2014年广东高考化学卷-2014广东化学高考

1.广东高考为什么考三天啊？难道他们那里不分文理科吗？

2.广东高考理科各科目满分是多少

3.与广东高考化学相似试题

4.谁能给广东高考所有化学公式？

5.广东高考化学物质的组成和分类

广东高考为什么考三天啊？难道他们那里不分文理科吗？

广东是3+X+文(理)综合，要考5科。

X科(即选科)有:历史\地理\政治\化学\物理\生物 共六科,只选一科

综合与选科是不同的.

综合涵盖了所有X科.而选科只是一科

文综:题目分成:18道历史\18道地理\18道政治\7道化学\7道物理\7道生物 共75道题150分

理综:题目分成:18道化学\18道物理\18道生物\7道历史\7道地理\7道政治 共75道题150分。

1、2014年9月4日，院公布了《关于深化考试招生制度改革的实施意见》(以下简称《意见》)。《意见》中指出，2014年上海市、浙江省分别出台高考综合改革试点方案，从2014年秋季新入学的高中一年级学生开始实施。也就是说，2016年，上海市和浙江省的高考考生参加高考是不分文理科。

2、根据这份意见，2014年启动考试招生制度改革试点，2017年全面推进，到2020年基本建立中国特色现代教育考试招生制度。2014年入学的上海和浙江高一新生将开始试点新高考模式，而江苏等其他省市未进入首批试点范围，刚入学的高一新生还是用原来的方案，新方案的实施暂无时间表。

广东高考理科各科目满分是多少

广东高考理科总分数为750分，广东高考理科考试科目及对应的科目满分值分别为，语文：150分、数学：150分、外语：150分、理综：生物、物理、化学各100分，共300分。

具体考试时间：

6月7日 （上午） 09:00-11:30 语文（下午）15:00-17:00 数学（文科数学或理科数学）

6月8日 （上午） 09:00-11:30 文科综合/理科综合（下午）15:00-17:00 外语

自2014年起，广东省农民工具有合法稳定的职业、合法稳定的住所和连续3年以上的居住证，累计参加国家规定的社会保险3年以上。其子女在广东省中等职业学校已满三年学籍的，可以报名参加高等职业学校入学考试，也可以参加高等职业学校入学考试。广东省户籍考生同等录取。

2016年以来，经县（市、区）人民主管部门认定，在广东省有合法、稳定的职业、合法、稳定的住所，并持有广东省居住证三年以上的外来务工人员。在广东省连续三年以上按国家规定参加社会保险的，由县（市、区）人民批准。随行子女在广东参加中考，在工作城市完成高中三年学籍的，可在广东省高考报名，并可与广东户籍考生有同等的录取资格。

与广东高考化学相似试题

相似的部分总是有的，但是数量不一。所以你应该适当挑选题目

1、“全国教育看江苏”。我认为江苏、浙江的题目很值得借鉴。

2、其他省市，例如：上海、北京。。。都可以

3、总会有出题的人或者是有经验的老师出的辅导资料的，这些人一般都对每年的高考题有深入的研究，做做看吧

最后，其实，题目是死的，出题人是生的。不如完全掌握每个知识点更实际。

我是08的化学考生咯，预祝你考到好成绩啊！

谁能给广东高考所有化学公式？

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO

碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2

2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO

15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2

16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3

18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O

19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl

20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+

22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2

37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4

42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S

43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS

44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S

45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3

46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS

47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2

48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S

49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O

51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

广东高考化学物质的组成和分类

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　1、分子和由分子构成的物质：

　(1)分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质。分子有一定的大小和质量;分子间有一定距离;分子在不停地运动着;(物理变化是分子运动状态改变的结果)，分子间存在分子间作用力(范德华力)和在一些分子间存在氢键。

　(2)由分子构成的物质(在固态时均为分子晶体)。如：干冰、水、硫酸等。

　2、原子和原子构成的物质：

　(1)原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子间重新组合，是原子运动形态的变化。原子有一定的种类、大小和质量，由原子构成的物质，原子间有一定间隙，原子不停地运动着，原子间有一定的作用力。

　(2)由原子构成的晶体，如金刚石、晶体硅等。

　3、离子和由离子构成的物质：离子是带电的原子或原子团，绝大多数盐类，强碱，低价金属氧化物等都是由阳离子和阴离子构成的化合物。

　注：离子和原子在结构和性质上均不相同。

　4、纯净物和混合物：

　纯净物：由同一种物质组成的物质，即由同种分子或微粒组成，有固定的组成和一定的性质。

　混合物：由不同种物质组成的物质，即由不同种分子或微粒组成，无一定的组成，没有固定的熔、沸点。

　5、物质的性质和变化：

　物理变化：没有生成新物质的变化。如：三态变化、金属导电、蒸馏和分馏、挥发和升华、吸附和盐析、电泳、潮解、溶液及盐的焰色反应、粉碎、凝聚等。

　物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质，如：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔沸点、溶解度、导电性等。

　化学变化：生成新物质的变化，物质在发生化学变化时，一般都伴随着物理变化，但化学变化占优势。如：风化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、钝化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水的软化、同素异形体之间的转化等;脱水、脱氧、脱氢、脱硫等;干馏、燃烧、粉尘的爆炸等;电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀等。

　化学性质：物质在化学变化过程中表现出来的性质，如物质的氧化性、还原性、酸碱性等。

　6、常见无机物之间的反应关系：

　①非金属一般能与氢、氧化合生成气态氢化物和氧化物，能与某些非金属化合生成无氧酸盐，有些非金属能与水或碱溶液发生歧化反应，非金属性强的物质可以把非金属性弱的物质从其盐(或酸)的水溶液中置换出来;

　②大多数金属能与氧气等非金属化合生成金属氧化物或无氧酸盐，除金、铂外能与氧化性酸反应，较活泼金属能与非氧化性酸反应生成H2，很活泼的金属能与水作用，铝等金属还可以与强碱溶液反应产生H2;

　③大多数酸性氧化物可与水作用生成相应的酸，能与碱反应生成相应的含氧酸盐;

　④大多数碱性氧化物能与酸性氧化物(或酸)作用生成盐，有些碱性氧化物可溶于水生成相应的碱;

　⑤某些物质具有，如：铝、氧化铝、氢氧化铝等既能与酸作用生成相应的盐，又能与碱作用生成盐。

　7、常用化学用语：元素符号(核素)、离子符号、原子结构示意图、电子式、结构式、结构简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等。理解并掌握上述化学用语的写法及使用规则。

　1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

　正确

　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

　4.既能与酸反应又能与碱反应的`物质是氧化物或氢氧化物

　错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　5.原子核外最外层e-?2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

　错误,原子核外最外层e-?2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

　6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

　正确

　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

　错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO?+8H2O

　9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

　错误,比如2H2S+H2SO3=3S?+3H2O

　10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

　错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

　1、定义：在反应过程中放出或吸收的热量叫反应热。放出热量的反应叫放热反应。吸收热量的反应叫吸热反应(化学反应过程中，不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。当能量以热的形式表现时，我们把反应分为放热反应和吸热反应。)

　2、符号：⊿H(大吸小放)

　3、单位：kJ/mol

　4、计算依据：⊿H=生成物的总能量-反应物的总能量=H(生成物)-H(反应物)

　⊿H=反应物的总键能?生成物的总键能

　5、书写热化学方程式的注意事项：

　(1)要标明反应的温度和压强，如不特别注明，即表示在101kPa和298K。

　(2)要标明反应物和生成物的聚集状态，因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质聚集状态不同，反应热(⊿H)的数值不同。

　(3)热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，所以，它可以是整数，也可以是分数。相同物质发生的同一个化学反应，当化学计量数改变时，其⊿H也同等倍数的改变，但⊿H的单位不变，仍然为kJ/mol。若将化学方程式中反应物和生成物颠倒，则⊿H的数值和单位不变，符号改变。

　(4)热化学方程式一般不需要写反应条件，也不用标和。因为聚集状态已经表示出来了，固态用?s?液态用?l?，气态用?g?。(5)⊿H要标注?+?或?-?，放热反应⊿H为?-?，吸热反应⊿H为?+?.

　6、盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分成几步完成，反应的总热效应相同，这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。(化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关)

　7、(1)常见的放热反应有：可燃物的燃烧，酸碱中和反应，大多数化合反应，金属跟酸的置换反应

　(2)常见的吸热反应有：大多数分解反应，以碳、氢气、一氧化碳作还原剂的氧化还原反应，铵盐与碱的反应。

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