15年高考化学-走向高考2015化学

1.啊啊啊啊啊啊啊啊啊。。。疯了 。。。。初三化学怎么学啊。。哥哥姐姐叔叔阿姨介绍点方法啊。。

2.如何培养高中学生化学学科的核心素养

3.《走向高考2012》生物39页典例1：加热使过氧化氢分子能量提高，酶不影响过氧化氢分子能量。为什么是错的？

4.以江苏高考化学实验命题为例谈应对策略_2018江苏高考命题人

5.高考化学第一题常识题

6.2015年高考作文范文预测：懂得放下方得永恒

啊啊啊啊啊啊啊啊啊。。。疯了 。。。。初三化学怎么学啊。。哥哥姐姐叔叔阿姨介绍点方法啊。。

不要害怕化学！！它并不恐怖！It isn’t a tiger! It won’t eat you! Don’t be afraid of it!!!

或许你有一套成熟的学习方法，或许你对这科连下手的地方都不知道。那没关系，今天我向大家介绍当时我是如何学化学的，我希望我的方法能帮助那些尖子更尖，使那些不太拔尖的同学能有所提高，给那些无从下手的一个方向。

我的方法分为7点，5点是普遍适用版，2点是加强版。

普遍适用

由薄到厚，由厚到薄

反对题海，提倡题海

小题大做，大题小做

反对投机，提倡投机

有答案，没答案

由薄到厚，由厚到薄

由薄到厚，其实就是厚积。什么为之厚积，就是要注重对知识的积累，平日听课时，注重做笔记。在这里，我比较反对携带笔记本，一是不好复习，二是容易遗失，我提倡把重点都批在课本相应的位置上，另外，一些对课本知识的延伸，也可以批在书上，不够位置可以用“n次贴”粘在该知识点的相应位置上，这不仅是体积的变厚，还是知识积累的变厚，这样书就由薄变厚了。

由厚到薄，指的是对知识的归纳。当你的学习到一定的时候，你可能会感觉到，笔记是批了不少，满满的，但是就是理不清关系，这个时候就要把书变薄了！怎么个变？其实很简单，就是用提纲的形式把每个章节的知识都归纳整理出来，分成一个个小点，再用一定的方式把各个孤立的点联系起来，这样就整理出一份知识清单了，与此同时，你对知识也算是一种复习了

反对题海，提倡题海

很多人认为，我不聪明或学得不好，我可以勤能补拙，我多做题目就好了，我来个题海战术，反正我狂轰乱炸，拼死拼活地做题肯定没吃亏。其实不然，我要反对的是这种没有目标，没有质量，效果低下，数量一流的做题方法。这样做浪费了大量的金钱买习题册和大量的时间做无用的题目，但是效果非常的小，甚至为负，可以说是“事倍功半”。

但是我又非常提倡题海战术！注意，此题海非彼题海！我说的题海是建立在有目标、有质量的基础上的，在实施题海战术之前必须找到自己的弱点，然后根据弱点精选该类题目做，只有多做才能加强对该知识点的巩固，有人曾经说过：“高考厉害的人不是他们特别聪明，而是他们见的题面多。”的确，万变不离其宗，只要你见得题面多了，其中原理就是“一里通百里明”了。

小题大做，大题小做

有些同学认为小题不太重要，可以忽略一下，只要选了答案就罢了，剩下的选项一律少管它，反正做对了就好，其实这样的观点是要不得的，因为不少的小题都是非常基础的题目。在做这一类的题目时应该尽量把每个选项选它的原因或不选它的原因弄清楚，不能知其然不知其所以然、得过且过。如果有计算的小题不妨用计算题的格式认认真真地算一遍，这样既练了小题，也练了计算题、提高了运算的能力，可以说是一举两得

所谓的大题小做，是把大题读通读透，并尝试在课本中找到题目考点的原型（因为绝大多数的题目都是由课本不同的知识点剪切、粘贴、整合而成的），再找到题目与课本的相同点和不同点，进行类比推理，这样不但可以成功地解题，还可以使你更熟悉课本，更重要的是练就一双金睛火眼，助你走向成功！

反对投机，提倡投机

在平时练习中，最要不得的是投机取巧，（例如是把题目选项代进题目条件里检验是否符合题意等等的方法）题目本来是想要检验你对知识的熟悉程度和你对知识运用的能力的，然而你却钻了空子，用一些“不正当手段”解决了题目，这样只是练就了“练精学懒”的招数，并没有从根本上检测到自己的能力，甚至有时候还会给自己发送一个错误的信号——以为自己已经懂了。这样可以说是贻害无穷！！所以特别反对！

但是有时候投机并不是一件坏事，在高考的时候，每一分都是宝贵的，凡是能拿分的方法，有什么不可以用呢（除外），就像我们改革开放总设计师的名言：“不管黑猫黄猫，能捉老鼠的就是好猫！”只要不是，适当的投机是一件好事！所以提倡投机！

有答案，没答案

在做题过程中，必须要人手一份标准答案。只有这样我们才能知道我们究竟答对了题目没有，才能找到我们自己的错处。第二个作用是培养我们良好的答题素质：因为在对答案的过程中，我们要尽量学习并模仿标准答案中的用语，力求答题的语言简练、专业、严密。

但是做题又要没有答案。在讲评的过程中，有的同学不断追问老师要标准答案，其实这样有时并不是一种良好的习惯。因为我们并不是“搬字过纸”，只摘录下答案并没有意义，重要的是理解解题思路，当解题思路清晰的时候，标准答案自然就能从你的笔中写出来了，另外有一些开放性的题目，言之有理就得分，一味盲目地追求标准答案只会禁锢了自己的思维，形成思维定势。所以在这种情况下我们要抛弃答案，做到没答案。

最后强调一点抄答案是没用的，自欺欺人，学不到东西，还浪费纸张墨水！

加强版

反对眼高手低，提倡眼高手低

提倡越位，反对越位

反对眼高手低，提倡眼高手低

眼高手低是不少尖子生身上的存在的弊病，嫌基础题容易、“弱智”、“无聊”，不屑去做，不愿意花时间去研究，一味盲目地死抠难题，企图在难题上做文章拉开距离，结果难题抠不通，基础题也手生、拿不到高分，赔了夫人又折兵，不是跟水平相当的同学拉开距离，而是被水平相当的同学远远抛离，那是得不偿失！所以特别反对眼高手低！

然而又要提倡眼高手低！这个“眼高”是指要以解决难题为最高目标，“手低”就是要从低处做起，高度重视基础题，力求全对，因为基础题是难题之本，只有踏踏实实地攻下每一个基础题，打下坚实的基础之后，才能更上一层楼，解决层次更高的题目。

提倡越位，反对越位

对于基础好、层次高、学有余力的同学，在此提倡越位，不妨提前接触大学化学课本，提早涉猎一些高等化学的知识，因为某些高考题是以大学化学课本的知识为背景材料，以中学的知识为考点出的（例如07广东卷“碘钟题”），如果有一定的大学课本知识，可以使你解题倍感轻松。

然而又非常反对越位！有些同学，在遇到上述题目的时候，显得有些不“安分守己”，答题时肆意地使用自己所涉猎到的高等化学知识、滥用高等化学名词、超纲答题（例如07广东卷“牙齿题”），造成不必要的扣分，本来思路对了，就因为超纲被扣了分，这是非常可惜的事情！所以在这个时候，应当学会“安分守己”地当中学生，用大学化学的思维和理论、中学化学和题目给出的术语答题，切忌随意搬出高等化学名词，避免不必要的丢分。

我的归纳整理法

把每章书的核心内容或公式至于中心，然后由中心向四周发出箭头，指向该内容的变式、引申，或连接至另一章内容的中心，最后构成开链状或环状的知识网。

好书推荐

《高中化学总复习——选择题训练》广州出版社，这本书对历年的高考选择题作出了较好的归纳，基础薄弱的同学请务必理解透本书的题目，对各题写题析。

《走向高考》，本书对课本知识体系作出较好归纳总结，每章之前的归纳总结要认真完成。

《高考备考指南》这本是高考的官方辅导书，在众多辅导书中最有分量，务必重视！

《高中化学实用大全》湖南教育出版社

当然别忘记了它们《化学》（必修1-选修6）人民教育出版社，正如歌词上说的：“忘记他……等于忘记一切……”

结束语

高考虽然不能电离出氢离子，然而它是酸的，大学是一个酸涩的梦；高考虽然没有姜辣素的官能团，然而它是辣的，当你收到一份又一份低分无比的卷子的时候，你会像吃了辣椒一般；高考虽然不能电离出氢氧根，然而它是苦的，高考路上充满了艰苦，充满打击；虽然高考没有葡萄糖的多羟基，然而它是甜的，当你历尽高考路上的艰辛，出过汗，摔过跤，流过血之后，在你收到录取通知书的时候，你会得到一份永远值得回味的甘甜！

大家谨记凤凰涅磐的传说，凤凰在重生之前，要经历外表的丑陋，要经历烈火的炙烤。平时的低分是凤凰永生前的丑陋，高考的辛酸是永生之火，要坚信，烈火过后，你们将变成一群美丽的火凤凰！

参考资料：

如何培养高中学生化学学科的核心素养

学科的核心素养是学科的灵魂，体现了学科在社会生活中的价值观。化学知识是在社会生活中发展起来的学科，只有服务于生活，才能体现其真正的价值。要让知识融于社会，服务于生活，就必须掌握其核心素养。我们要用科学知识提高生活质量，而不是用科学知识“”以降低生活质量。因此，要让学生理解化学核心素养是作为一个生活在现代社会中的人不可缺失的一个方面，本文对如何培养学生的化学核心素养进行了阐述。

关键词： 化学教学 核心素养 社会生活

1.社会生活离不开化学，化学核心素养是未来发展不可缺少的因素。

在2015年3月底，由教育部签发的《教育部关于全面深化课程改革落实立德树人根本任务的意见》明确提出“核心素养体系”的概念，将“核心素养体系”放在深化课程改革、落实立德树人目标的基础地位，并作为未来发展不可缺少的因素，社会公认为是我国未来基础教育改革的灵魂。作为生活在现代社会中的人，衣食住行都离不开化学。部分人利用化学知识影响正常人们的生活环境，制；部分人利用化学知识造福人类，提升人们的生活质量。只有掌握化学知识，才能甄别生活中的真善美。所以，随着课程改革的深化，化学核心素养越来越彰显其服务于生活的魅力。正因为社会生活的需求，我们不得不在学生时代使他们具备必要的化学学科素养、思维素养和信息素养等。

2.把握化学学科核心素养体系，让知识不断丰富社会生活。

高中化学学科核心素养体系由五个主要方面组成：

2.1.高中化学学科核心素养体系的宗旨是培养现代中学生完美人格和终身学习能力，在教育过程中促使他们从更高的视野和境界上自我发展。

2.2.培养高中生具备一定的化学素养，如化学的基本理论、基础实验知识；化学学科中的质量守恒、电子守恒、能量守恒等思想，环境应用中的绿色化学思想；学会用归纳演绎推理、比较分析判断的学科基本方法等对概念做出甄别。

2.3.构建高中生的化学思维素养，让学生真正理解“物质的结构决定了其具有性质、物质的性质决定它可以具备的用途”内涵，并从微观角度辩证地认识化学，从而提升学生的化学逻辑思维素养。

2.4.搭建高中生化学信息素养的平台，培养他们具备相应的化学信息处理能力。为了更好地服务人类社会，工农业生产是化学应用的重要途径，让学生在工艺流程、合成路线、化学程序等方面探究化学知识的奥秘是未来才华贡献人类的关键。因此，只有搭建一定的化学信息素养的平台，才能让学生在大浪淘沙中锻炼自己、提升自己。

2.5.提升高中生的创新发展素养，在合作中学会交流，逐步形成积极向上的情感态度与价值观。

3.在教育教学中培养学生的化学核心素养，不断提升学生的综合素质。

新课程的三维目标与化学核心素养是一脉相承的。核心素养是在三维目标的基础上发展壮大的，它具有三维目标的内涵，同时有更鲜美的教育特色。

3.1.教师要全面掌握化学学科核心素养体系，了解核心素养体系与之前的“三维目标”的关系。传统教育强调的是化学的基础知识与基本技能，随着新课改的推进，“双基”并不能完整展示化学体系，随之而来的是三维目标，发展到现在的核心素养。这一过程体现的是我国教育从教书走向育人的历程，换句话说是教育“软件”的逐步升级。如学习氯气的性质时，“双基”要求的是理解该反应体现了氯气的氧化性，能写出相应的化学方程式即可；“三维目标”则在“双基”的基础上培养他们明确这是工业生成盐酸的重要反应的价值取向；作为“核心素养”需要学生对氯气和氢气的反应有“创新”认识，如氯气和氢气的混合气体在受热、光照等条件下产生爆炸，学生可以提炼出相关信息，从化学实验或工业流程的安全的角度感悟。

3.2.中学化学知识具有由表及里、由浅入深的过程，培养学生的核心素养就必须加强教学的性。为了有丰硕的成果，农民或在不同的季节种下不同的农作物，在不同的时期使用不同的肥料。学习也是如此，不同阶段学生应该掌握不同的知识，同一知识也有不同的认识层面，因材施教必须体现学科知识的深化过程。

中学化学教材分为必修和选修两个部分。初入高中，学生对化学的认识仅仅停留在表面，多数知识是死记硬背得来的，如元素的化合价、酸碱盐的化学性质、氢气、氧气、二氧化碳气体的制备等，构建不了化学的知识体系，更谈不上学科素养。于是在必修1中用物质分类的方法培养学生对物质的共同的性质的认识，并在后面的金属和非金属元素及其化合物的学习中不断发展和深化。又如学生掌握一定的化学基础知识之后，在必修2中涉及元素周期律的知识，其目的是让学生在已有知识基础上学会用化学思维进行归纳和推理。周期律就是对金属性和非金属性的具体认识的一种化学思想，在高考试题中是一个热点问题，凸显了化学素养在中学教育过程中的重要地位。因此，在平时的教学中必须贯穿核心价值观的培养，在不同的章节融入不同的学科能力。

3.3.化学核心素养更多的是在思维能力层面上，让学生的认知发生飞跃就必须掌握属于化学学科内在的规律。化学是一个宏观辨识与微观探析的过程，物质的结构是微观的，决定了它所具有的性质，明确了物质的性质，才能为我所用。所以对物质的微观结构探析可以预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。例如，学生最初对氮气的认识来源于初中空气的成分，从元素周期表的位置分析氮元素具有较活泼的非金属性，但是氮气却是一种惰性较强的气体。通过氮气的结构分析，存在N≡N共价键，键能大，所以不活泼。然而氮元素毕竟是非金属性较强的元素，所以氮气在特定的条件下仍然会发生相应的化学反应。如工业合成氨，放在电条件下N 和O 的化合反应等，只不过是反应的条件苛刻罢了。学生理解了反应特征，就知道N2作为保护气体应该是常温或低温，高温下就可能破坏N≡N共价键，就可能凸显出氮元素活泼的非金属性的方面。

化学学科的内在规律有很多，变化是规律的核心。无论是质量守恒、还是能量守恒无论是可逆反应还是自发反应，从不同角度对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律，这才是化学的核心素养。

总之，化学的核心价值观在于终身学习和科学求实。一句典型的高考试题中的语言就是“化学无处不在”，化学已经融于现代技术、社会和环境之中，这正是化学的核心素养在社会发展中折射出来的巨大魅力，这种化学的核心素养不容忽视，无可替代。

《走向高考2012》生物39页典例1：加热使过氧化氢分子能量提高，酶不影响过氧化氢分子能量。为什么是错的？

加热后，酶会因为温度过高而变性失活，所以对过氧化氢没有影响。而温度高会是过氧化氢自动分解。

B答案前半句是对的，后半句有误。加酶是降低物质反应所需的活化能，从根本上说，它影响了过氧化氢的能量。

以江苏高考化学实验命题为例谈应对策略_2018江苏高考命题人

摘 要本文以江苏近三年高考化学实验命题为例，探讨了其应对策略，以更好地培养学生化学学科的科学素养。　关键词高考化学 实验命题 应对策略　中图分类号G632 文献标识码A 文章编号1674－4810（2011）23－0155－01

纵观三年来江苏高考化学实验试题，可以发现，试题的考查目的、呈现方式、题目内涵较之老课程试卷有了根本性的变化，对学生的动手能力、思维品质、实践运用及其中蕴含的化学学科素养的考查更为突出。

一 命题走向之实验基础考查――回归教材，关注细节

化学基本实验操作是化学实验的基础，也是历年高考化学实验考查必考内容之一。近年来江苏新课程高考化学实验试题注重对教材中的容量瓶、分液漏斗、滴定管及pH计等常规仪器使用和过滤、蒸发、萃取、分液等基本操作的考查，如：2008年卷题6对实验室制取并收集NH3、构成铜锌原电池、检查装置气密性、利用排空法收集CO2的装置正确性的考查；2009年卷题6，对制取乙酸乙酯的实验装置和用酸式滴定管量取KMnO4溶液、用容量瓶稀释配置盐酸、用苯萃取溴水中的溴的操作正确性进行考查；2010年卷题7，对制取CO2、NO、O2装置的正确性和制备乙酸乙酯、洗涤沉淀、用pH试纸测定溶液pH值的操作进行考查。从中不难看出：所考查内容均为教材中常规仪器的使用和基本实验操作，但对实验细节的考查更为突出，如2009年卷题6，用苯萃取溴水中的溴考查分液时有机层从分液漏斗下端是否放出；2010年卷题7，用pH试纸测定溶液pH值为5.2是否正确。实验细节的考查对中学化学实验教学中“讲实验”、“画实验”、“背实验”的现象是有力的回击，对中学化学实验教学有很好的导向作用。

应对策略：高考实验基础考查的目的是检验考生的常规仪器使用和动手操作能力，因此，我们在日常教学中应加强分组实验教学，开足开齐实验，注意引导学生正确进行实验操作，关注实验现象、细节，提高学生分组实验的质量，培养学生严谨的科学态度和实事求是的实验作风。在化学实验复习备考时，应强化对教材中常规仪器使用、实验基本操作、气体的制备、药品变质与保存、离子的鉴定、物质的鉴别与检验、推断等作专题复习，以达到巩固实验基础之目的。另外，还应针对化学实验知识和技能特别是某些典型实验进行归纳、对比，总结规律，由点到面，形成知识网络，力求实验基础知识网络化。

二 命题走向之实践运用考查――化工流程，环保处置

新课标要求“反映现代化学研究成果和发展趋势，体现化学时代特色，以化学视角观察社会、科学、生活，关注化学学科最新发展，用化学知识解决实际问题。”强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”“关注与化学有关的社会热点问题”。新课标的要求在江苏高考化学实验试题命制中得到了充分体现。如2009年题17，考查废旧印刷电路板的回收利用，题18考查水处理消毒剂ClO2的制备、检测，题19探讨治疗高血压药物多沙唑嗪盐酸盐的合成；2010年题16，讨论化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）的工艺流程，题17考查燃煤烟气脱硫方法的原理，题18考查新型锉离子电池的开发和废旧锂离子电池的回收利用。试题以工艺流程、操作流程、产品生产、环保处置等流程提问或情境设问，其特点是：（1）素材来源广泛，工业流程、最新科技成果信手拈来；（2）提问灵活，不受素材限制，流程中超纲部分可以不设问，其中小间还可设计为开放或半开放式；（3）流程图只提供一个素材背景，即使其中某问不会也不影响后面问题的作答，减少“连带失分”现象；（4）降低了猜题押题的风险。这种命题方式可综合考查学生的图表数据分析、过程分析、比较归纳、综合推理、表达交流的能力，有助于引导中学化学实验教学关注生产生活实际，强化学生的社会责任感、参与意识与决策能力的培养。

应对策略：从高考实验试题中可以看出，不论试题情境的信息有多么新颖、图像有多么复杂，以它们为载体来考查的化学知识却是简单的，都是课标和《考试说明》中要求必须掌握的基本内容。因此，在平时的化学实验教学中需重点关注如何将化学知识应用于生产、生活实际，绝非知识毫无边际的扩大与补充；教学中要注意培养学生阅读与提炼信息能力的培养，能通过信息提取转化为解决问题服务；编制实验训练题时，要注意运用与生产、生活及社会热点问题相联系的化学实验为载体，多角度考查学生的综合素质；讲评实验练习时，要注意知识内涵与外延的有效挖掘，而不是高谈阔论，更不是越深奥越好；要通过表格与图像等信息模拟再现生产或科研过程中的实验过程，帮助学生认识化学与人类生活、工业生产、环境保护、科学研究的联系，达到学以致用之目的。

综上所述，从近三年江苏新课程高考化学实验试题的分析中可以发现，高考实验试题注意与生活和实际的联系，加强了对化学实验基础知识、基本操作、实验数据分析和推理、实验方案的设计和评价以及解决实际问题能力的考查。因此，在日常实验教学和实验复习备考中要准确把握《课程标准》和《考试说明》规定实验教学要求，全面落实教学目标，既不能盲目拓展实验内容、增加学生负担，也不能忽视新课程实验探究性学习过程，让学生在实验中理解化学知识，训练基本技能，掌握基本思想方法，形成基本观点；同时重视化学实验与生活生产实际的联系，培养学生综合应用和迁移创新能力，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面全面发展，提升学生化学学科素养。

参考文献

［1］王愫懿.研究高考试题有益于第三轮复习减负增效［J］.化学教与学，2010（3）

［2］江苏省教育考试院.2010年普通高等学校招生全国统一考试江苏省普通高中学业水平测试（选修科目）说明［M］.南京：江苏教育出版社，2009

〔责任编辑：李继孔〕

高考化学第一题常识题

1. 高考化学课本常识题

高考化学课本常识题 1.高三化学高考题,常识题

化学常识 一.回顾广东高考 1.下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤ 2.下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤ 3.许多国家十分重视海水的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得 的物质是 A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水 4.下列说法正确的是 A 硅材料广泛用于光纤通讯 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5.下列实验操作与安全事故处理错误.. 的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确。

的是 A.含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D.太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 8.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉，油脂 和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮 二.强化练习 1、下列有关说法不正确。 的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.“血液透析”利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 中 D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 6.下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m ① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到 22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体 C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 10、下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A.石油裂化主要得到乙烯 。

2.跪求高中化学一些基本知识

氯气 中学二氧化锰浓盐酸加热 工业 电解食盐水

氯化氢 中学直接买/浓硫酸氯化钠加热（溴化氢同） 工业 氢气氯气燃烧

氟化氢 实验室 氟化钙浓硫酸共热

溴 碘 中学直接买 工业 海水中的离子相应电解/氧化还原

氧气 中学 高锰酸钾加热/氯酸钾二氧化锰加热/双氧水二氧化锰/ 工业 压缩空气

二氧化硫 中学 硫酸（稍浓）加亚硫酸盐/铜，浓硫酸加热 工业 硫铁矿，黄铜矿，硫燃烧

三氧化硫 工业 二氧化硫氧气钒催化剂氧化

硫酸 工业 三氧化硫溶于98%硫酸得到发烟硫酸，稀释

氮气 中学无 工业 压缩空气

氨 中学 氨水一般自己买，氨气消石灰氨盐加热（推荐氯化铵）/浓氨水 工业 氮气氢气催化反应

硝酸 中学有个二氧化氮溶于水的反应，不过一般自己买 工业氨氧化成一氧化氮再生成NO2（还有电弧生成氮氧化物的方法） 然后好像是溶与浓硝酸再稀释

硅 中学无 工业 二氧化硅，碳高温还原

铝 中学无 工业 电解氧化铝加冰晶石助熔

钠，镁，钙 电解

铜 实验室氢气还原氧化铜 工业粗铜碳还原法 精铜电解精炼

铁 实验室氢气还原 工业 生铁 碳还原法 钢 生铁精炼

过氧化氢 工业分有机法和过氧化钡法

（有机物为实验室制法）

甲烷 醋酸钠碱石灰加热脱羧反应

乙烯 酒精浓硫酸170度加热 工业用是石油裂解

卤代烃 有卤素取代和家成两种方法

醛酮 醇经过 铜/银 催化氧化（大学说可以没有氧气直接生成氢气和醛）

羧酸 醛氧化（直接氧化，银镜反应，氢氧化铜氧化，糖类氧化）

醇 乙醇 工业分酿造法和石化工业乙烯水化法两种 实验室醇有卤原子水解，碳氧双键加氢（羧酸，酯可以用氢化铝锂）

3.高中化学化学基本常识

我是现在高三学生、应该可以比较好的解决你的问题、1、除杂的问题是高考中的常考点但是难度应该说不算大、关键要看平时的积累、11年53上面有很详细的归纳和总结、建议LZ买来看、问题应该不是太大、

2、化学反应方程式的话、分解反应当然是的、还有电解啊那些、比如说经常考到的电解饱和食盐水、还有我认为化学方程式的话主要要靠理解来记忆、还有些方程式是叠加的多部反应、所以掌握清楚每一步很关键、一定不要死记硬背、

3、常见五大强酸、氢溴酸、氢碘酸、盐酸、硝酸、硫酸、（当然高氯酸也是强酸但是高考中不常见）、常见五大强碱、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、其他当然第一主族除氢、锂以外都是强碱不过也不常见哈、其余没有信息的都当弱的处理、然后强弱电解质一定是纯净物、什么盐酸啊那些肯定不算的、因为是混合物、强酸强碱、大部分盐、另外要注意强弱电解质和溶解度没有关系、比如说硫酸钡（难溶）、氢氧化钙（微溶）、都是强电解质的。

希望可以帮到你、

4.高三化学的一些考试经常考到的常识有哪些

1、理解平衡移动原理：

(1)“减弱”的双重含义

定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向

定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量

(2)分清“三个变化量”：

A.条件改变时的量变

B.平衡移动过程中的量变

C.原平衡与新平衡的量变。

(3)适应其他体系。

(4)不能用勒沙特列原理解释：

A.催化剂的使用

B. ΔV(g)=0的可逆反应

C.外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致（如合成氨温度选用）

2. 化学平衡常数的理解

平衡常数的数学表达式及单位：

如对于达到平衡的一般可逆反应：aA + bB pC + qD反应物和生成物平衡浓度表示为C(A) 、C (B)、C(C) 、C(D)

化学平衡常数：Kc= cp(C)·cq(D)/ca(A)·cb(B)。K的单位为（mol·L-1）Dn

3. 影响化学平衡常数的因素：

(1)化学平衡常数只与温度有关，升高或降低温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况；反应物和生成物的浓度对平衡常数没有影响。

(2)反应物和生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若改变反应方向，则平衡常数改变；

若方程式中的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。

4.解答图象题的方法与思路是：

⑴看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点），四看要不要作线（如等温线、等压线），五看定量图象中有关量的多少 高考网

⑵联想规律：即联想外界条件对化学反应速率即化学平衡影响规律、且熟练准确。

⑶作出判断：依题意仔细分析作出正确判断 高考网

5. 判断转化率大小变化

(1)增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，而自身下降。降低它的浓度依然。

(2)恒容容器中增大某一反应物浓度可使其它反应物浓度减小生成物浓度增大，化学平衡向正向移动；降低某一反应物浓度可使其它反应物浓度增大生成物浓度减小，化学平衡移动向逆向移动。改变生成物浓度与上述情况类似 高考网

因此，转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。

5. 等效平衡

(1)恒温恒容条件下的等效平衡

在恒温、恒容的情况下，对于同一可逆反应，不论各反应物的起始量是多少，也不管反应物是一次加入或分几次加入，或是加入后分一次取出或分几次取出，只要各物质的起始量（质量、物质的量、浓度、体积等）按化学计量数换算成方程式左右两边同一边后对应相同，则就可以达到等效平衡 高考网

这种情况下建立的等效平衡，不但平衡混合物中各组分的质量分数（物质的量分数、体积分数）对应相等，而且各组分的质量、体积、物质的量、浓度等也分别对应相等。

(2)恒温恒压条件下的等效平衡

在恒温恒压的情况下，对于有气体物质参加的可逆反应，改变反应物的起始状态，只要各起始反应物之间的物质的量之比按化学计量数换算成化学方程式左右两边同一边后对应相等，即可达到等效平衡 高考在这种情况下建立的等效平衡，平衡混合物中各成份的质量、体积、物质的量、浓度并不一定相等 高（3）特例

在恒温恒容的情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，其实在到达平衡的过程中压强也一直保持不变，因此只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。

5.高中化学知识要点希望内容包括化学方程式实验要点关键解题方法和知

无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构1、常见分子（或物质）的形状及键角（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6(2)键角：H2O:104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°NH3:107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′CO2、CS2、C2H2:180°2、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子（2）:H-、He、Li+、Be2+；②具有氖结构的粒子（2、8）:N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；③具有氩结构的粒子（2、8、8）:S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+；④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；[来源：高考%网 KS%5U]分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca 2+；阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4.3、常见物质的构型：AB2型的化合物（化合价一般为+2、-1或+4、-2）:CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O[H2O和H2O2]；属于离子化合物（固体）的是Na和O[Na2O和Na2O2].4、常见分子的极性：常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、6、C2H4、C2H2、C6H6等常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物质的组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐（2）含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体二、物质的溶解性规律1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面）①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶.③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶； 氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶； 碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶.④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶.⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）.2、气体的溶解性：①极易溶于水的气体：HX、NH3②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2（微溶）、CO2(1:1)、Cl2(1:2)、H2S(1:2.6)、SO2(1:40)③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质.3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳.4、卤素单质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）.5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂.在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶.6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂.三、常见物质的颜色：1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）?、O3（淡蓝色）2、其他有色单质：Br2（深红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡**固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金**固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质4、有色气体化合物：NO25、**固体：S、FeS2（愚人金，金**）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式： 9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式： 10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质.11、白色沉淀： Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)312、有色离子（溶液）Cu2+（浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕**）、MnO4-（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）。

6.高中化学学习哪些知识内容

高考化学知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。 2.推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01*105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

四、氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

（2）根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 （3）根据反应的难易程度 注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。

得电子能力越强，其。

2015年高考作文范文预测：懂得放下方得永恒

阅读下面的材料，按照要求写一篇不少于800字的作文(60分)

　在非洲，土人用一种奇特的方法捕捉狒狒，

2015年高考作文预测：懂得放下方得永恒。在一个固定的小木盒子里面，装上狒狒爱吃的坚果，盒子上开一个小口子，刚好够狒狒的前爪伸进去，狒狒一旦抓住坚果爪子就伸不出来了，人们曾经用这种方法捉狒狒。因为狒狒有一种习性，不肯放下已经到手的东西。虽然动物保护法让这种行为已经废除，但是人们人们总会嘲笑狒狒的愚蠢，为什么不松开爪子放下坚果逃命？但是，审视一下也许就会发现，并不是只有狒狒才会犯这样的错误。梭罗说：“一个人越是有许多事情能够放得下，他就越是富有。”生活中，有人认为，放下是一种智慧，是一种境界；也有人认为，不放下是一种坚守，是一种精神。

　懂得放下，方得永恒

　非洲土人抓住狒狒的时候，充分利用狒狒的习性——不肯放下到手的东西，因而他们仅用一只小木盒子就将其捕获。简简单单的道理，可是狒狒没有参悟。然而，现实中的人类参悟了这个简单的道理吗？正如梭罗所说：“一个人越是有许多好事情能够放得下，他就越是富有。”人只有懂得放下，才会得到永恒，否则，如狒狒一样愚蠢。

　放下功绩，方得永恒人生。《道德经》中说道：“不自是，故彰；不自伐，固有功；不自矜，故长；夫唯不争，故天下莫能与之争。”种种功绩不过过眼云烟，漫漫人生中不过充当淡淡的角色，追名逐利毫无意义。明朝正德年间，宁王朱宸濠犯上造反，王守仁仅凭自己招募的三万士兵平定了这次叛乱。然而如此功绩却送给张永，“起兵平叛，本为天下苍生，天下太平，如此而已”。淡泊名利，眷护天下苍生，从不企图功绩，只为天下太平，百姓安居。因此，当功成名就之时，也是树大招风之际，不懂得放下，就会丢失生命；选择了放下与释怀，才能被世人传颂，这是人生的大智大慧，方能获得永恒的人生。

　放下财物，方得永恒荣誉。钱乃身外之物，财富是一时的，而荣誉会伴随我们走过人生。面对钱财，切不可贪图富贵，甚至为金钱所役使，否则荣誉会离你远去。NBA球星德怀恩·韦德在13-14赛季结束合同到期后，并没有被更高的出价吸引，而选择了底薪留队，为球队留下了更多的薪金空间，目的为球队换取更多荣誉。作为NBA联盟最为优秀的大前锋蒂姆·邓肯他并没有凭借自己的知名度为某些体育品牌做广告获取更多钱财，仅仅想打好球，并无钱财之欲望。他对于钱财的淡然，也使他受到人们的肯定。所以，树立正确的金钱观，对于一个人很重要。钱财并不能伴你永久，但其后的荣誉则会伴随你实现永恒。

　放下仇恨，国家方得和平。仇恨，使人们最难放下的，放下仇恨需要理解，更需要宽容。明孝宗朱祐樘继位后并没有杀掉害他的万贵妃。尽管从他没出生，万贵妃便想他，而且他的母亲也是万贵妃所杀，但他最终还是选择了宽容。冤冤相报何时了？朱祐樘明智的举动，从此他改变了大明朝，改变了父亲带给明朝的灰暗，将明朝变得光明了。朱皇帝放下个人恩怨将国家领向了兴盛。中华民族更能放下民族仇恨，发展了国家。二战结束后，我国并未向日本索取任何赔偿，尽管这些赔款是理所应当的，额度巨大的，只为日本帮助我国发展经济，促进国家进步和两国人民世世代代友好下去。倘若中华民族没能放下仇恨，中国也不会有今天的繁荣与发展；倘若为了民族的友好而宽容，仇恨就应该放下，国家才得永恒的和平，这一点，也需要被宽容的民族学会感恩，才能实现永久的和解。

　懂得放下，需要宽容；懂得淡泊，人生永恒；懂得放下，获得永恒；懂得感恩，换来和平。

　修改与点评

本文的亮点是：

　一是题目“懂得放下，方得永恒”言简意赅，一语中的，可见材料审查准确，拟题精准。

　二是运用三个分论点，分别从三个不同的角度，围绕中心列举事例，展开正反对比论述。

　三是论述过程中，从个人，谈到民族国家，从放下功绩，获得永恒；放下财务，获得荣誉；放下仇恨，获得和平，由小到大，意思上层层深入。结尾语言简练，与开头相互照应，深化和升华中心。

　 放弃低俗，选择崇高

　喟然于那修行的苦行僧，他们放弃安逸和享乐，坚定向佛，终成一代大师；感慨于那只身穿越沙漠的旅者，他坚守对生命的尊重，放弃灰心和妥协，终达沙漠的边缘；人生在世，生命苦短，又时常面临着各种抉择，无论怎样，请记住：放弃是为了更好的坚守，坚守也要学会放弃。

　放弃，是一种智慧，一种潇洒的人生态度。放弃，并不意味着失败，不代表着输掉一切。有时放弃是一种洒脱，是一种超越。所谓的“星期日画家”——高更，就是这样一个智者，当他深切地感受到自己的证券交易员职业与爱好之间的矛盾时，他选择了放弃职业。作为经纪人，刻板乏味的生活阻碍了他用敏感的画笔去描摹那灵光一现的事业。而在当时，社会上名流艺人、百姓大众的高度认可，更是激发了他对绘画艺术的热望。他真切感到绘画才是他真正的事业。最终，他功成名就，自由地表达看法，脱离早已熟悉乏味的世俗生活，终成一代艺术大师。不得不说，放弃乏味世俗的生活，潇洒从容的态度成就了高更的艺术。所以，放弃循规蹈矩的生活，才会换来对艺术天地的追求。

　坚守，是一种精神，一种对希望执着追求。坚守是一份责任，源自于对事业的热爱，对未来的乐观预期；坚守，是致胜的法宝，是不竭的动力。伦敦奥运会女子帆船激光雷迪尔级冠军得主，中国队的徐丽佳，就是这样一个坚守事业的人。在帆船不成气候的国家，她毅然坚守着自己的梦想。为了梦想和事业，为了在该项目中取得历史性突破，她坚守了许久许久。然而命运似乎和她开了一个玩笑——她患上了过敏性疾病——一种怕日光曝晒、海风吹掠、海水碰触的皮肤过敏症。这对一个长时间在烈日下、海水风浪中训练的她无疑是沉重的打击。而她依旧坚守着，每次训练都强忍着皮肤过敏反应，早出晚归，一次又一次，一天又一天，一年又一年，

高考作文《2015年高考作文预测：懂得放下方得永恒》(://.unjs)。就这样，付出最终收获了回报。因此，坚守，是对命运安排的挑战，是追求“更高、更快、更强”奥林匹克的精神源泉。

　放弃，是另一种坚守；坚守是另一种放弃。有的人，为了信仰，坚守低调，放弃虚荣，他们登上世界之巅，却依旧低调生活。巴西世界杯冠军——德国队的克洛泽，依旧每天驾驶折合人民币不足10万元的汽车去训练，厄齐尔、克洛斯、格策等纷纷如此；与之形成强烈对比与鲜明反差的是国内的一些所谓“明星”——他们开着百万豪车，有无证驾驶的经历……这说明了一个问题。而有的人，为了和谐，放弃个人的安逸，坚守着道德良知的底线。这样的人是可敬可爱的。但是有的人却走反方向——近期不断涌现的“毒星”折，射出了演艺界圈的各种突破底线，没有信仰的暗淡前景。可见，放弃责任感，只为个人享乐安逸，换来的不仅仅是事业的挫折与舆论的谴责。

　睿智的放弃，是不断的调整与完善；理性的坚守，是不断地蓄积与储存。两则缺一不可，共同促进个人的成长进步和社会的发展。因此，放弃应该放弃的，坚守应该坚守的，才能开出最美的人生之花。

　修改与点评

本文的亮点是：

　一是题目“放弃低俗，选择崇高”本身就态度鲜明，充满着对比，立意拟题角度准确。

　二是：开头排比句引论点；中间三分论点，列举事例，围绕中心论证；结尾排比扣题。

放下杂念，坚守美德

　有人认为，放下是一种智慧，是一种境界；也有人认为，不放下是一种坚守，是一种精神。狒狒不能放下它贪婪的念想，才被人们轻易捕捉，它确实是在坚守，是坚守贪婪的内心，这种坚守实在是不敢恭维。看来，这种杂想邪念的坚守该必须放下，才能从自私自利，贪婪无厌的泥潭中自拔；而真正该坚守的，应该是优秀的品德和崇高的精神。

　放下执念，着眼现实。很多人走不出过去，活在过去的阴影里，就是因为他们不能放下自己的执念，微笑的迎接现在。刘备刚开始任用庞统时，见其面貌丑陋，料定其不堪重任，只让他做了县令。可是后来刘备见识到庞统的真才实学时，他果断地放下曾经的执念，重新重用庞统，庞统亦未让刘备失望，率兵伐蜀，为稳定蜀汉的根基立下了汗马功劳。倘若刘备仍不能放下对庞统的成见，被执念束缚，那么庞统的一切才华将会浪费在那个小县城中，蜀汉更不会快速建立并巩固起来。由此可见，用人应该放下执念，着眼现在，实事求是，对于事业的成功是多么至关重要啊！

　放下贪念，走向未来。人都有欲望，贪婪是人类的天性。可是，这贪婪的天性我们若始终不能抛弃，那必将会在权力、地位和钱财等欲望中迷失自己，酿成大的灾祸。两个人在沙漠中满载淘来的金子与打来的水前行，第一个人用自己的一些水换来了另一个人的一些金子，他很高兴，觉得这又是个赚取金子的机会。结果越换越多，到最后临走出沙漠前，他却背着沉沉的金袋，绝望悔恨地渴死在浩瀚的沙漠里，而另一个人呢，则一身轻松，虽然没有了金子，但却拥有了比金子更珍贵的生命，活着走出了沙漠。由此观之，贪念是一朵带有毒刺的玫瑰，如果你始终贪恋她的美丽，死不肯放手，那么受伤害的只能是自己。

　坚守道德，传正能量。放下执念与贪念，我们的内心还需要填充真理和正义。坚守道德底线，坚守充满着正能量的崇高美德，我们的社会就会更加美好。我们有中国好大爷王福顺，有新时代的活雷锋郭明义，有最美司机吴斌，最美教师张丽丽，还有最美妈妈....。.太多太多的耳熟能详的优秀人物，为我们传递着爱心，传递着友善，传递着社会主义核心价值观。因此，我们坚守住道德和正义，把前辈带给我们的正能量，像圣火一样，一代一代传递下去。所以说，把美德的洒满大地，让每一个社会成员都享受到核心价值观带来的丰硕果实，为我，我为，和谐美好的精神家园就会在我们的坚守中建立起来。

　梭罗说：“一个人越是有许多事情能够放的下，他就越是富有。”我认为，其实无论放下也好，坚守也罢，关键要看你要放下什么，你要坚守什么，这才是事物的本质。能理智的放下贪婪邪恶等杂想邪念，坚守住优秀的道德品质，就必然会获得事业的成功，社会的发展，经济的增长，人类的进步，中华民族伟大复兴的梦想就能得以实现。

修改与点评

本文的亮点是：

　一是题目“放下杂念，坚守美德”能准确解读材料和文章，立意拟题比较鲜明整齐准确。

　二是中间部分，确立三个分论点，围绕中心，或层层深入，或鲜明对比，充分论述中心。

　三是开头结尾，语言简练地引用材料，明确地提出中心；结尾引用名言，紧扣文章的中心，再次明确应该“坚守什么，放下什么，”这样做跟实现中国梦的密切关系，收尾照应。

　四是举列子有特色：第二段事例以正为主，反面设；第三段正反对比；第四段正面组例。

　放弃，另辟蹊径的智慧

　人生在世，有太多太多的诱惑，吸引着我们去追逐，不懂放弃就只能在诱惑的陷阱中丧生；人生有太多太多的欲求，不懂放弃就只能任欲求牵着鼻子走；人生有太多太多的无奈，不懂放弃就只能与忧愁相伴终生。因此，只有学会了放弃，才能卸下人生的诸多包袱，轻装上阵，安然地迎接生活的转机。

　该放手时不放手。非洲土著人用一种奇特的方法捕捉狒狒：他们在一个固定的小木盒子里装上坚果，开一个刚够狒狒前爪伸进去，狒狒一旦抓住坚果爪子就拿不出来的小口。人们用这种方法捉狒狒，是因为狒狒的秉性就是贪婪——不肯放下已到手的东西，因为这个秉性被人类识破，所以狒狒常常被人类捕捉。仔细想一下，狒狒有些愚蠢，只要一撒手，就可以溜之大吉，可它们偏不这样做。问题就出在狒狒们太贪心了，在该撒手的时候没能果断撒手。有时候，人类不也像那些傻傻的狒狒一样吗？那些贪念一旦被贪婪者抓住，就不放手并赋予实施，前铁道部长等一些贪官不就是这样吗？把党和国家的权利，当作敛财的工具，大肆贪占公私财产，不是为生活所迫，而是为贪婪付出惨痛的代价。陈毅元帅说得好：“莫伸手，伸手必被捉。”主动放弃是最明智的选择。智者曰：“两弊相衡取其轻，两利相权取其重。”趋利避害，这也正是放弃的实质。

　要懂得如何放弃。两只蚂蚁想到墙那边去找食物，蚂蚁甲顺着墙往上爬，刚爬到一半就掉了下来，如此反复了几次。蚂蚁乙看到，就绕过墙到了另一端，等到蚂蚁甲爬过墙时，蚂蚁乙将食物吃完。蚂蚁甲秉着永不放弃，一条路走到黑的固执让自己失去食物。现实生活中，很多事努力了也不一定会有结果，必须学会放弃，另选他路。困境之时要懂得转弯，别忘了人生还有“第二志愿”。硬笔书法家张文举，原想做一名作家，可努力多年，没有一篇文章变成铅字。29岁那年，他收到总编的退稿信：“你很努力，可是你知识面狭窄、经历苍白。但从你多年的来稿发现，你的钢笔字写得越来越出色。”他从中得到启发，从作家理想的“第一志愿”转到了成为硬笔书法家的“第二志愿”，最终赢得了成功。因此，在人生十字路口上，只有懂得转弯通行，才能取得成功。轻言放弃是弱者，不言放弃是愚者，懂得如何放弃才是智者。

　柳暗花明又一村。世界顶尖级科幻作家艾萨克阿西莫夫，曾从事生物化学研究和教学，在教学和研究中，他发现自己有创作科幻的天才，于是作出客观的分析：“我不可能成为一流的科学家，但我可能成为一流的科幻家。”于是，他毅然告别大学课堂和实验室，专门从事写作。阿西莫夫这一聪明的放弃，成就了他一生创作480部科幻著作的辉煌业绩，也为他赢得了世界上最富盛名的科幻家的荣誉称号。学会放弃会让人冷静反思，走适合自己的路，开辟人生新起点。

　放弃也是一种智慧，它往往会使人生得到意外的惊喜。俗话说：只要思想不滑坡，办法总比困难多。懂得人生转弯是睿智的选择，也是开辟成功的另条途径。

修改与点评

本文的亮点是：

　一是题目“放弃，另辟蹊径的智慧”也是论点，观点鲜明，紧紧抓住材料和文章的核心展开论述。二是三个分论点，分别从三个角度，围绕中心，列举事例，展开正反对比论证，使文章有理有据，条理清晰，层次分明。三是开头结尾语言简洁，相互照应，深化和升华文章中心。