高考氧化还原反应专题_高考化学氧化还原反应考点

1.化学氧化还原反应的解题过程

2.一道05年化学高考题，急急急

3.高考化学6、(1)配平氧化还原反应方程式：＿＿ C2O42－+＿＿MnO4—

4.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

5.高考化学6、(1)配平氧化还原反应方程式：＿＿ C2O42－+＿＿MnO4—---+---2010-8-22

反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。

竞争反应主要包括两种基本题型：?

一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；?

二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，

此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。

解决此类问题最简单的方法就是假设法

1．?复分解反应之间的竞争?

若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。

例1?写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：______________。

解析：假设NH4＋与OH－先反应，则生生NH3?H2O，而Al3＋又与NH3?H2O反应生成NH4＋和2Al(OH)3，故认为是Al3＋和OH－先反应。

在硫酸铝铵溶液中，存在NH4＋、Al3＋与SO42－，当加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2＋和SO42－结合生成BaSO4，OH－则既可与Al3＋结合又能与NH结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。由于在含有Al3＋的溶液中滴入NH3·H2O，有白色沉淀生成可知，Al3＋结合OH－的能力大于NH4＋结合OH－的能力，OH－优先与Al3＋结合生成Al(OH)3，则上述离子方程式为2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。

答案：　2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

即时巩固

1 少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的离子方程式为______________。

答案：HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－

即时巩固

2 向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式：

(1)__________________________________________。

(2)____________________________________。

(3)___________________________________。

答案：(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

(2)NH4＋＋OH－===NH3·H2O

(3)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O

2．氧化还原反应之间的竞争

若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。

例2　在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol?的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )

A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu

B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2?

C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋?

D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋

解析　因为氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以先发生反应2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol 的AgNO3反应，析出0.01 mol Ag，再发生：2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋，其中剩余的0.005 mol铁粉与0.01 mol的Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe3＋，故选C。

答案　C?

即时巩固

3 将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)( )

答案A

解析　因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl均是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生反应Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，溶液的pH不再改变。

即时巩固

4?向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是?( )

A．NaCl、Na2SO4B．NaBr、Na2SO4?

C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4

答案　A

解析　向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，可能发生的反应依次为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。将溶液蒸干时HCl、Br2和Cl2会挥发，灼烧时I2会升华。若通入的氯气过量，得到固体剩余物质的组成是NACl、Na2SO4；若通入的氯气是不足量的，则还有可能留下NaBr。

即时巩固

5 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为

?答案1∶1∶4

解析　氧化性由强到弱的顺序是HNO3＞Fe3＋＞Cu2＋，反应由先到后的顺序为

4HNO3＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O?

4mol1 mol1 mol

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋?

2 mol1 mol3 mol

故原溶液中n[Fe(NO3)3]＝2 mol－1 mol＝1 mol

Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu

1 mol1 mol1 mol

故c[Fe(NO3)3]∶c[Cu(NO3)2]∶c(HNO3)＝1∶1∶4。

3．氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争

一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。

例3　写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式。

解析　漂白粉溶液中含有CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水溶液能与SO2发生反应，向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体后，是发生复分解反应生成CaSO3和HClO还是发生氧化还原反应，两反应相互竞争。由于次氯酸盐及次氯酸都具有强氧化性而亚硫酸盐及二氧化硫都具有还原性，所以是发生氧化还原反应而不是复分解反应。

答案　Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4

即时巩固?

6?往含Fe3＋、H＋、NO3－的混合液中加入少量SO2，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是( )

A．2Fe3＋＋SO2＋H2O===2Fe2＋＋SO42－＋2H＋

B．2H＋＋SO32－===H2O＋SO2↑

C．2H＋＋2NO3－＋3SO2===3SO42－＋2NO↑＋H2O?

D．2Fe3＋＋3SO32－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑

答案　C?

解析　此题看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此B、D不正确。那么SO2是先与Fe3＋反应还是先与H＋＋NO3－反应呢？可以用“假设法”进行判断。如果先与Fe3＋反应，则生成的Fe2＋又会与H＋＋NO3－反应，所以应先与H＋＋NO3－反应，故应选C。

即时巩固

7 写出下列反应的离子方程式：

(1)FeCl2溶液与NaClO溶液反应__________________。?

(2)Na2S与FeCl3溶液混合______________________。?

(3)硫化钠与CuSO4溶液混合___________________。

答案：

(1)6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋

(2)2Fe3＋S2－===2Fe2＋＋S↓

(3)Cu2＋S2－===CuS↓?

解析：　?

(1)氯化亚铁是强酸弱碱盐且有还原性，次氯酸钠是强碱弱酸盐且有氧化性，两者相遇既可发生双水解反应又可发生氧化还原反应，两反应相互竞争，由于发生氧化还原反应可以使溶液中离子浓度大大降低，所以优先发生氧化还原反应。

(2)硫化钠与氯化铁相遇，可能发生复分解反应、双水解反应及氧化还原反应，若发生复分解反应则生成Fe2S3，由于Fe2S3在水溶液中不存在，故不能发生复分解反应，也不可能在溶液中发生双水解反应，因Fe3＋具有氧化性，S2－具有还原性，所以硫化钠与氯化铁发生的是氧化还原反应。?

(3)由于Cu2＋的氧化性较弱，Cu2＋和S2－不易发生氧化还原反应。硫化钠与硫酸铜可能发生双水解反应、复分解反应，两反应互相竞争。由于CuS在水中的溶解度远远小于Cu(OH)2的溶解度，则硫化钠与硫酸铜发生的是复分解反应而不是双水解反应。

化学氧化还原反应的解题过程

乙烯 为有机反应中的加成反应，非氧化还原反应；

氢氧化钾 是歧化反应，是氧化还原反应中的一种，方程式： 2KOH+Br2=KBr+KBrO+H2O

2KOH+3Br2=KBr+KBrO3+H2O

SO2 是氧化还原反应，方程式：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

苯 是萃取，利用 Br2 在苯中的溶解度大于在水中的，非氧化还原反应；

一道05年化学高考题，急急急

考点阐释

1.掌握氧化还原反应有关的概念。氧化还原反应的概念包括氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等。命题多以选择题或填空题的形式出现。

2.综合应用化合价变化和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，配平氧化还原反应方程式。命题常以填空题的形式出现，有时还需要判断反应物或生成物。

3.会比较物质氧化性或还原性的强弱，其主要依据是：氧化(或还原)剂的氧化(或还原)性强于氧化(或还原)产物的氧化(或还原)性。

命题趋向与应试策略

(一)重视基础 形成知识规律

1.常见的氧化剂、还原剂

2.反应是否发生的规律

(1)强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。

如：H2SO4(浓)与金属，H2S、S2－、HI、HBr、I－、Br－、Fe2＋、P。

Cl2与金属，H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、H2、SO2、H2SO3、SO 。

HNO3与金属，H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、H2SO3、SO 。

O2与金属，H2S、S2－、HI、I－、Fe2＋、Si、P、H2。

(2)同种元素间不同价态相遇时，若无中间价态，不反应；若发生反应，则生成物中该元素价态必介于反应物中该元素两种价态之间。

如：H2SO4＋SO2 不反应

H2S＋SO2 只能生成S

ClO－＋Cl－ 只能生成Cl2

NH3＋NO 只能生成N2

3.守恒规律

(1)原子个数守恒：反应前后同种元素的原子个数相等，这也是所有化学反应必须遵循的。

(2)电子守恒：失电子总数等于得电子总数，氧化还原反应才遵守且必须遵守。

(3)电荷守恒：反应前后离子所带正负电荷总数相等，离子方程式必须遵守。

4.氧化性或还原性强弱比较规律

(1)由元素的金属性或非金属性比较。

金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是Ag＋>Cu2＋>Al3＋>K＋。

非金属阴离子的还原性随其单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性由强到弱的顺序是I－>Br－>Cl－>F－。

(2)由反应条件的难易比较。

不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。如F2和H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I2与H2需在不断加热的情况下才能缓慢化合，因而F2的氧化性比I2强。

不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强。如有两种金属M和N均能与水反应，M在常温下能与水反应产生氢气，而N需在高温下才能与水蒸气反应，由此判断M的还原性比N强。

(3)由氧化还原反应方向比较。

还原剂A＋氧化剂B＝氧化产物a＋还原产物b，则：氧化性B>a，还原性A>b

如：由2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－可知，氧化性Br2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Br－。

(4)当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原性的强弱，一般规律是氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。同理，当不同氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化为FeCl3，而硫只能把铁氧化为FeS，由此说明氯气的氧化性比硫强。

(5)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：

温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。

酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。

5.氧化还原反应方程式的配平方法技巧

(1)原则及顺序 ①电子得失守恒；②离子电荷守恒；③原子个数守恒。

(2)方法和技巧 ①顺配法：先从氧化剂或还原剂开始配平。适用范围：a.分子间的氧化还原反应；b.所有元素参与的氧化还原反应；c.生成物中物质既是氧化产物，又是还原产物。

②逆配法：先从氧化还原反应产物开始配平。适用范围：a.自身氧化还原反应(含歧化反应)；b.反应物中某一部分被氧化或还原。

(3)几类反应配平的技巧

①缺项类：a.可能缺的项：一般是反应介质，通常是酸、碱或水，它们参与反应，但其中元素化合价不变；b.确定方法：先配出氧化还原系数，后根据离子电荷守恒和原子个数守恒确定。

②多变类：a.有两种以上元素价态改变；b.存在一种物质，其中两种元素价态均同时升高或降低。

配平技巧：整体＋零价法(即：把有多种元素价态改变的分子作为整体或把整体中各元素化合价当做0)。

如P＋CuSO4＋H2O H3PO4＋Cu3P＋H2SO4可看作：

根据电子得失相等，分别乘以系数5和6，合并得P原子总数，即可配平：

11P＋15CuSO4＋24H2O===6H3PO4＋5Cu3P＋15H2SO4

(二)分析热点 把握命题趋向

氧化还原反应在生产实践中应用极为广泛，它贯穿于中学化学的全过程，是高考命题的热点之一。在命题中经常涉及的知识及题型有：①从氧化还原反应的角度来分析反应类型；②判断化学反应中的氧化剂和还原剂、电子转移方向和数目；③比较氧化性或还原性的强弱，判断氧化还原反应的可能性及反应产物；④配平氧化还原反应方程式；⑤氧化还原反应的有关计算。

解答此类题目要注意从氧化还原反应的实质即电子转移入手去正确理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化及其升降这一氧化还原反应的特征入手。具体方法思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。

氧化还原反应试题的解法规律性较强，也有一定的技巧，同时因涉及知识面广，会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科研等实际相结合的知识，解题时要灵活作答。

［例题］在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：KCN＋2KOH＋Cl2 KOCN＋2KCl＋H2O。被氧化的元素是___________。

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2 CO2＋N2＋KCl＋H2O

(3)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质。至少需液氯 g。

解析：本题结合含CN－的废水处理，考查氧化还原反应的基本概念、配平、标出电子转移的方向和数目，根据方程式进行定量计算，属中等题。何种元素价态升高谁即被氧化，不难分析。要配平方程式，同样从元素价态的升降、电子得失守恒考虑。标电子转移方向和数目可用单线桥或双线桥表示，但必须区分两者，第(3)题可根据两个方程式找出KCN与Cl2的总量关系求出。

(1)在KCN＋2KOH＋Cl2 KOCN＋2KCl＋H2O反应中，氯元素价态降低，H、N、O、K四种元素的价态没变，只有碳元素的价态升高，故被氧化的为碳元素。

(2)氧化还原方程式的配平，首先要找准变价元素，再利用化合价升降法配平，反应物KOCN中N的价态升高，KOCN为还原剂，氯气为氧化剂。

mol，由两步反应的化学方程式得出关系式：2KCN~5Cl2，所以需氯气：0.2 mol× =0.5 mol，即35.5 g。

答案：(1)碳(或C)

(3)35.5

高考化学6、(1)配平氧化还原反应方程式：＿＿ C2O42－+＿＿MnO4—

由题意，氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2，所以还原性：Co2+<Cl-<Fe2+<I-。

根据氧化还原反应的优先律，一种氧化剂与两种还原剂相遇时，还原性强的优先被氧化，故I-先被Cl2氧化为I2，而不是Fe2+先被氧化为Fe3+；并且氧化性强的Fe3+不能与还原性强的I-共存，Fe3+会将I-氧化成I2，发生选项D的反应。所以A错B对。

B项是在Cl2不足量而FeI2过量的情况下发生的反应，如果Cl2足量的话，Fe2+就会被氧化成Fe3+了：3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

C项氧化性Co2O3>Cl2，还原性Cl->Co2+，因此反应可以发生，故C项正确。这个反应类似于MnO2与浓盐酸制取氯气的反应，氧化性MnO2>Cl2。

D项氧化性Fe3+>I2，还原性I->Fe2+，故D项正确

已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

（2）溶液颜色由无色（原溶液的颜色）变成紫红色（高锰酸钾的颜色），由第一问可以算出25mL溶液中n(C2O4 2-)

（3）由质量守恒 n(H2C2O4·2H2O)+n(KHC2O4)=10n(C2O4 2-)

由中和反应中n(H+)=n(OH-)：2 n(H2C2O4·2H2O)+n(KHC2O4)=0.005×10

剩下的自己算！

高考化学6、(1)配平氧化还原反应方程式：＿＿ C2O42－+＿＿MnO4—---+---2010-8-22

解题思路：（1）依据书写离子方程式的步骤解答；

（2）分析3Cu+8HNO 3═3Cu（NO 3） 2+2NO↑+4H 2O反应中各元素化合价的变化结合氧化剂、氧化产物的概念解答；

（3）3Cu+8HNO 3═3Cu（NO 3） 2+2NO↑+4H 2O反应中铜元素化合价升高，硝酸中氮元素化合价降低，每消耗3mol铜，失去6mol电子；

（4）依据方程式中氧化剂和氧化还原产物的物质的量解答；

（5）依据3Cu+8HNO 3═3Cu（NO 3） 2+2NO↑+4H 2O转移电子数与生产NO量的关系解答．

（1）铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应的离子方程式为：3Cu+8H+十2NO3--═3Cu2++2NO↑十4H2O；

故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑十4H2O；

（2）反应物HNO3中N元素的化合价由+5价降低为+2价，则HNO3为氧化剂，铜元素化合价升高，铜为还原剂，硝酸铜为氧化产物；

故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；

（3）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，N元素化合价降低，被还原，HNO3为氧化剂，Cu（NO3）2是氧化产物，NO是还原产物，反应中硝酸既表现为氧化性又表现酸性，每消耗3mol铜，失去6mol电子，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；

（4）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，有8mol硝酸参加反应，只有2mol硝酸做氧化剂，另外6mol硝酸表现酸性，生成3mol氧化产物硝酸铜，所以氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2：3；

故答案为：2：3；

（5）依据方程式可知

3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O～转移电子数6e-

2 6

[67.2L/22.4L/mol] n

解得n=9mol；

故答案为：9．

点评：

本题考点： 氧化还原反应；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，能用双线桥标出电子转移的方向和数目，难度不大．

配平相信你没问题了，就解决下面的计算吧。1.消耗了0.25mol/L NaOH 20 mL，物质的量是0.005mol，所以中和的H+就是0.005mol了2.颜色应该是由紫红色变为无色，经过计算酸性高锰酸钾溶液的物质的量是0.0016mol，还原剂是 C 2 O 4 2 ，注意一下比例，消耗2个高锰酸钾的同时消耗5个 C 2 O 4 2 －，所以还原剂的物质的量是0.0016mol÷2×5=0.004mol 3.设H2C2O4·2 H2O有xmol，KHC2O4有ymol，K2SO4有zmol。根据上一步的计算结果，我们已经知道C2O4 2-的量的0.004mol。一个H2C2O4·2 H2O和一个KHC2O都含有一个C2O4 2-，所以它们的物质的量一共0.004mol，就有x+y=0.004又根据第一步的计算结果，OH-一共被中和0.005mol，一个H2C2O4·2 H2O可以中和2个OH-，一个KHC2O4可以中和1个OH-，就有2x+y=0.005这样就可以算出x=0.001mol，y=0.003mol由于实验仅仅用了10%的溶液，所以，原本的量是计算结果的10倍所以，H2C2O4·2 H2O有1.26g，KHC2O4有3.84g1.26÷6=21%，3.84÷6=64%希望对你有帮助吧

求采纳