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化学加热高温是多少度_高考化学加热
tamoadmin 2024-05-20 人已围观
简介对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。即化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,而与变化途径无关。下面是我为大家整理的关于高考化学热化学方程式知识点,希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习! 高考化学热化学方程式知识点 1.定义:用来表示反应热的化学方程式 2.书写(即和普通化学方程式的区别) ⑴方程式中各物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(固S、气g、
对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。即化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,而与变化途径无关。下面是我为大家整理的关于高考化学热化学方程式知识点,希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!
高考化学热化学方程式知识点
1.定义:用来表示反应热的化学方程式
2.书写(即和普通化学方程式的区别)
⑴方程式中各物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(固→S、气→g、液→l)
⑵生成物不标明↑或↓符号
⑶除非特殊条件,反应条件一般不写
⑷方程式中物质的系数只表示其物质的量,不表示分子个数,故可以是分数(一般不写成小数)。
⑸方程式后面写出反应的焓变△H,△H的大小随方程式系数的改变而改变。
⑹反应环境在常温、常压下不需要标明,其他温度或压强需要标明。
⑺△H=生成物总内能-反应物总内能=反应物总键能-生成物总键能;△H>0吸热反应、△H<0放热反应。
⑻对比焓变、△H大小时带正负号,对比反应热、吸收或放出的热量时,不带正负号。
3.燃烧热和中和热
⑴燃烧热:101KP时,1mol的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,单位是KJ/mol。
注意①可燃物只能是1mol
②必须是生成稳定的氧化物,常考的是H→液态水、C→气态CO2
③看清楚题意要求的是燃烧的热化学方程式,还是燃烧热的热化学方程式,前者方程式系数不必刻意,如果是后者,可燃物系数只能是1。
⑵中和热:酸碱中和生成1mol的水放出的热量
注意:
①只能是生成1mol的水
②实验测定中防热量损失的 措施
4.盖斯定律
⑴含义:对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。即化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,而与变化途径无关。
⑵应用:间接计算某些反应的反应热,适应等温、等压或等温、等容条件下的反应。具体体现在:,则:△H1=-a△H2或
则: 。即:方程式按照一定的系数比加减时,其焓变也必须按同样的系数比进行带正负号加减。
阿伏伽德罗常数
该类问题是以阿伏伽德罗常数(NA)为介质,对以物质的量为中心的质量、体积、微粒数目、物质的量浓度等多角度定量的考查物质的组成、结构、性质。是高考中常见题型,通常以选择题判断正误的形式出现,难度不大,但题干中可能是陷阱重重,一不小心很容易掉进去。
正确解决此类问题,需要注意一下方面:
1.外部环境:通常提出是常温(25°C或298K)、常压(1标准大气压或101KP),对气体不适用22.4L/mol,但不涉及气体体积的如质量、浓度无影响。
2.物质的状态:使用气体摩尔体积22.4 L/mol时,应是标准状况下(0°C或273K、1标准大气压或101KP),并看清楚相关物质是否是气体,如常考的H2O、SO3、苯、CCl4、氯仿、乙醇标况下不是气体,不适用。
3.物质及晶体结构(求算原子的量或化学键):稀有气体的单原子分子、白磷的正四面体结构、石墨的平面六边形、Si和SiO2的空间正四面体结构、所有单烯烃及NO2与N2O4的最简式相同、O2和O3混合气体求原子的量。
4.特殊的摩尔质量:H218O、D2O、14C16O等
5.特殊的氧化还原反应转移的电子数:Na2O2+H2O、少量Na和O2生成两种氧化物混合物、Cl2和NaOH溶液等
6.溶液中某些离子的水解,如Fe3+、Cu2+、NH4+、CO32-等
7.离子晶体、原子晶体中无分子存在
8.注意隐含体积,如NO+O2相互反应的混合体系、NO2和N2O4相互转化,求分子数。
9.题干条件是否全,如有时候给浓度而无溶液体积,求离子数。
10.弱电解质的部分电离,求算相关离子或分子数量
11.注意“离子”和“基”的区别,如OH-为10电子,而-OH则是9个电子。
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(12分)(1)①否,随反应进行,硫酸浓度不断降低,稀硫酸与铜不反应,所以硫酸会有剩余?②A?③A (2)①随反应的不断进行,浓硫酸浓度不断降低,与锌稀硫酸反应产生了氢气 ②Zn+2H 2 SO 4 (浓)=ZnSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O?③65④不能 |
试题分析:(1)①由于随反应进行,硫酸浓度不断降低,稀硫酸与铜不反应,所以硫酸会有剩余。 ②浓硫酸的物质的量是1.8mol,所以根据反应式Cu+2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +2H 2 O+SO 2 ↑,并结合①可知,实际被还原硫酸的物质的量小于0.9mol,答案选A。 ③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后,质量变为35.6g,则失去的水的质量是50g-35.6g=14.4g,物质的量是0.8mol。胆矾的物质的量是0.2mol,共计含有1mol水。这说明反应后含有的水的物质的量水0.2mol,所以化合物的化学式是CuSO 4 ·H 2 O,答案选A。 (2)①由于随反应的不断进行,浓硫酸浓度不断降低,与锌稀硫酸反应产生了氢气。 ②体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是Zn+2H 2 SO 4 (浓)=ZnSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O。 ③混合气的物质的量是1mol,由于不论是氢气,还是SO 2 ,在反应中都是转移2个电子的,所以共计电子得失守恒可知,参加反应的锌的物质的量也是1mol,质量是65g。 ④由于不能确定SO 2 的物质的量,所以无法确定消耗的硫酸的物质的量。 点评:该题是高考中的常见题型,试题综合性强,难易适中。该题在注重对基础性知识考查与训练的同时,主要是侧重培养学生的解题方法与技巧,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的求知欲。该题的关键是理解浓硫酸的化学性质,以及利用好守恒法在化学计算中的重要应用。 |