数学知识点归纳整理3

1、空间立体几何的结构。包括棱柱，棱锥和棱台的结构特征。圆柱圆锥圆台和球的结构特征。

2、圆柱侧面积，圆锥侧面积，圆台侧面积，直棱柱侧面积，正棱柱侧面积和正棱台侧面积以及球的面积的求法。

3、柱、锥、台、球体积公式。

4、三视图和直观图。

5、线面平行的判断和性质。线面平行的判定定理、面面平行的判定定理、线面平行的性质定理、面面平行的性质定理。线面垂直的判定和性质。线面垂直的判定定理、面面垂直的判定定理;线面垂直的性质定理、面面垂直的性质定理。

6、统计：用样本估计总体。用样本的频率分布，估计总体的频率分布、用样本的数字特征估计总体的数字特征、方差、标准差。变量间的相关关系与两个变量的线性关系。

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关于整理高考科目知识点

高中物理对学生来说是难度比较大的科目，只有对高一高二所学的物理基础知识牢固掌握和记忆，在高三的总复习阶段才能提高物理分数。接下来是我为大家整理的2022高考物理重点知识点大全，希望大家喜欢!

目录

2022高考物理重点知识点

物理怎么提高分数

物理应该怎么学

2022高考物理重点知识点

一、质点的运动

(1)------直线运动

1)匀变速直线运动

1.平均速度V平=s/t(定义式) 2.有用推论Vt2-Vo2=2as

3.中间时刻速度Vt/2=V平=(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt=Vo+at

5.中间位置速度Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s=V平t=Vot+at2/2=Vt/2t

7.加速度a=(Vt-Vo)/t {以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0;反向则a<0｝

8.实验用推论Δs=aT2 {Δs为连续相邻相等时间(T)内位移之差｝

9.主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s;加速度(a):m/s2;末速度(Vt):m/s;时间(t)秒(s);位移(s):米(m);路程:米;速度单位换算：1m/s=3.6km/h。

注：

(1)平均速度是矢量;

(2)物体速度大,加速度不一定大;

(3)a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是决定式;

(4) 其它 相关内容：质点、位移和路程、参考系、时间与时刻〔见第一册P19〕/s--t图、v--t图/速度与速率、瞬时速度〔见第一册P24〕。

2)自由落体运动

1.初速度Vo=0 2.末速度Vt=gt

3.下落高度h=gt2/2(从Vo位置向下计算) 4.推论Vt2=2gh

注:

(1)自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速直线运动规律;

(2)a=g=9.8m/s2≈10m/s2(重力加速度在赤道附近较小,在高山处比平地小，方向竖直向下)。

(3)竖直上抛运动

1.位移s=Vot-gt2/2 2.末速度Vt=Vo-gt (g=9.8m/s2≈10m/s2)

3.有用推论Vt2-Vo2=-2gs 4.上升最大高度Hm=Vo2/2g(抛出点算起)

5.往返时间t=2Vo/g (从抛出落回原位置的时间)

注:

(1)全过程处理:是匀减速直线运动，以向上为正方向，加速度取负值;

(2)分段处理：向上为匀减速直线运动，向下为自由落体运动，具有对称性;

(3)上升与下落过程具有对称性,如在同点速度等值反向等。

二、质点的运动(2)----曲线运动、万有引力

1)平抛运动

1.水平方向速度：Vx=Vo 2.竖直方向速度：Vy=gt

3.水平方向位移：x=Vot 4.竖直方向位移：y=gt2/2

5.运动时间t=(2y/g)1/2(通常又表示为(2h/g)1/2)

6.合速度Vt=(Vx2+Vy2)1/2=[Vo2+(gt)2]1/2

合速度方向与水平夹角β:tgβ=Vy/Vx=gt/V0

7.合位移：s=(x2+y2)1/2,

位移方向与水平夹角α:tgα=y/x=gt/2Vo

8.水平方向加速度：ax=0;竖直方向加速度：ay=g

注：

(1)平抛运动是匀变速曲线运动，加速度为g，通常可看作是水平方向的匀速直线运与竖直方向的自由落体运动的合成;

(2)运动时间由下落高度h(y)决定与水平抛出速度无关;

(3)θ与β的关系为tgβ=2tgα;

(4)在平抛运动中时间t是解题关键;(5)做曲线运动的物体必有加速度，当速度方向与所受合力(加速度)方向不在同一直线上时，物体做曲线运动。

2)匀速圆周运动

1.线速度V=s/t=2πr/T 2.角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf

3.向心加速度a=V2/r=ω2r=(2π/T)2r 4.向心力F心=mV2/r=mω2r=mr(2π/T)2=mωv=F合

5.周期与频率：T=1/f 6.角速度与线速度的关系：V=ωr

7.角速度与转速的关系ω=2πn(此处频率与转速意义相同)

8.主要物理量及单位：弧长(s):米(m);角度(Φ)：弧度(rad);频率(f)：赫(Hz);周期(T)：秒(s);转速(n)：r/s;半径(r):米(m);线速度(V)：m/s;角速度(ω)：rad/s;向心加速度：m/s2。

注：

(1)向心力可以由某个具体力提供，也可以由合力提供，还可以由分力提供，方向始终与速度方向垂直，指向圆心;

(2)做匀速圆周运动的物体，其向心力等于合力，并且向心力只改变速度的方向，不改变速度的大小，因此物体的2)力的合成与分解

1.同一直线上力的合成同向:F=F1+F2， 反向：F=F1-F2 (F1>F2)

2.互成角度力的合成：

F=(F12+F22+2F1F2cosα)1/2(余弦定理) F1⊥F2时:F=(F12+F22)1/2

3.合力大小范围：|F1-F2|≤F≤|F1+F2|

4.力的正交分解：Fx=Fcosβ，Fy=Fsinβ(β为合力与x轴之间的夹角tgβ=Fy/Fx)

注：

(1)力(矢量)的合成与分解遵循平行四边形定则;

(2)合力与分力的关系是等效替代关系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立;

(3)除公式法外，也可用作图法求解,此时要选择标度,严格作图;

(4)F1与F2的值一定时,F1与F2的夹角(α角)越大，合力越小;

(5)同一直线上力的合成，可沿直线取正方向，用正负号表示力的方向，化简为代数运算。

四、动力学(运动和力)

1.牛顿第一运动定律(惯性定律)：物体具有惯性，总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止

2.牛顿第二运动定律：F合=ma或a=F合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致}

3.牛顿第三运动定律：F=-F?{负号表示方向相反,F、F?各自作用在对方，平衡力与作用力反作用力区别，实际应用：反冲运动}

4.共点力的平衡F合=0，推广 {正交分解法、三力汇交原理｝

5.超重：FN>G，失重：FN<g p="" {加速度方向向下，均失重，加速度方向向上，均超重}

6.牛顿运动定律的适用条件：适用于解决低速运动问题，适用于宏观物体，不适用于处理高速问题，不适用于微观粒子〔见第一册P67〕

注:平衡状态是指物体处于静止或匀速直线状态,或者是匀速转动。

五、振动和波(机械振动与机械振动的传播)

1.简谐振动F=-kx {F:回复力，k:比例系数，x:位移，负号表示F的方向与x始终反向}

2.单摆周期T=2π(l/g)1/2 {l:摆长(m)，g:当地重力加速度值，成立条件:摆角θ<100;l>>r｝

3.受迫振动频率特点：f=f驱动力

4.发生共振条件:f驱动力=f固，A=max，共振的防止和应用〔见第一册P175〕

动能保持不变，向心力不做功，但动量不断改变。

一、曲线运动

(1)曲线运动的条件：运动物体所受合外力的方向跟其速度方向不在一条直线上时，物体做曲线运动。

(2)曲线运动的特点：在曲线运动中，运动质点在某一点的瞬时速度方向，就是通过这一点的曲线的切线方向。曲线运动是变速运动，这是因为曲线运动的速度方向是不断变化的。做曲线运动的质点，其所受的合外力一定不为零，一定具有加速度。

(3)曲线运动物体所受合外力方向和速度方向不在一直线上，且一定指向曲线的凹侧。

二、运动的合成与分解

1、深刻理解运动的合成与分解

(1)物体的实际运动往往是由几个独立的分运动合成的，由已知的分运动求跟它们等效的合运动叫做运动的合成;由已知的合运动求跟它等效的分运动叫做运动的分解。

运动的合成与分解基本关系：

1、分运动的独立性;

2、运动的等效性(合运动和分运动是等效替代关系，不能并存);

3、运动的等时性;

4、运动的矢量性(加速度、速度、位移都是矢量，其合成和分解遵循平行四边形定则。)

(2)互成角度的两个分运动的合运动的判断

合运动的情况取决于两分运动的速度的合速度与两分运动的加速度的合加速度，两者是否在同一直线上，在同一直线上作直线运动，不在同一直线上将作曲线运动。

①两个直线运动的合运动仍然是匀速直线运动。

②一个匀速直线运动和一个匀加速直线运动的合运动是曲线运动。

③两个初速度为零的匀加速直线运动的合运动仍然是匀加速直线运动。

④两个初速度不为零的匀加速直线运动的合运动可能是直线运动也可能是曲线运动。当两个分运动的初速度的合速度的方向与这两个分运动的合加速度方向在同一直线上时，合运动是匀加速直线运动，否则是曲线运动。

2、怎样确定合运动和分运动

①合运动一定是物体的实际运动

②如果选择运动的物体作为参照物，则参照物的运动和物体相对参照物的运动是分运动，物体相对地面的运动是合运动。

③进行运动的分解时，在遵循平行四边形定则的前提下，类似力的分解，要按照实际效果进行分解。

3、绳端速度的分解

此类有绳索的问题，对速度分解通常有两个原则①按效果正交分解物体运动的实际速度②沿绳方向一个分量，另一个分量垂直于绳。(效果：沿绳方向的收缩速度，垂直于绳方向的转动速度)

4、小船渡河问题

(1)L、Vc一定时，t随sinθ增大而减小;当θ=900时，sinθ=1,所以，当船头与河岸垂直时，渡河时间最短，

(2)渡河的最小位移即河的宽度。为了使渡河位移等于L，必须使船的合速度V的方向与河岸垂直。这是船头应指向河的上游，并与河岸成一定的角度θ。根据三角函数关系有：Vccosθ─Vs=0.

所以θ=arccosVs/Vc,因为0≤cosθ≤1,所以只有在Vc>Vs时，船才有可能垂直于河岸横渡。

(3)如果水流速度大于船上在静水中的航行速度，则不论船的航向如何，总是被水冲向下游。怎样才能使漂下的距离最短呢?设船头Vc与河岸成θ角，合速度V与河岸成α角。可以看出：α角越大，船漂下的距离x越短，那么，在什么条件下α角呢?以Vs的矢尖为圆心，以Vc为半径画圆，当V与圆相切时，α角，根据cosθ=Vc/Vs,船头与河岸的夹角应为：θ=arccosVc/Vs.

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物理怎么提高分数

1.做题训练是考查知识是否掌握的重要环节。有两种情况不可取。一种是“题海战术”，盲目重复做题，浪费时间和精力，效果不理想;另一种情况是，训练题量不足，没有量，也就谈不上质。做题量要适中，并且要具有针对性。可选择全国卷和其他省份往年的高考真题进行试题训练，熟悉高考的路子和题型。明思路，找 方法 ，寻规律，力争做到举一反三、触类旁通。

2.将平时考试和练习中的错误记录在案，并 总结 归纳产生错误的原因，查找相关的知识漏洞，及时补缺。必须做到犯过的错误不可重复再犯。所谓从“错误中得到发现，定是前进的一大步”。

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物理应该怎么学

1.物理知识点多，概念多，公式多，必须扎实基础，牢记概念并理解!

万丈高楼平地起，基础是关键，我学习物理刚开始就是吃基础知识点的亏，没打牢自己的基础就去盲目的做题，结果效果很低!

如力学、电学、运动学，概念性强，公式多，还要特别注意知识点的推理与关联，如洛伦兹力的判定方向、安培力的判断方向是用左手还是右手，一定要牢记，如动能与势能的转换、动量守恒定律、万有引力定律都需要理解与加强练习!

2.回归课本+习题练习才是学习最重要方法，选择一本参考书认真做题并及时查阅课本，并养成 课前预习 、课中记笔记、课后加强练习的好习惯!

很多人，扎实基础后，就不再回归课本，便是大量做题，结果发现成绩还是不理想!这里，我特别强调，基础知识打牢了，不一定会用啊!所以课后习题、老师布置作业，必须按时完成，做习题就是一种对知识点的回顾和加深学习，在做习题遇见不会的，要及时查阅课本，如果看了课本还是不会，就大胆的问老师、问同学，同时把不懂的题记录在错题本中!

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高考化学知识点整理

请去找考前总结知识纲要，如：考前100天等。

一、常现生物：

1．细菌：（1）异养型细菌：寄生、腐生细菌。

自养型细菌：化能合成细菌、光合细菌、蓝细菌。

（2）厌养型细菌：乳酸菌等。

好氧型细菌：硝化细菌、谷氨酸棒状杆菌、**短杆菌等。

（3）固氮细菌：共生固氮微生物（根瘤菌等）、自生固氮微生物（圆褐固氮菌）。

其他细菌：酿脓链球菌、肺炎双球菌等。

2．病毒：烟草花叶病毒、爱滋病病毒（HIV）、SARS病毒、致癌病毒、噬菌体等。

3．原生动物：大草履虫、小草履虫、变形虫等。

4．真菌：酵母菌、食用菌等。

5．植物：C3和C4植物、阳生和阴生植物、豌豆、荠菜、玉米、水稻（2×12）、洋葱（2×8）、香蕉（3n）、普通小麦（六倍体）、八倍体小黑麦、无籽西瓜（3n）、无籽番茄、抗虫棉、豆科植物等。

6．动物：人（2×23）、果蝇（2×4）、马（2×32）、驴（2×31）、骡子（63）等。

二、常用物质和试剂：

1．常用物质：

ATP、PEP（磷酸烯醇式丙酮酸）、PEG（聚乙二醇）、灭活的病毒、NADPH（还原型辅酶Ⅱ）、过敏原、植物激素、生长素、生长素类似物、动物激素、丙酮酸、少数特殊状态的叶绿素a分子、质粒、限制性内切酶、DNA连接酶等。

2．常用试剂：

斐林试剂、苏丹Ⅲ、苏丹Ⅳ、双缩脲试剂、二苯胺、50%的酒精溶液、15%的盐酸、95%的酒精溶液、龙胆紫溶液、醋酸洋红、20%的肝脏、3%的过氧化氢、3.5%的氯化铁、3%的可溶性淀粉溶液、3%的蔗糖溶液、2%的新鲜淀粉酶溶液、5%的盐酸、5%的氢氧化钠、碘液、丙酮、层析液、二氧化硅、碳酸钙、0.3g/mL的蔗糖溶液、硝酸钾溶液、0.1g/mL的柠檬酸钠溶液、2mol/L和0.015mol/L的氯化钠溶液、95%的冷酒精溶液、75%的酒精溶液、胰蛋白酶、秋水仙素、氯化钙等。

三、重要的名词、观点、结论

（一）重要的名词：

1．应激性、细胞、自由水、结合水、肽键、多肽、真核细胞、原核细胞、自由扩散、协助扩散、主动运输、细胞的分化、细胞的癌变、细胞的衰老、致癌因子、有丝分裂、细胞周期、无丝分裂

2．酶、ATP、高能磷酸化合物、高能磷酸键、渗透作用、原生质、原生质层、质壁分离、质壁分离复原、选择性吸收、光反应、暗反应、光合作用效率、有氧呼吸、无氧呼吸、内环境、稳态、脱氨基作用、氨基转换作用、化能合成作用

3．向性运动、神经调节、体液调节、激素调节、顶端优势、反馈调节、协同作用、拮抗作用、反射、反射弧、非条件反射、条件反射、突触、高级神经中枢、先天性行为、后天性行为

4．有性生殖、无性生殖、营养生殖、双受精、受精作用、减数分裂、性原细胞、初级性母细胞、次级性母细胞、染色体、染色单体、同源染色体、非同源染色体、四分体、染色体组、性染色体、常染色体、个体发育、胚的发育、胚乳的发育、顶细胞、基细胞、胚胎发育、胚后发育、卵裂、囊胚期、原肠胚、动物极、植物极

5．DNA、RNA、碱基互补配对、半保留复制、基因、转录、翻译、显性性状、隐性性状、相对形状、基因型、表现型、等位基因、基因的分离定律、基因的自由组合定律、正交、反交、伴性遗传、交叉遗传、基因突变、基因重组、染色体变异、杂交育种、人工诱变育种、单倍体育种、多倍体育种、花药离体培养、单基因遗传病、多基因遗传病、染色体异常遗传病、优生学

6．自然选择学说、基因库、基因频率、隔离、地理隔离、生殖隔离

7．生物圈、生态学、生态因素、互利共生、寄生、竞争、捕食、种群、种群密度、种群数量增长曲线、生物群落、生态系统（森林、海洋、草原、农业、湿地、城市）、食物链、食物网、营养级、物质循环、能量流动、生态系统稳定性、生物多样性、生物圈的稳态、碳循环、氮循环、硫循环、生态农业

8．人体的稳态、人体的平衡及调节、糖尿病、营养物质、营养、特异性免疫、免疫系统、抗原、抗体、抗原决定簇、体液免疫、细胞免疫、过敏反应、自身免疫病、免疫缺陷病

9．生物固氮、共生固氮微生物、自生固氮微生物

10．细胞核遗传、细胞质遗传、母系遗传、编码区、非编码区、RNA聚合酶结合位点、外显子、内含子、人类基因组计划、基因工程、质粒

11．生物膜、细胞的生物膜系统、细胞工程、植物组织培养、植物体细胞杂交、细胞的全能性、愈伤组织、脱分化、再分化、动物细胞培养液、原代培养、传代培养、细胞株、细胞系、单克隆抗体

12．微生物、菌落、衣壳、核衣壳、囊膜、刺突、碳源、氮源、生长因子、选择培养基、鉴别培养基、初级代谢产物、次级代谢产物、组成酶、诱导酶、微生物的生长曲线、接种、发酵罐、发酵工程、单细胞蛋白

（二）重要的观点、结论：

1．生物体具有共同的物质基础和结构基础。细胞是一切动植物结构的基本单位。病毒没有细胞结构。细胞是生物体的结构和功能的基本单位。

2．新陈代谢是生物体进行一切生命活动的基础，是生物最基本的特征，是生物与非生物的最

本质的区别。

3．生物遗传和变异的特征，使各物种既能基本上保持稳定，又能不断地进化。生物的遗传特

性，使生物物种保持相对稳定。生物的变异特性，使生物物种能够产生新的性状，以致形

成新的物种，向前进化发展。

4．生物体具应激性，因而能适应周围环境。生物体都能适应一定的环境，也能影响环境。

5．组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有 的，这个事实说明生物界和非生物界具统一性。生物界与非生物界还具有差异性。组成生物体的化学元素和化合物是生物体生命活动的物质基础。

6．糖类是细胞的主要能源物质，葡萄糖是细胞的重要能源物质。淀粉和糖元是植物、动物细胞内的储能物质。蛋白质是一切生命活动的体现者。 脂肪是生物体的储能物质。核酸是一切生物的遗传物质。

7．组成生物体的任何一种化合物都不能够单独地完成某一种生命活动，只有这些化合物按照一定的方式有机地组织起来，才能表现出细胞和生物体的生命现象。细胞就是这些物质最基本的结构形式。

8．细胞膜具一定的流动性这一结构特点，具选择透过性这一功能特性。

9．细胞壁对植物细胞有支持和保护作用。 线粒体是活细胞进行有氧呼吸的主要场所。 叶绿体是绿色植物光合作用的场所。核糖体是细胞内将氨基酸合成为蛋白质的场所。 染色质和染色体是细胞中同一种物质在不同时期的两种形态。 细胞核是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心。

10．构成细胞的各部分结构并不是彼此孤立的，而是互相紧密联系、协调一致的，一个细胞是 一个有机的统一整体，细胞只有保持完整性，才能够正常地完成各项生命活动。

11．原核细胞最主要的特点是没有由核膜包围的典型的细胞核。

12．细胞以分裂的方式进行增殖，细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础。

13．细胞有丝分裂的重要意义（特征），是将亲代细胞的染色体经过复制以后，精确地平均分配到两个子细胞中去，因而在生物的亲代和子代间保持了遗传性状的稳定性，对生物的遗传具重要意义。

14．高度分化的植物细胞仍然具有发育成完整植株的能力，也就是保持着细胞全能性。

15．酶的催化作用具有高效性和专一性，需要适宜的温度和pH值等条件。

16．ATP是新陈代谢所需要能量的直接来源。

17．光合作用释放的氧全部来自水。一部分氨基酸和脂肪也是光合作用的直接产物。所以确切 地说，光合作用的产物是有机物和氧。 光能在叶绿体中的转换，包括三个步骤：光能转换成电能；电能转换成活跃的化学能；活跃的化学能转换成稳定的化学能。

18．植物成熟区表皮细胞吸收矿质元素和渗透吸水是两个相对独立的过程。

19．C4植物的叶片中，围绕着维管束的是呈“花环型”的两圈细胞：里面的一圈是维管束鞘细胞，外面的一圈是一部分叶肉细胞。

20．高等的多细胞动物，它们的体细胞只有通过内环境，才能与外界环境进行物质交换。

21．糖类、脂类和蛋白质之间是可以转化的，并且是有条件的、互相制约着的。

22．植物生命活动调节的基本形式是激素调节。人和高等动物生命活动调节的基本形式包括神 经调节和体液调节，其中神经调节的作用处于主导地位。激素调节是体液调节的主要内容。

23．向光性实验发现：感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端，而向光弯曲的部位在尖端下面的一段，向光的一侧生长素分布的少，生长得慢；背光的一侧生长素分布的多，生长得快。 生长素对植物生长的影响往往具有两重性。这与生长素的浓度高低和植物器官的种类等有关。一般说，低浓度促进生长，高浓度抑制生长。 在没有受粉的番茄（黄瓜、辣椒等）雌蕊柱头上涂一定浓度的生长素溶液可获得无籽果实。

24．垂体除了分泌生长激素促进动物体的生长外，还能分泌促激素调节、管理其他内分泌腺的分泌活动。下丘脑是机体调节内分泌活动的枢纽。 通过反馈调节作用，血液中的激素经常维持在正常的相对稳定的水平。相关激素间具有协同作用和拮抗作用。

25．（多细胞）动物神经活动的基本方式是反射，基本结构是反射弧（即：反射活动的结构基础是反射弧）。在中枢神经系统中，调节人和高等动物生理活动的高级中枢是大脑皮层。

26．神经冲动在神经纤维上的传导是双向的。在神经元之间的传递是单方向的，只能从一个神 经元的轴突传递给另一个神经元的细胞体或树突，而不能向相反的方向传递。

27．有性生殖产生的后代具双亲的遗传特性，具有更大的生活能力和变异性，因此对生物的 生存和进化具重要意义。 营养生殖能使后代保持亲本的性状。

28．减数分裂的结果是，产生的生殖细胞中的染色体数目比精（卵）原细胞减少了一半。减数分裂过程中染色体数目的减半发生在减数第一次分裂中。 减数分裂过程中联会的同源染色体彼此分开，说明染色体具一定的独立性；同源的两条染色体移向哪极是随机的，不同源的染色体（非同源染色体）间可进行自由组合。

29．一个卵原细胞经过减数分裂，只形成一个卵细胞（一种基因型）。一个精原细胞经过减数分裂，形成四个精子（两种基因型）。

30．对于有性生殖的生物来说，减数分裂和受精作用对于维持每种生物前后代体细胞染色体数目的恒定，对于生物的遗传和变异，都是十分重要的。

成人高考数学知识点是什么

高中所有化学方程式[推荐]

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六,含氧酸

1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3,酸性:

H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）

等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

4，不稳定性：

2HClO===2HCl+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2

H4SiO4===H2SiO3+H2O

七，碱

低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3,不稳定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

八,盐

1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3+Ag 不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2,还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4,与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5,不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、**火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

C + CO2 高温2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

2022高考政治考点知识总结

　许多在职小伙伴会通过成人高考来提升学历，那么成人高考数学知识点是什么呢。以下是由我为大家整理的“成人高考数学知识点是什么”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　成人高考数学知识点是什么

　代数部分

　代数历来是考试中的重点，而函数知识又是代数部分的重中之重。要掌握函数的概念，会求常见函数的定义域及函数值，会用待定系数法求函数解析式，会对函数的奇偶性和单调性进行判定。

　函数的重点是一次函数、二次函数、指数函数、对数函数的图象和性质。数列是代数部分的又一个重要内容。导数及其应用是近两年考试中的一个突出重点，复习的基本策略是注重运算，强调应用。

导数复习的重点是

　①会求多项式函数几种常见函数的导数。

　②利用导数的几何意义求曲线的切线方程，并能以导数为工具求函数的单调区间、极值与最大值或最小值。

　③解简单的实际应用问题，求最大值或最小值。

三角部分

　在理解三角函数及有关概念的基础上，要掌握三角函数式的变换，包括同角三角函数之间的基本关系式，三角函数的诱导公式，两角和两角差的三角函数公式，以及二倍角的正弦、余弦、正切公式，并用公式进行计算、化简。

平面解析几何部分

　解析几何是通过坐标系及直线、圆锥曲线的方程，用代数的方法研究几何问题。平面向量一章，在理解向量及相关概念的基础上，要重点掌握向量的运算法则，向量垂直与平行的充要条件。直线一章的复习重点是直线的倾斜角和斜率，直线方程的五种形式，两直线的位置关系。

　立体几何部分

　近年来，考试大纲对这部分的要求明显降低，考查的重点是直线与直线、直线与平面、平面与平面的各种位置关系，和有关棱柱、棱锥与球体的表面积与体积的计算等基础知识。

　 概率与统计初步

　排列与组合一章，应注意分类计数原理与分步计数原理的主要区别，应注意排列与组合的主要区别，牢记排列数或组合数计算公式，会解有关排列或组合的简单实际问题.

　拓展阅读：成考数学如何提升成绩

　函数与方程思想

　函数思想是指运用运动变化的观点，分析和研究数学中的数量关系，通过建立函数关系运用函数的图像和性质去分析问题、转化问题和解决问题;方程思想，是从问题的数量关系入手，运用数学语言将问题转化为方程或不等式模型去解决问题。同学们在解题时可利用转化思想进行函数与方程间的相互转化。

　数形结合思想

　中学数学研究的对象可分为两大部分，一部分是数，一部分是形，但数与形是有联系的，这个联系称之为数形结合或形数结合。它既是寻找问题解决切入点的“法宝”，又是优化解题途径的“良方”，因此建议同学们在解答数学题时，能画图的尽量画出图形，以利于正确地理解题意、快速地解决问题。

特殊与一般思想

　用这种思想解选择题有时特别有效，这是因为一个命题在普遍意义上成立时，在其特殊情况下也必然成立，根据这一点，同学们可以直接确定选择题中的正确选项。不仅如此，用这种思想方法去探求主观题的求解策略，也同样有用。

极限思想解题步骤

　极限思想解决问题的一般步骤为：

　1、对于所求的未知量，先设法构思一个与它有关的变量;

　2、确认这变量通过无限过程的结果就是所求的未知量;

　3、构造函数(数列)并利用极限计算法则得出结果或利用图形的极限位置直接计算结果。

高考政治知识点归纳

我们在准备政治高考的时候，在理解考点的基础上，学会自主归纳考点知识。下面是我为大家整理的2022高考政治考点知识 总结 ，希望对大家有用!

目录

2022高考政治考点知识总结

高考政治知识

高考政治考点知识

2022 高考政治考点知识总结

历史唯物主义(8个原理)

1、社会存在和社会意识的辩证关系★★★

原理内容⑴社会存在决定社会意识，①有什么样的社会存在，就有什么样的社会意识②社会存在的变化发展决定着社会意识的变化发展。⑵社会意识具有相对的独立性，对社会存在具有反作用。落后的社会意识对社会的发展起阻碍作用，先进的社会意识可以正确地预见社会发展的方向和趋势，对社会发展具有积极的推动作用。

方法 论①要树立实践第一的思想，在分析社会现象时，要尊重社会实际，坚持一切从实际出发，实事求是;②同时要确立正确的社会意识，树立正确的价值观，反对落后的消极的社会意识。

2、生产力和生产关系、经济基础和上层建筑的辩证关系

原理内容 略

方法论 ①要尊重社会发展的客观规律，按社会规律办事;

②树立改革创新的意识，不断调整生产关系和上层建筑中不适应生产力和经

济基础发展的方面和环节，推进中国特色社会主义事业不断前进。

3、历史发展总趋势

社会历史发展的总趋势是前进的、上升的，发展的过程是曲折的。社会发展是在生产力和生产关系、经济基础和上层建筑的矛盾运动中，在社会基本矛盾的不断解决中实现的。(不同社会基本矛盾解决方式一样)

4、人民群众是社会历史的主体★★★

原理内容人民群众是社会历史的主体，是历史的创造者。(体现在：人民尊重是物质财富的创造者，精神财富的创造者，是社会变革的决定力量。)

方法论要求我们要坚持群众观点和群众路线，把实现好、维护好、发展好最广大人民的根本利益作为一切工作的根本出发点。

5、价值观的导向作用 ★★★

原理内容价值观作为一种社会意识，对人们的行为具有重要的驱动、制约和导向作用。

方法论我们一定要树立和坚持正确价值观，发挥正确价值观的导向作用。

6、价值判断与价值选择 ★★★

作出正确的价值判断与价值选择，就必须：

⑴坚持真理，自觉遵循社会发展的客观规律。

⑵自觉站在最广大人民的立场上，把人民群众的利益作为最高的价值标准，牢固树立为人民服务的思想。

7、人生价值的实现原理(如何实现人生价值?)★★★

(1)人要在劳动和奉献中体现和创造价值;

(2)要在个人与社会的统一中实现价值，正确处理好个人与集体、个人与社会的关系

(3)要在砥砺自我中走向成功。个人需要充分发挥主观能动性，顽强拼搏，自强不息;努力发展自己的才能，全面提高个人素质;需要有坚定理想信念和正确价值观的指引。

8、个人和社会相统一的原理

原理内容社会发展是个人发展的基础，社会发展也离不开个人的发展。只有在集体中，个人才能获得全面发展其才能的手段，只有在集体中，才可能有个人自由。

方法论要求我们要在与社会统一中实现个人的价值，正确处理好个人与集体、个人与社会的关系。

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高考政治知识

1、商品的两个基本属性间的关系 ：商品是使用价值与价值的统一体。使用价值是价值的物

质承担者，商品的使用价值也离不开价值。

2、树立正确的金钱观：(1)对待金钱，要取之有道;(2)对于金钱，要用之有益，用之有度。

3、人民币升值的影响：

(1)利：

①有利于 出国 旅游或到国外 留学 。

②有利于本国企业“走出去”。

③有利于提高外债偿还能力。

(2)弊：

①不利于出口，有利于进口。 ②导致出口导向型企业生产下降，失业人数增加。

③外汇储备贬值。

4、保持人民币币值稳定的意义：保持人民币币值基本稳定，即对内保持物价总水平稳定，对外保持人民币汇率稳定，对人民生活安定、国民经济又好又快发展，对世界金融的稳定、经济的发展，具有重要意义。

5、国家应采取哪些 措施 应对人民币升值带来的不利影响：

①优化进出口结构，加快转变外贸增长方式，促进对外贸易和国际收支平衡

②坚持扩大内需的方针，增加消费对经济的拉动作用

③充分发挥财政的作用，实施积极的财政政策

6、影响价格的间接因素：气候、时间、地域、生产条件、政策等，甚至宗教信仰、习俗等文

化因素也能对价格产生影响。

7、供求影响价格，供不应求，价格上涨;供过于求，价格下跌。

8、价值决定价格。

9、价格变动对生产的影响：

(1)一般来说，价格上升，购买减少;价格下降，购买增加。

(2)不同商品价格变动对需求影响不同。生活必须品价格变动对需求影响小;高档耐用品价格变动对需求影响大。

(3)商品价格变动会影响相关商品的需求。价格上涨，替代品的需求增加，互补品的需求减少;价格下降，替代品的需求减少，互补品的需求增加。

10、价格变动对生产的影响：调节产量、调节生产要素分配。

11、影响消费的因素：

(1)根本因素：经济发展水平

(2)主要因素：收入与物价。收入是消费的前提和基础。居民的当前收入、收入预期会

影响居民家庭消费水平;收入差距影响社会总体消费水平。

(3)主观因素：消费心理、消费观念影响消费。

12、怎样提高居民消费水平

(1)根本措施：大力发展生产力，提高我国经济发展水平，保持经济的稳定增长。

(2)加强国家宏观调控：国家实施积极的就业政策，增加居民收入;完善分配制度、健全社会保障体系，维护社会公平;加强对经济的调节，稳定物价。

(3)企业增强竞争力，提高经济效益，提高职工的工资水平。

(4)消费者树立正确的消费观。

13、居民的消费心理：

(1)从众心理;(2)求异心理;(3)攀比心理;(4)求实心理。

14、树立正确消费观，做理智消费者：

(1)量入为出，适度消费;(2)避免盲从，理性消费;

(3)保护环境，绿色消费;(4)勤俭节约，艰苦奋斗。

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高考政治考点知识

1、生产与消费的关系：

(1)生产决定消费。生产决定消费的对象;生产决定消费的方式;生产决定消费的质量

和水平;生产为消费创造动力。

(2)消费对生产具有反作用。

?消费拉动经济增长、促进生产发展。生产出来的产品被消费了，这种产品的生产过程

才算最终完成;

?消费所形成的新的需要，对生产的调整和升级起着导向作用;

?一个新的消费 热点 的出现，往往能带动一个产业的出现和成长;

?消费为生产创造出新的劳动力，能提高劳动力质量，提高劳动者的生产积极性。

2、我国的基本经济制度：以公有制为主体，多种所有制经济共同发展。

3、公有制经济在我国的生产资料所有制结构中占主体地位。国有经济在国民经济中起主导作用。

4、非公有的地位和作用：

(1)地位：非公有制经济是社会主义市场经济的重要组成部分

(2)作用：在活跃市场，满足人民生活需要，扩大就业，吸引外资，增加财政收入，增强国力等方面发挥重要作用。

5、企业经营成功的因素(企业怎么做，答题时所用的知识点)

(1)企业要制定正确的经营战略。

(2)商品是使用价值与价值的统一体，要重视产品质量。

(3)面向市场，掌握市场信息，优化产品结构，生产适销对路的高质量产品。

(4)提高自主创新能力，依靠科技进步、科学管理等手段，创立品牌，形成竞争优势

(5)企业要依法诚信经营，树立良好的企业形象与信誉。

(6)加强资源节约和环境保护，走可持续发展道路，发展低碳经济、循环经济，建设资源节约型、环境友好型企业。

(7)转变经济发展方式，走新型工业化道路。

(8)提高劳动者素质，维护劳动者合法权益，调动劳动者积极性。

(9)企业要遵循价值规律。按价值规律办事。

(10)适应经济全球化的要求，积极参与国际竞争与合作，充分利用“两个市场”、“两

种资源”，坚持“引进来”与“走出去”相结合，提高开放型经济发展水平。

6、劳动者树立正确的就业观：

(1)自主择业观;(2)竞争就业观;(3)职业平等观;(4)多种方式就业观。

7、如何解决就业问题

(1)根本措施：发展经济扩大就业。鼓励非公有制经济发展，大力发展第三产业、劳动

了密集型产业和乡镇企业，扩大就业途径。

(2)国家：党和政府要实施积极就业政策完善就业机制，扩大就业规模，改善就业结构。

(3)市场：充分发挥市场对就业的调节作用。

(4)企业：提高自主创新能力，兼顾经济效益与社会效益，努力增加就业机会。

(5)劳动者：提高自身素质，树立正确的就业观。

8、如何维护劳动者合法权益?

(1)党和政府：制定和完善《劳动法》和 劳动合同 制度，改善劳动条件，加强劳动保护，

完善社会保障体系。

(2)劳动者：

①要自觉履行劳动者的义务，这是获得权利、维护权益的基础。

②要与用工单位签订劳动合同，这是维护劳动者合法权益的重要依据。

③当自己的合法权益受到侵害时，可以通过投诉、协商、申请调解、申请仲裁、向法院

起诉等途径加以维护

④要增强法律意识和权利意识，正确行使自己的权利。

9、储蓄、国债、股票、 保险 的优缺点

(1)储蓄：比较安全，风险低，获得利息收益。但收益一般低于债券和股票。

(2)国债：利息高于存款，安全性高，风险低。

(3)股票：

(4)保险：遇到风险时能得到补偿。

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2022年高考数学知识点归纳总结

第一部分：经济常识

1.商品和商品经济

(1)商品商品和商品经济的含义；商品的基本属性；商品的价值量。

(2)货币货币的产生和本质；货币的职能；通货膨胀与通货紧缩；纸币的产生和发展。

(3)价值规律价值规律的内容和表现形式；价值规律的作用。

2.社会主义初级阶段的经济制度和社会主义市场经济

(1)社会主义初级阶段的经济制度公有制是社会主义经济制度的基础；巩固和发展公有制经济，鼓励、支持和引导非公有制经济发展；以按劳分配为主体，多种分配方式并存；确立生产要素按贡献参与分配的原则；公民的合法的私有财产不受侵犯。

(2)社会主义市场经济的基本特征市场经济的一般特征；国家宏观调控；社会主义市场经济的基本特征。

3.企业和经营者

(1)企业是市场的主体企业及其作用；公司是企业的一种重要形式；国有大中型企业是国民经济的支柱；股份制是公有制的主要实现形式；提高企业的经济效益。

(2)企业的经营者国有企业经营者的地位；企业经营者的素质。

4.产业和劳动者

(1)三大产业农业是国民经济的基础；工业是国民经济的主导；积极发展第三产业。

(2)劳动者的权利和义务劳动者的基本权利和义务；扩大就业，创造更多的就业岗位；劳动合同制度；我国的社会保障制度。

5.财政税收和纳税人

(1)国民收入的分配与财政国民收入的分配；财政收入和支出；财政的巨大作用。

(2)税收与纳税人税收及其基本特征；我国税收的性质和作用；依法纳税是公民的基本义务。

6.银行和储蓄者

(1)我国的银行银行的产生；银行的分类及其职能；银行的业务和作用；建立健全社会信用体系。

(2)公民的储蓄存款储蓄及其作用；债券与商业保险。

7.商品服务市场和消费者

(1)商品服务市场商品服务市场的内容和特点；市场交易原则。

(2)家庭消费与消费者的合法权益家庭消费的内容；树立正确的消费观；依法保护消费者的合法权益。

8.当代世界市场和我国的对外贸易

(1)当代世界市场世界市场的形成和发展；世界性贸易与金融组织；经济全球化；外汇与汇率；我国社(2)对外贸易对外贸易的基本含义和主要内容；我国对外贸易的方式与作用；我国对外贸易的基本原则。

第二部分哲学常识

1.唯物论马克思主义哲学是科学的世界观和方法论

(1)世界是客观存在的物质世界物质；自然界、社会的存在及其发展是客观的；人们改造自然、变革社会的活动要以承认自然、社会的客观性为前提。

(2)人的意识是对客观存在的反映意识；意识能够反作用于客观事物，不同的意识对客观事物的发展起着不同的反作用；意识对客观事物的反映受到多种因素的制约。

(3)人具有主观能动性客观规律性和人的主观能动性；一切从实际出发，实事求是；了解国情，立足国情。

(4)物质和意识的关系物质和意识的关系问题是哲学的基本问题；一切从实际出发是人们正确认识世界、有效改造世界的根本立足点；从实际出发，建设中国特色社会主义。

2.辩证法

(1)联系的普遍性事物的联系是普遍的、客观的；把握因果联系的重要性；事物之间联系的多样性和复杂性；整体和部分的辩证关系。

(2)运动和发展运动是物质的根本属性；运动和发展的普遍性；正确理解发展的实质；要以发展的观点看问题；要有创新精神，与时俱进，学会创造性思维。

(3)规律规律；规律的普遍性和客观性；认识和利用规律；坚持实事求是，按客观规律办事；科学发展观。

(4)坚持矛盾分析的方法坚持两分法.防止片面性；承认矛盾的普遍性与客观性，是正确对待矛盾的前提。

(5)具体问题具体分析矛盾的普遍性与特殊性；主要矛盾和次要矛盾；矛盾的主要方面和次要方面。

(6)内因和外因内因和外因；坚持内因和外因相结合的观点。

(7)量变和质变量变、质变及二者之间的关系；用量变引起质变的道理看问题、办事情；坚持适度原则。

(8)事物发展的趋势事物发展的总趋势是前进的，新事物必定战胜旧事物；事物发展是前进性与曲折性的统一。

(9)辩证法和形而上学的对立唯物辩证法的根本观点是承认矛盾，主张用联系的、发展的、全面的观点看问题；形而上学的根本观点是否定矛盾；孤立地、静止地、片面地看问题。

3.认识论

(1)发挥主观能动性充分发挥主观能动性，认识世界和改造世界；主观能动性的发挥.受主、客观因素的制约。

(2)透过现象看本质现象与本质；感性认识和理性认识；真理是人们对事物本质及其发展规律的正确认识；认识的根本任务是使感性认识上升到理性认识，并能透过现象抓住事物的本质和规律；分析与综合相结合；创造性思维、合理想像在认识中的作用。

3)实践实践的基本特征；实践对认识具有决定作用，认识对实践具有反作用。

4.人生观和价值观

(1)社会存在和社会意识的关系社会存在决定社会意识，社会意识对社会存在具有反作用

(2)树立正确的价值观

(3)个人利益和集体利益、个人和社会个人利益与集体利益的辩证统一关系；发展社会主义市场经济要求发挥集体主义的调节作用；个人活动与社会发展相互制约、相互作用；反对极端个人主义.保护个人正当利益；在社会生活和经济活动中应提倡诚信

(4)人生价值人生价值包括个人对社会的责任和贡献、社会对个人的尊重和满足两个方面；实现人生价值的条件和途径；走出人生价值观的误区，反对享乐主义和拜金主义

(5)理想与现实树立崇高理想；正确处理理想与现实的关系

(6)社会实线人民群众是实践的主体，是历史的创造者；相信群众，依靠群众，群众利益高于一切；在改造客观世界的同时改造主观世界；在社会实践中，实现主观与客观、个人与社会的统一

第三部分政治常识

1.我国的国家制度

(1)我国的国体国家的性质和职能；我国的人民民主专政；我国的国家职能

(2)我国的根本政治制度国家政权的组织形式；我国的人民代表大会制度；人民代表的法律地位、权利和义务；我国的国家结构形式；“一国两制”的含义、内容和意义

(3)我国的国家机构国家机构及其组织体系；我国国家机构的设置；我国国家机构的组织和活动原则；依法治国

(4)我国公民与国家国家依法保护公民的政治权利和自由；公民应履行维护国家利益的义务；公民在法律面前一律平等；公民的权利和义务的统一；个人利益和国家利益的关系

2.我国的政党和政党制度

(1)政党与政权政党的特征；政党和国家政权的关系；当代政党制度的类型和作用；中国***领导下的多党合作和政治协商制度

(2)中国***的性质和地位中国***的性质；中国***是中国特色社会主义事业的领导核心；中国***对国家的领导方式

(3)加强党的领导、改善党的领导全面加强和改进党的建设；坚持党的基本路线；

贯彻“三个代表”重要思想

3.我国的民族和宗教

(1)我国是统一的多民族国家民族的基本特征；我国处理民族关系的基本原则；我国的民族区域自治制度

(2)我国的宗教政策宗教的本质和社会作用；我国的宗教政策；树立科学的世界观，反对封建迷信

4.国际社会和我国的对外政策

(1)当代国际社会国际关系及其决定因素

主权国家及其权利；联合国及其他国际组织；国际法的概念和作用

(2)当今时代的主题和平与发展是当今时代的主题；世界多极化在曲折中发展；当代国际竞争的实质

(3)我国的对外政策独立自主的和平外交政策；我国外交政策的基本目标；和平共处五项原则；坚持对外开放，加强国际交往是我国的基本国策

第四部分时事政治

1.年度间国内外重大时事(2004年4月至2005年3月)

2.中国***和中国政府在现阶段的基本路线和重大方针政策

2022年高考数学知识点归纳 总结 你知道吗?高中数学在学习的过程中，有很多知识点常考点。一起来看看2022年高考数学知识点归纳总结，欢迎查阅!

高考数学的答题顺序是什么

高考数学的答题顺序：先易后难

就是先做简单题，再做综合题，应根据自己的实际，果断跳过啃不动的题目，从易到难，也要注意认真对待每一道题，力求有效，不能走马观花，有难就退，伤害解题情绪。

高考数学的答题顺序：先熟后生

通览全卷，可以得到许多有利的积极因素，也会看到一些不利之处，对后者，不要惊慌失措，应想到试题偏难对所有考生也难，通过这种暗示，确保情绪稳定，对全卷整体把握之后，就可实施先熟后生的 方法 ，即先做那些内容掌握比较到家、题型结构比较熟悉、解题思路比较清晰的题目。这样，在拿下熟题的同时，可以使思维流畅、超常发挥，达到拿下中高档题目的目的。

高考数学的答题顺序：先同后异

先做同科同类型的题目，思考比较集中，知识和方法的沟通比较容易，有利于提高单位时间的效益。高考题一般要求较快地进行“兴奋灶”的转移，而“先同后异”，可以避免“兴奋灶”过急、过频的跳跃，从而减轻大脑负担，保持有效精力。

点击查看：高中数学知识点总结及复习资料

高考数学的答题顺序：先小后大

小题一般是信息量少、运算量小，易于把握，不要轻易放过，应争取在大题之前尽快解决，从而为解决大题赢得时间，创造一个宽松的心理基矗

高考数学的答题顺序：先点后面

近年的高考数学解答题多呈现为多问渐难式的“梯度题”，解答时不必一气审到底，应走一步解决一步，而前面问题的解决又为后面问题准备了思维基础和解题条件，所以要步步为营，由点到面6.先高后低。即在考试的后半段时间，要注重时间效益，如估计两题都会做，则先做高分题;估计两题都不易，则先就高分题实施“分段得分”，以增加在时间不足前提下的得分。

高考数学知识点归纳总结

复习忌讳一

一忌“多而不精，顾此失彼”

许多同学(更多的是家长)为了在高考中领先于 其它 人，总是绞尽脑汁想方设法要比别人学得多，这无疑是件好事。但他们最后所采用的方法却往往是对他们最为不利的，那就是：购买和选择大量的复习资料和讲义，花去比别人多得多的时间，没日没夜的做，他们的精神非常可贵，他们的毅力非常惊人，其效果却让他们自己都非常伤心失望。有些家长甚至说：“我的小孩已经尽力了，还是没有进步，一定是太笨了”。其实，他们犯了很多科学性的错误，却不自知。

1.高中阶段所学的知识具有一定的范围，再多的复习资料、讲义，也只不过是这一范围内的知识的重复和变形。你所做的很多题目都代表相同的知识点，代表相同的方法，对于那些你已经掌握的`知识、方法，做再多的题目还是于事无补，简单无聊的重复除了使你身陷题海，不能自拔，耗尽了你的精力不算，还使你失去了信心，因为你比别人努力，却没有得到相应的回报。

2.每一套复习资料都经过编纂人员的反复推敲，仔细研究，都很系统地将相应的知识点按照一定的规律和方法融会于其中。所以同学只要研究好一两套具有代表性的复习资料，你该学的一定都能学到，该会的都能学会。

3.“丢了西瓜，捡了芝麻”的 故事 告诉我们，不能太贪心，这本资料也好，那本资料也不错，好的资料太多了，同学们的精力是有限的，而题目是无限的，以有限的精力去做无限的题目，永远没有尽头，必然导致你对每一套资料都没有很好的完成，都没有系统地研究，反而会因为各种资料的风格、体系的不同，而使你的学习失去全面性、系统性，多而不精，顾此失彼，是高三复习的大敌。

复习忌讳二

二忌“学而不思，囫囵吞枣”

导致很多同学身陷题海，不能自拔的另一个重要原因，就是“学而不思”，题目是知识的载体，有的同学做了很多题目，却仍然没有明白它们代表同一知识点，不但不能举一反三，甚至举三不能反一，其真正的原因，是他们没有养成思考、总结的习惯。华罗庚先生说过：“譬如我们读一本书，厚厚的一本，再加上我们自己的注解，就愈读愈厚，我们自己知道的东西也就‘由薄到厚’了”。“‘学’并不到此为止，‘懂’并不到此为透，所谓由厚到薄是消化提炼的过程，即把那些学到的东西，经过咀嚼、消化，融会贯通，提炼出关键性的东西来。”这段话充分说明了思考在学习过程中的重要性。以下是“学而不思”的几种具体表现，也许你就有过这样的经历。

1.上课以为自己听懂了，可你仍然作业不会做，去问老师的时候，老师告诉你，这就是上课讲的例题或例题的变形;总是感到有做不完的题目，觉得每个题目都很新鲜，常常遇到那种好象从未见过的题型;

2.从来不去想，怎样发展自己的强项，怎样弥补自己的不足，只知道老师叫干什么就干什么，布置了作业就做，发了试卷就考。

3.考试的时候突然觉得这就是老师讲的某个典型的东西，却有那种话到嘴边说不出的感觉，或者豁然开朗、猛然醒悟的感觉;

4.当老师要你总结一类题目的解题方法和策略或要你总结某一章所学内容的时候，你总是支支唔唔无话可说;

5.一个自己所犯的错误，只是轻轻的告诉自己，下次要注意，只简单地归结为粗心，但下次还是犯同样的错误。

学而不思，往往就囫囵吞枣，对于外界的东西，来者不拒，只知接受，不会挑选，只知记忆，不会总结。你没有在学习过程中“加入自己的注解”，怎能做到华罗庚先生说的“由薄到厚”，你不会“提炼出关键性的东西来”，就更不能“由厚到薄”，找到问题地本质，那么，你的学习就很难取得质的飞跃。

复习忌讳三

三忌“好高骛远，忽视双基”

很多同学都知道好高务远就是眼高手低、不自量力的代名词，但却不知道什么是好高骛远。

有的同学由于自己觉得成绩很好，所以，总认为基础的东西，太简单，研究双基是浪费时间;有的同学对自己的定位较高，认为自己研究的应该是那些高于其它同学的，别人觉得有困难的东西;有的同学总是嫌老师讲得太简单或者太慢，甚至有的同学成绩不怎么样，也瞧不起基础的东西。其实，这些都是好高骛远。

最深刻的道理，往往存在于最简单的事实之中。一切高楼大厦都是平地而起的，一切高深的理论，都是由基础理论总结出来的。同学们可以仔细地分析老师讲的课，无论是多难的题目，最后总是深入浅出，归结到课本上的知识点，无论是多简单的题目，总能指出其中所蕴藏的科学道理，而大多数同学，只听到老师讲的是题目，常常认为此题已懂，不需要再听，而忽略了老师阐述“来自基础，回归基础”的道理的关键地方。所以大家一定要重视双基，千万别好高务远。

四忌“敷衍了事，得过且过”

以下是对某校2020届高三300名同学关于作业问题的两项调查：(数值为人数比例：做到的/总人数)

你做作业是为了什么?

检测自己究竟学会了没有占91/30.33%

因为老师要检查占143/47.67%

怕被家长、老师批评的占38/12.67%

说不清什么原因占28/9.33%

你的作业是怎样完成的?

复习，再联系课上内容独立完成占55/18.33%

高中 高三数学 的知识点归纳

一、直线与圆：

1、直线的倾斜角 的范围是

在平面直角坐标系中，对于一条与 轴相交的直线 ，如果把 轴绕着交点按逆时针方向转到和直线 重合时所转的最小正角记为， 就叫做直线的倾斜角。当直线 与 轴重合或平行时，规定倾斜角为0;

2、斜率：已知直线的倾斜角为，且90，则斜率k=tan.

过两点(x1,y1),(x2,y2)的直线的斜率k=( y2-y1)/(x2-x1)，另外切线的斜率用求导的方法。

3、直线方程：⑴点斜式：直线过点 斜率为 ，则直线方程为 ,

⑵斜截式：直线在 轴上的截距为 和斜率，则直线方程为

4、 ， ,① ∥ , ; ② .

直线 与直线 的位置关系：

(1)平行 A1/A2=B1/B2 注意检验(2)垂直 A1A2+B1B2=0

5、点 到直线 的距离公式 ;

两条平行线 与 的距离是

6、圆的标准方程： .⑵圆的一般方程：

注意能将标准方程化为一般方程

7、过圆外一点作圆的切线,一定有两条,如果只求出了一条,那么另外一条就是与轴垂直的直线.

8、直线与圆的位置关系,通常转化为圆心距与半径的关系,或者利用垂径定理,构造直角三角形解决弦长问题.① 相离② 相切③ 相交

9、解决直线与圆的关系问题时,要充分发挥圆的`平面几何性质的作用(如半径、半弦长、弦心距构成直角三角形) 直线与圆相交所得弦长

二、圆锥曲线方程：

1、椭圆： ①方程 (a0)注意还有一个;②定义: |PF1|+|PF2|=2a ③ e= ④长轴长为2a，短轴长为2b，焦距为2c; a2=b2+c2 ;

2、双曲线：①方程 (a,b0) 注意还有一个;②定义: ||PF1|-|PF2||=2a ③e= ;④实轴长为2a，虚轴长为2b，焦距为2c;渐进线 或 c2=a2+b2

3、抛物线 ：①方程y2=2px注意还有三个，能区别开口方向; ②定义:|PF|=d焦点F( ,0),准线x=- ;③焦半径 ; 焦点弦=x1+x2+p;

4、直线被圆锥曲线截得的弦长公式：

5、注意解析几何与向量结合问题：1、 , . (1) ;(2) .

2、数量积的定义：已知两个非零向量a和b，它们的夹角为，则数量|a||b|cos叫做a与b的数量积，记作ab，即

3、模的计算：|a|= . 算模可以先算向量的平方

在上面 文章 中，我们学大专家已经为大家带来了，高三数学知识点。只要你能够把这些难点知识学习牢固，就可以在高考轻松取得数学高分。

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