高考化学题库_高考化学练习题

1.高三化学复习练习题（含答案）

25． 胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al( OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

26． 麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。

27． R表示处方药，OTC表示非处方药。

28． 合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。

29． 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。

30． 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。

31． 铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+

32． 防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构（如制成不锈钢）；②在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）。

33． 制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaS iO3和SiO2，主要成分是SiO2。

34． 制造陶瓷的主要原料是黏土。

35． 制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。

36． 光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。

37． 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。

38． 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。

39． 正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。

SO2→H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4

NO→HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

40． 氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。

41． SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。

42． 温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等

43． 使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为： 2CaCO3＋2SO2+O2==2CaSO4 ＋2CO2

44． 汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2

45． 装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。

46． 生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。

47． 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂，

其净水的原理是：Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋

48． 酸性和碱性废水采用中和法处理

49． 含重金属离子的污水主要用 沉淀法处理

50． “白色污染”指的是废塑料制品引起的污染

51． 某垃圾箱上贴有如右图所示的标 志的含义是：可回收垃圾1． 葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是单糖，不能水解。

2． 葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。

3． 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。

4． 淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。

5． 淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。

6． 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。

7． 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。

8． 油脂在 酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解 又称为皂化反应。

9． 氨基酸的通式为 ，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。

10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK]

11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆 过程。利用该反 应可 以进行蛋白质的分离和提纯。

12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。

13．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。

14．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。

15．维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。

16．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。

17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。

18． 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。

酸性食物 所含元素C、N、S、P等非金属元素

举例 富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类

碱性食物 K、Na、Ca、Mg等金属元素

举例 蔬菜、水果等

19． 正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性 范围（7.35~7.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。

20． 婴儿食品内不能加入任何着色 剂。

21． 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。

22． 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠 。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧 化剂，还是食品发色剂。

23．阿司匹林具有解热镇痛作用。

24． 青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。

高三化学复习练习题（含答案）

专题2－原理的预处理

预处理的目的是使原料中待提取元素的状态，由难浸出的化合物或单质转变成易浸出的化合物

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一．对原料进行预处理时常用方法及其作用

1．研磨、粉碎、雾化：将块状或粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物间接触面积（作用），以加快后续操作反应速率（作用），进而增大原料的转化率或浸取率（目的）。

习题钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

废旧电池初步处理为粉末状的目的是_______________________________________。

答案增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率

解析废旧电池初步处理为粉末状的目的是：增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率。

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习题连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印染工业的一种常用原料，连二亚硫酸钠又称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：

向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，目的是____________________________。

答案增大锌反应的表面积，加快化学反应速率

解析向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，目的是减小锌的颗粒，使单质锌的表面积增大，以增大其与反应物的接触面积，加快反应速率。

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习题粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如图：

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是__________________________。

答案提高烧结产物浸出率 ?

解析操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高烧结产物浸出率。

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2．焙烧：反应物与空气、氯气等氧化性气体或其他添加进去的物质（如硫酸）发生化学反应（所以焙烧分为氧化焙烧、硫酸化焙烧和氯化焙烧等）。以气固反应为主，为避免物质融化反应温度一般低于熔点，在500～1500℃之间。使用专门的化工装置如沸腾炉、焙烧炉等。

原料在空气中灼烧，焙烧的目的主要有两点: 一为非金属元素被氧化为高价气态氧化物逸出或氧化成高价态化合物; 二为金属元素被氧化为高价态氧化物或高价态化合物。高考题在预处理阶段的设问角度往往从粉碎与化学反应速率的关系、焙烧中的化学反应等入手。

工业上可以通过增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等来提高焙烧效率。

2021山东高考17工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7?2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：

焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2Cr2O4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是______________________________________________________。

答案增大反应物接触面积，提高化学反应速率，提高反应物转化率。

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习题氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①菱锰矿石主要成分是

回答下列问题：

（1）“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_____________________。

（2）分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：

焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________，焙烧时间为___________.

答案（1）MnCO3+2NH4Cl△(===)MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O （2）500℃ 1.10 60min

解析（1）“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为：MnCO3+2NH4Cl△(===)MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O；

（2）根据图示锰浸出率比较高，焙烧菱镁矿的最佳条件是：焙烧温度500℃；氯化铵与菱镁矿粉的质量比为1.10；焙烧时间为60min。

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习题以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图所示。

（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_____________________。

（2）添加1%

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于

①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于____________(填化学式)。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_________________________。

答案（1）

解析（1）二氧化硫是酸性氧化物，少量二氧化硫与NaOH溶液反应可生成Na2SO3，过量二氧化硫与NaOH溶液反应可生成NaHSO3，离子方程式为

（2）①高硫铝土矿的成分中含FeS2和金属硫酸盐，而已知多数金属硫酸盐的分解温度都高于

②添加的CaO吸收

3．煅烧：反应物受热分解或发生晶形转变，为避免融化温度低于熔点，但大多高于1200℃。如煅烧石灰石、生产玻璃、打铁等，使用的化工设备如回转窑。

习题以白云石（主要成分为CaCO3和MgCO3）为原料制备氧化镁和轻质碳酸钙的一种工艺流程如下：

（1）白云石高温煅烧所得固体产物的主要成分为_________________________（填化学式）。

答案（1）CaO、MgO （2）煅烧温度较低，CaCO3未完全分解，CaO的含量偏低 温度

解析（1）高温煅烧白云石得到CaO和MgO；

（2）煅烧温度较低，CaCO3未完全分解，CaO的含量偏低，所以活性降低；氧化钙和水反应放热，氧化钙含量越高与样品与水反应放出的热量越多，所以也可将不同温度下的煅烧所得固体样品加入水中，测量的相同时间后反应液的温度与样品煅烧温度之间的关系，来判断样品的活性。

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4．灼烧：物质在高温条件下发生脱水、分解、挥发等化学变化的过程。反应温度在1000℃左右，使用的仪器比较多样如煤气灯、电炉等。灼烧海带、颜色反应、焰色试验、灼烧失重、灼烧残渣等。

习题碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。

（1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_____________。

（2）检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是____________ (填字母）。

a.酸性KMnO4溶液 ?b.澄清石灰水 ?c.饱和小苏打溶液 ?d.浓H2SO4

答案（1）Fe3O4（2）ab

解析（1） 生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则Fe、O两种元素的物质的量之比为

（2）钢样灼烧生成气体中含有CO2和SO2，二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，因此需要用酸性KMnO4溶液反应除去二氧化硫后再用澄清石灰水检验。

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5．浸取及浸出率：浸取的目的是把固体转化为溶液，以便于后继的转化或分离。包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等。浸出率是指固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。

提高浸取率的措施：①将矿石研成粉末，提高接触面积；②搅拌，使反应更加充分；③当增大酸的浓度；④加热；⑤延长浸出时间

习题氯氧化铋(BiOC1) 常用于电子设备等领域，BiOCl 难溶于水，它是BiCl3的水解产物。以铋的废料(主要含铋的化合物，含少量铜、铅、锌的硫酸盐及Cu2S和Fe2O3等)为原料生产高纯度BiOCl的工艺流程如图：

（1）提高“酸浸”反应速率的措施有适当增加硫酸的浓度、_____________________(答出一点即可)。

（4）“浸铋”中，铋的浸出率与温度关系如图所示：

在高于40℃左右时“铋浸出率”开始下降，其主要因素可能是_______________。

答案（1）适当升高温度 （4）HCl挥发加快，Bi3+水解程度增大

解析（1）提高“酸浸”反应速率的措施有适当增加硫酸的浓度、适当升高温度或进行搅拌等；

（4）在“浸铋”中，铋的浸出率与温度，根据图示可知：在温度接近40℃时Bi的浸出率最高，此后温度升高，浸出率反而降低，主要是由于温度升高，HCl挥发加快，且温度升高使Bi3+水解程度也增大，最终导致铋的浸出率随温度的升高而降低。

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6．酸浸：酸浸是指把预处理得到的物料与酸(盐酸或硫酸) 溶液进行反应，使物料中的碱性或两性氧化物转化为相应的盐、并用酸抑制该盐的水解同时除去不溶于该酸的杂质( 如 SiO2?或 CaSO4?等) 。

2021湖南卷17

为提高“水浸”效率，可采取的措施有________________________________(至少写两条)

答案适当升高温度，将独居石粉碎等

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习题聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：

（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是______________________。?

（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示。

②酸浸时，通入O2的目的是______________________。?

③当酸浸温度超过100 ℃时，铁浸取率反而减小，其原因是________________________。?

答案（1）增大接触面积，提高反应速率，提高铁元素浸取率

（2）Fe3O4+4H2SO4△(===)FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O 将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3温度超过100℃，加快Fe3+水解生成Fe(OH)3，导致Fe3+浓度降低

解析（1）对废铁渣进行粉碎的目的是：减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率；

（2）①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，方程式为：Fe3O4+4H2SO4△(===)FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；

②酸浸时有亚铁离子生成，通入氧气能将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

③铁离子在水溶液中存在水解，温度升高有利于水解反应的进行，温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低。

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7．碱浸：洗去动植物油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅（加碱量不宜过多）

习题锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示:

（1）碱浸”时SnO2发生反应的化学方程式为___________________________。

（2）“碱浸”时，若Sn元素氧化物中SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是_________________。

答案（1）SnO2+2NaOH= Na2SnO3+H2O （2）把SnO氧化为SnO32—

解析NaNO3具有氧化性，能将SnO氧化，“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是把SnO氧化成SnO32-，故答案为把SnO氧化为SnO32—。

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浙江省台州市四校2012届高三上学期第一次联考试卷

化学试卷

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27

Si 28 P 31 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（42分）

一、选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1、中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是

A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行

B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性

2、下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是

A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果

D．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

B．标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA

C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA

4、下列叙述正确的是

①热稳定性：H2O>HF>H2S

②熔点：Al>Na>K

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H= －571kJ?mol－1 则氢气的燃烧热为－285.5kJ?mol－1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

A．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥ C．只有②③④ D．只有③⑤⑦

5、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是

A、根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B、根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D、根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

6、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．元素W、X的氯化物中各原子均满足八电子结构

B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种

C．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应

D．元素X、Z形成的化合物为离子化合物

7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．含有大量NO—2的水溶液中：Na+、Fe2+、SO2-4、H+

B．在pH=12的溶液中：ClO—、S2-、Na+、K+

C．能使pH试纸变蓝的溶液 NH4+ Na+ SO42－ Fe3＋

D．含有大量HCO—3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、CH3COO—

8、下列图示与对应的叙述相符的是

图a 图b 图c 图d

A．图a表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图b中曲线表示反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图c表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图d，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ 可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

9、下列叙述正确的是

A．浓度均为0.1 mol?L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，

则：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B．浓度均为0.1 mol?L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：

c(H+)＝c(OH-) + c(NH3?H2O)

C．浓度均为0.1 mol?L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：[来源:学+科+

c(Na+)+ c(H+)＝ c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)

D．用pH＝3的HCl溶液滴定10 mL pH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL

10、将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+B(g) C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是

A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol?L-1?s-1

B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36

C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图I中a曲线进行

D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小

11．用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：

3 Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是

A．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原

B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2

C．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子

D．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－

12、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素

D．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

13．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/L B．0.15 mol/L C． 1.8 mol/L D．0.24mol/L

14、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中NO3－物质的量为0.4 mol

B．原混合酸中H2SO4浓度为2.0 mol?L－1

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

第Ⅱ卷（58分）

二、非选择题（本题共5大题）

15．（10分）碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂。某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下。（所用石灰石含有杂质SiO2）

回答下列问题：

（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨，则石灰石中碳酸钙的质量分数为 %。

（2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为

。

（3）第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是 ，相应的离子方程式为 。

（4）CaCO3是一种难溶液物质，25℃时其KSP=2.8×10-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是 。

（5）某生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下

与前一方案相比较，该方案的优点是 。

16．（10分）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W， 其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。

（1）Y元素是 （填元素名称）。

（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在的化学键为 。

（3）解释WZ2的水溶液显酸性的原因 （用方程式表示）。

（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为 。

（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，它们之间能以物质的量1:1进行反应。写出A与B两溶液反应的离子方程式 。

（6）Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分。1.60g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量31.2 kJ(25℃)，请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式 。

17（9分）、下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在水溶液中进行。其中D是工业中最常用的金属。 回答：

（1）A、H分别为 、 （填化学式）

（2）写出反应②的化学方程式 。

（3） 2.7克E与I完全反应生成G，若G与J反应生成3.9克不溶物H ，则消耗J的物质的量为 。

（4）若实验测得无水H在常压条件下不同温度时的密度为：

T(℃) 200 600 800

ρ(g/L) 6．881 2．650 1．517

气体摩尔体积（L/mol） 38．8 71．6 88．0

则 600℃时无水H存在形式的分子式为 。

18（10分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H1

反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H2

①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度 250℃ 300℃ 350℃

K 2.041 0.270 0.012

由表中数据判断 H1 0(填“>”“=”或“<”)；

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol?L－1，则CO的转化率为 .

（2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应Ⅰ进行甲醇合成，T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质 H2 CO CH3OH

浓度/（mol?L－1） 0.2 0.1 0.4

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CO、H2后，在T5℃反应10min达到平衡，c(H2)＝0.4 mol?L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ mol?(L?min)－1。

（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。

19（8分）I、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl更好。

⑴ 在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是 。

⑵ 用ClO2处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。

饮用水中的ClO2、ClO2—含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I—还原为ClO2—、Cl—的转化

率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO2—也能被I—完全还原为Cl—。反应生成

的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI

①请写出pH≤2 .0时ClO2—与I—反应的离子方程式 。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4： 加入少量淀粉溶液，用c mol?L－1Na2S2O3

溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤5： 。

步骤6：再用c mol?L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2—的浓度为 mol?L－1（用含字母的代数式表示）。

II．（11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

⑴ 在农业生产中，滤液1可用作 。

⑵ 流程中生成高铁酸钾的离子方程式是： ，控制此反应温度30℃以下的原因是： 。

⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是： 。

⑷某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是2：3，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 。

⑸实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在 附近、反应时间应控制在 。

化学参考答案：

一、选择题：（每题3分，共42分）

1C 2D 3C 4A 5 A 6C 7D 8D 9B 10A 11D 12 C 13C 14B

15（10分）．（1）90.9 （2分） （2）CaSiO3 （1分）

（3）通入CO2的量不易控制，使生成的碳酸钙在CO2过量的条件下溶解。（其他合理答案都给分）（2分） CaCO3+CO2+H2O==Ca2＋+2HCO3－（1分，化学方程式不给分）

（4）5.6×10－5mol?L－1（2分，无单位不给分）

（5）不需要加热，操作简便，减少来自燃料的污染。（2分，写不完整得1分）

16（10分）．（1） 氮 （1分，其他不给分）

（2）离子键和共价键 （或离子键和极性键、配位键） （2分）

（3） SO2+H2O=H2SO3（写可逆符号也对）、H2SO3 H++HSO3- （2分，不全不给分）

（4） NaNO2 （1分）

（5） H++HSO3- ==H2O+SO2↑ （2分，化学方程式给1分）

（6）N2H4（l）+O2（g）==N2（g）+2H2O（l） △H=－624kJ? mol-1 （2分，有错不给分）

17（9分）、（1）FeCl3 （1分） 、 Al(OH)3 或A1C13（2分,一个1分）

（2）3FeO+2Al 3Fe+Al2O3（2分,无条件扣1分）

（3）0.05mol或0.25mol （2分,一个1分）

（4）A12C16 和 A1C13（2分,不全不给分）

18（10分）、⑴ ① Ⅰ（1分） ② < （1分） ③ 80% （2分）

（2）①> （2分） ②0.03 mol?L－1?min－1。（2分）

（3）提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）。（2分）

19（19分）. I ⑴方法二制备的ClO2中不含Cl2（2分）

⑵①ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O（2分）

②调节溶液的pH≤2.0（2分）

③ （2分）

II．⑴复合肥（或化肥）（1分）

⑵2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O （2分）

防止生成的K2FeO4发生分解（2分）

⑶增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出（2分）

⑷17∶5（2分）

⑸30% （1分） 60min（1分）