高考化学元素,高考元素及其化合物

非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15个元素和氢元素，零族元素的单质。下面是我整理的高中化学非金属及其化合物相关内容，欢迎阅读。

高中化学非金属及其化合物

　一、硅元素：

　无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　Si对比C

　最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

　二、二氧化硅(SiO2)

　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

　SiO2+4HF==SiF4?+2H2O

　SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

　三、硅酸(H2SiO3)

　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3?+2NaCl

　硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

　四、硅酸盐

　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

　硅单质

　与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。

　五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成

　氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

高中常见化学用语

　一、三号

　(一)、元素符号

　1、书写原则：采用拉丁文的第一个字母

　第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。

　2、意义 ：

　(1)表示一种元素

　(2)表示这种元素的一个原子

　(3)有的还可表示一种物质

　例如：N表示的意义：(1)表示氮元素、(2)表示一个氮原子(3

　Fe表示的意义：(1)表示铁元素、(2)表示一个铁原子、(3)表示铁这种物质 注：在元素符号前面有系数只能表示微观意义，即表示几个某原子

　如2Cu表示两个铜原子

　新的发现：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外，剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。

　二、离子符号

　意义 :(1)表示一个某离子

　(2)表示一个某离子带了几个单位的正(负)电荷

　1、Mg 2+ (1) 一个镁离子 (2)一个镁离子带了两个单位的正电荷

　2、2Mg2+：两个镁离子

　注：在离子符号前面有系数表示几个某离子。

　三、化合价符号

　(一)、识记常见元素和原子团的化合价

　氢正一，氧负二，单质零，金正非负和为零

　一价钾钠铵氢银，二价氧铜钙镁钡锌，

　三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，

　二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见

　氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价。

　(二)、化合价法则：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。

　注：在单质中元素的化合价为0。

　(三)、根据化合价写化学式;已知化学式求化合价。

　(四)、离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点?

　相同点:(1)元素符号相同

　(2)数值、正负相同

　不同点:(1)书写位置不同

　(2)数值与正负顺序不同

　(3)?1?的省留不同

　化学符号周围数字表示的意义。

　(1)系数：表示粒子个数

　(2)右下角的数字：表示一个分子中所含某原子的个数

　(3)右上角的数字：一个某离子带了几个单位的某电荷。

　(4)元素正上方的数字：表示某元素的化合价

高中化学键复习讲义

　高中化学化学键知识点之离子键

　(1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物

　(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物 (3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。 ..

　(4)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。 (5)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 例如：化学键与物质类别的关系

　高中化学化学键知识点：用电子式表示化学反应的实质：

　(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：

　(2)用电子式表示共价化合物的形成过程：

　说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意：

　(1)反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。

　(2)这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用?而不用?=?。

　高中化学化学键知识点：化学键与物质变化的关系

　1. 与化学变化的关系

　化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。

　2. 与物理变化的关系

　发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。

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