2017高考天津卷化学,2017年天津高考化学试题

1.2017高考化学知识点整理：元素金属性强弱

天津高考政策如下：

3+3模式。天津新高考改革详细要点解读：取消文理分科，考试科目实行“3+3”。2017年秋季入学的高一年级开始实施。英语一年两考，取较高的分数计入高考总分。

天津新高考改革方案内容

普通高中学业水平考试的科目类别与内容。普通高中学业水平考试分为合格性考试与等级性考试。合格性考试内容以国家发布的普通高中课程标准中必修课程的规定及要求为依据。

设置语文、数学、外语、思想政治、历史、地理、物理、化学、生物、信息技术、通用技术、音乐、体育与健康、美术14门科目，引导学生全面发展，避免过度偏科。等级性考试内容以国家发布的普通高中课程标准中的必修和选修课程的规定及要求为依据。

学生在完成必修内容的学习，对自己的兴趣和优势有一定了解后，根据报考高校要求和自身特长，在思想政治、历史、地理、物理、化学、生物6门科目中自主选择3门作为等级性考试科目。

普通高中学业水平考试组织方式

语文、数学、外语3门科目的合格性考试，思想政治、历史、地理、物理、化学、生物6门科目的合格性考试与等级性考试，由全市统一命题、统一组织考试、统一评卷。

信息技术、通用技术、音乐、体育与健康、美术5门科目的合格性考试，物理、化学、生物3门科目单设的实验操作合格性考查，由全市制定统一要求，分区县统一组织，各中学具体实施。

2017高考化学知识点整理：元素金属性强弱

1、高考改革后，在考试科目与分值上，统一高考的语文、数学、外语科目不变、分值不变，不分文理科。计入总成绩的高中学业水平考试科目，由考生根据报考高校要求和自身特长，在思想政治、历史、地理、物理、化学、生物6门等级性考试科目中自主选择3门，成绩按等级赋分，每门满分100分。考生总成绩由统一高考的语文、数学、外语3个科目成绩和高中学业水平等级性考试3个科目成绩组成，满分750分。

2、具体选择要求要看报考学校的具体规定。

金属性是金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质;金属活动性是金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质。因此，金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：CuZn，而金属活动性是：ZnCu。金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱(例外：金属活动性：SnPb，但元素的金属性： Pb Sn)。

高考化学知识点1：判断化学元素金属性强弱的方法

1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

10.单质的还原性：单质与水或酸(非氧化性酸)反应置换出氢气的难易(反应剧烈程度 越剧烈,金属性越强);金属单质之间的置换反应(一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来,表明前一种金属性较强,被置换出的金属性较弱);在其他条件相同的情况下,与同一种非金属单质反应(反应条件越苛刻,金属性越弱 反应越剧烈,金属性越强)

11.金属阳离子的氧化性：金属阳离子(只有一种阳离子)的氧化性越弱,金属性越强

12.价氧化物对应水化物的碱性：价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强

13.元素在周期表中的位置：同一周期,从左往右,金属性渐弱;同一主族,从上到下,金属性渐强

高考化学知识点2：金属性强弱的判断依据

1、依元素周期表判断

（1）同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强;其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

（2）同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱;其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

2、根据金属原子失电子吸收的能量判断

元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少，失电子越难，吸收的能量越多，故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱

3、根据元素的价氧化物水化物的碱性强弱判断

如碱性：LiOH。再如：NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为：NaAl。

4、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断

与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强，如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，与冷水不反应，Al与热水反应很慢，则金属性：NaAl。Fe与盐酸反应放出氢气，Cu与稀盐酸不反应，则金属性：FeCu。

5、依电化学中电极来判断

（1）就原电池而言：负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流人的极，其还原性：负极正极

（2）就电解而言：电解过程中离子放电情况为：阴极：Ag+Fe3+Cu2+(氧化性)，则元素金属性与之相反。

6、根据物质间的置换反应来判断

氧化还原反应总是向着氧化剂的氧化性和还原剂的还原性减弱的方向进行，即氧化性：氧化剂氧化产物;还原性：还原剂还原产物。如比较铁和铜的金属性强弱时，可将通铁片放入硫酸铜溶液中，若铁片表面上生成单质铜(Fe+Cu2+= Fe2++Cu)，则金属性：FeCu。