2009年北京高考题目_2009高考北京理综

1.理综分数是怎么分的

2.2009年高考理综卷 急求！谢谢！

3.09高考全国卷1理综选择解析

4.2009年高考全国1卷理综第26题

5.高考理综考几个小时

6.2009全国高考第二卷理综化学的一个小问

语文（150）+数学（150）+英语（150）+理科综合（包括物理化学生物，总计300分）

高考满分是750分。

理科综合中，物理120分，化学108分，生物72分。

理综分数是怎么分的

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2009年高考理综卷 急求！谢谢！

理综分数是怎么分的：300分

理科综合能力测试，简称“理科综合”或“理综”，指的是在旧高考中，物理、化学、生物三科的合卷。理科综合试题总分300分，其中各单科所占分数各省标准不一，全国理综卷为物理占110分，化学占100分，生物占90分。

近年来生物在理综的比例越来越大，几乎接近物理、化学分值，其他每年有时有细化。即“3+X（综合）”考试中的“3”是指语文、数学（理科数学）、

英语，“X”是指由政治、历史、地理组成的文综或由物理、化学、生物组成的理综，分数是语数英三大科的两倍（文综或理综300分、语数英均为150分），由考生自己选择学习文科或理科，若选择学理科是由物理、化学、生物组成的理综，则“综合”是“理科综合”。

相关规定

1999年2月教育部发出《关于进一步深化普通高等学校招生制度改革的意见》，并决定在广东省试行“3+X”高考模式，由此拉开了新一轮高考改革的序幕，从而使高考改革又一次成为教育界乃至全社会普遍关注的热门话题。

借此为城市区分，西北为“物理、化学、思想政治 + X”；东北为“物理、化学、生物 + X”，其他地区可根据情况定性“物理、化学 + X + 1。

2005年全国各省市的所有高考科目均用新课程，高考模式除个别省市可能会作些微调（如2005年广西高考模式改为“3+小综合”模式）外，一般不会有太大的变化。

2006年陕西大综合改成小综合、辽宁为助学生减负也再分文理科，2007年山东高考更注重能力考察，拟用3+X+1，而且此方案有可能被江苏借鉴。2008、2009年，据专家分析，为适应课改全国高考科目，理综的考查方式可能还要变。

据悉，从2010年开始，北京地区理科综合中的化学和生物分值有所变化，其中化学由108分降至100分，生物从72分升至80分，生物大题比原来增加一题，侧重考查学生的实验能力。

09高考全国卷1理综选择解析

我有word版的2009年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷 选择题 共126分

注意事项：

1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘巾在答题卡上指定位置。

2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂写，如写改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

3. 非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字夂答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。

4. 考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、 选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1. 下列关于细胞呼吸的叙述，错误的是

A.细胞呼吸必须在酶的催化下进行

B.人体硬骨组织细胞也进行呼吸

C.酵母菌可以进行有氧呼吸和无氧呼吸

D.叶肉细胞在光照下进行光合作用，不进行呼吸作用

2.人体甲状旁腺分泌甲状旁腺素，当人体血钙浓度下降时，甲状旁腺素分泌增加，作用于骨和肾脏使血钙浓度上升。甲状腺C细胞分泌降钙素，当血钙浓度上升时，降钙素分泌增加，作用于骨等使血钙浓度下降。下列关于血钙的叙述，错误的是

A.血钙浓度降低可引起鸡肉抽搐

B.甲状旁腺素和降钙素对血钙的调节表现为协同作用

C.人体血钙浓度在体液调节下处于动态平衡

D.食物中的钙可以通过消化道吸收进入血液

3.下列有关哺乳动物个体发育的叙述，错误的是

A.胚胎发育过程中也会出现细胞衰老

B.幼鹿经过变态发育过程长出发达的鹿角

C.胚后发育过程中伴有细胞分化

D.来自原肠胚同一胚层的细胞经分化发育成不同的组织

4.为防止甲型H1N1在人群中的传播，有人建议接种人流感疫苗，接种人流感疫苗能够预防甲型H1N1流感的条件之一是：甲型H1N1和人流感具有相同的

A.侵染部位 B.致病机理 C.抗原决定簇 D.传播途径

5.下列属于种间竞争实例的是

A.蚂蚁取食蚜虫分泌的蜜露

B.以叶为食的菜粉蝶幼虫与蜜蜂在同一株油菜上食

C.细菌与其体内的噬菌体均利用培养基中的氨基酸

D.某培养瓶中生活的两种绿藻，一种数量增加，另一种数量减少

6.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5

7.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

8.下列徐树中正确的是

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2.

C.等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有结晶析出

9.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是

A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子

10.现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③ C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤

11、H2（g）+O2（g）=H2O（g）

CH4（g）+2O2(g)＝CO2＋2H2O(l)

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O

（l），若实验测得反应放热3695KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1∶1 B．1∶3

C．1∶4 D．2∶3

12、1 mol HO 与足量的NaOH

溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为

A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol

13、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

二、选择题（本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确。有的由多个选项正确。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，由选错的得0分）

14、下列关于简谐振动和简谐波的说法，正确的是

A． 媒质中质点振动的周期一定和相应的波的周期相等

B． 媒质中质点振动的速度一定和相应的波的波速相等

C．波的传播方向一定和媒质中质点振动的方向一致

D．横波的波峰与波谷在振动方向上的距离一定是质点振幅的两倍。

15、两物体甲和乙在同一直线上运动，它们在0～0.4s时间内的v-t图象如图所示。若仅在两物体之间存在相互作用，则物体甲与乙的质量之比和图中时间t1分别为

A． 和0.30s B．3和0.30s

C． 和0.28s D．3和0.28s

16、如图，水平放置的密封汽缸内被一竖直隔板分隔为左右两部分，隔板可在汽缸内无摩擦滑动，右侧气体内由一电热丝。气缸壁和隔板均绝热。初始时隔板静止，左右两边气体温度相等。现给电热丝提供一微弱电流，通电一段时间后切断电源。当缸内气体再次达到平衡时，与初始状态相比

A．右边气体温度升高，左边气体温度不变

B．左右两边气体温度都升高

C．左边气体压强增大

D．右边气体内能的增加量等于电热丝放出的热量

17、因为测量某电源电动势和内阻时得到的U-I图线。用此电源与三个阻值均为3 的电阻连接成电路，测得路端电压为4.8V。则该电路可能为

18、氢原子的部分能级如图所示，已知可见光子能量在1.62eV到3.11eV之间.由此可推知, 氢原子

A、从高能级向n=1能级跃迁时了出的光的波长经可见光的短

B、从高能级向n=2能级跃迁时发出的光为可见光

C、从高能级向n=3能级跃迁时发出的光的频率比可见光的高

D、从n=3能级向n=2能级跃迁时发出的光为可见光

19、图中虚结匀为电场中与场强方向垂直的等间距平行直线，两粒子M、N质量相等，所带电荷的绝对值也相等，现将M、N从虚线上的O点以相同速率射出，两粒子在电场中运动的轨迹分别如图中两条实线所示。点a、b、c为实线与虚线的交点，已知O点电势高于c则

A、M带负电荷，N带正电荷

B、N在a点的速度与M在c点的速度大小相同

C、N在从o点运动至a点的过程中克服电场力做功

D、M在从o点运动至b点的过程中，电场力对它做的功等于零

20、以初速度竖直向上抛出一质量为m的小物体。定物块所受的空气阻力f大小不变。已知重力加速度为g，则物体上升的最大高度和返回到原抛出点的速率分别为

A、 和 B、 和

C、 和 D、 和

21、一玻璃砖横截面如图所示，其中ABC为直角三角形（AC边末画出），AB为直角边， ABC=45°，ADC为一圆弧，其圆心在BC边的中点。此玻璃的折射率为1.5。P为一贴近玻璃砖放置的与AB垂直的光屏。若一束宽度与AB边长度相等的平行光从AB边垂直射入玻璃，则

A、从BC边折射出束宽度与BC边长度相等的平行光

B、屏上有一亮区，其宽度小于AB边的长度

C、屏上有一亮区，其宽度等于AC边的长度

D、当屏向远离玻璃砖的方向平行移动时，屏上亮区先逐渐变小然后逐渐变大

第Ⅱ卷 非选择题

22、（5分）

某同学得用多用电表测量二极管的反向电阻。完成下列测量步骤：

（1） 检查多用电表的机械零点。

（2） 将红、黑表笔分别插入正、负表笔插孔，将选择开关拔至电阻测量挡适当的量程处。

（3） 将红、黑表毛___________，进行欧姆调零。

（4） 测反向电阻时，将__________表笔接二极管正极，将_________表笔接二极管负极，读出电表示数。

（5） 为了得到准确的测量结果，应让电表指针尽量指向表盘___________（填“左侧”、“右侧”或“中央”）；否则，在可能的条件下，应重新选择量程，并重复步骤（3）、（4）。

（6） 测量完成后，将选择开关拔向_____________________________位置。

23、（13分）

某同学得用图1所示装置做“研究平抛运动”的实验，根据实验结果在坐标纸上描出了小球水平抛出后的运动轨迹，但不慎将画有轨迹图线的坐标约丢失了一部分，剩余部分如图2所示，图2中水平方向与竖直方向每小格的长度均代表0.10m， 、 和 是轨迹图线上的3个点， 和 、 和 之间的水平距离相等。

完成下列真空：（重力加速度取 ）

(1) 设 、 和 的横坐标分别为 、 和 ，纵坐标分别为 、 和 ，从图2中可读出 =_________m， =__________m， =__________m（保留两位小数）。

(2) 若已测知抛出后小球在水平方向 求也小球从 运动到 所用的时间为________________s，小球抛民后的水平速为__________________ ,均可用根号表示，

(3) 已测得小球抛也前下滑的高度为0.50m,设 和 分别为开始下滑时和抛也时的机械能，则小球从开始下滑到抛出的过程中机械能的相对损失， ，100%=__________________%（保留两位有效数字）

24.(15分)

如图，匀强磁场的磁感应强度方向垂直于纸面向里，大小随时间的变化率 ， 为负的常量。用电阻率为 、横截面积为 的硬导线做成一边长为 的方框，将方框固定于纸面内，其右半部位于磁场区域中，求

（1） 导线中感应电流的大小；

（2） 磁场对方框作用力的大小随时间的变化

25.如图,在?/的两个相邻的条形区域分别有匀强磁场和匀强电磁场与向垂直于纸面向里,电场方向与电,磁场匀界线平行左右一带正电荷的粒子以速率磁场区域上边界的P点斜射入磁场,然后以垂直于电,磁场分界线的方向进入电场,最生从电场边界上的Q点射出,已知PQ垂直于电场方向粒子轨迹与电,磁场分界线的交点到PQ的距离为d不计重力,求电场强度与磁感应强度大小之比及粒子在磁场与电场中运动时间之比

26(21分)

如图，P、Q为某地区水平地面上的两点，在P点正下方一球形区域内储藏有石油，定区域周围岩石均匀分布，密度为。石油密度远小于，可将上述球形区域视为空腔如果没有这一空腔，则该地区重力加速度，（正常值）沿竖直方向，当存在空腔时，该地区重力加速度的大小和方向会与正常情况有微小偏高，重力回速度在原坚直方向（即PO方向）上的投影相对于正常值的偏离叫做“重力加速度反常”为了探寻石油区域的位置和石油储量，常利用P点到附近重力加速度反常现象，已知引力常数为G

（1） 设球形空腔体积为F，球心深度为d远小于地球半径R，PQ=x求空腔所引起的Q点处的重力加速度反常

（2） 若在水平地面上半径L的范围内发现，重力加速度反常值在S与KS，K>1之间变化,且重力加速度反常的最大值出现在半为L的范围的中心,如果这种反常是于地下存在某一球形空腔造成的,试求此球形空腔球心的深度和空腔的体积

27.(15分)

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据下表中数据，在答题卡该题相应位置上画出X.Y.Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

t/min X/mol Y/mol Z/mol

0 1.00 1.00 0.00

1 0.90 0.80 0.20

3 0.75 0.50 0.50

5 0.65 0.30 0.70

9 0.55 0.10 0.90

10 0.55 0.10 0.90

14 0.55 0.10 0.90

(2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________;

(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;

(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率A等于___________________________;

(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如右图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：

1 _________________ 2________________ 3__________________

28.(15分)

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是__________________________________________.

发生反应的化学方程式是______________________________________;

（2）B中加入的物质是_____________，其作用是________________________:

（3）实验时在C中观察到得现象是______________________________，

发生反应的化学方程式是_____________________________________;

(4)实验时在D中观察到得现象是__________________________________，

D中收集到的物质是______________,检验该物质的方法和现象是______________________.

29(15分)

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有 阴离子有 ，现将它们分别配成 的溶液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C;

② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;

③ 向D溶液中滴加 溶液,无明显现象;

④ 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1) 实验②中反应的化学方程式是

;

(2)E溶液是 ,判断依据是

;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A ,C ,

D ,F .

30.(15分)

化合物A相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧.A的相关反应如下图所示:

已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为 。

根据以上信息回答下列问题:

(1)A的分子式为 ;

(2)反应②的化学方程式是 ;

(3)A的结构简式是 ;

(4)反应①的化学方程式是

;

(5)A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、

；

（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为

。

31.(8分)

（1）右图表示A、B两种植物的光照等其他条件适宜的情况下，光合作用强度对环境中CO2浓度变化的响应特性。据图判断在CO2浓度为 (接近大气CO2浓度)时，光合作用强度较高的植物是_______________。

（2）若将上述两种植物幼苗置于同一密闭的玻璃罩中，在光照等其他条件适宜的情况下，一段时间内，生长首先受影响的植物是____________，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)当植物净固定CO2量为0时，表面植物________________________________________________________________________________________________________________________。

2009年高考全国1卷理综第26题

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提取码：1234

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高考理综考几个小时

我看的答案是下面网页上的，不知道一样不。

1.N0'N1=X2

设B点是接触挡板那个点

三角形BN0'N1的高就是h/2(挡板高度是h/2).

tan西塔=h/2:x2/2

同时，射入和射出角度一样。射入时

tan西塔=h（p点高度）：a（n0点位置）

两者相等，那么x2=a。

2.把A挡板延长到跟PN0相交，交点C。

能看出要想能接触，BC的长度要大于缺口（未延长时挡板和PN0的缺口）

缺口的长度=AC-挡板长度一半

AC是三角形0pn0的中位线，长度为a/2

挡板长度一半小于a/4

故缺口长度大于a/4

那BC>a/4。

BC=NON1=X1-X2。

所以有那个条件

2009全国高考第二卷理综化学的一个小问

2.5个小时。

理科综合试题总分300分，其中各单科所占分数各省标准不一，全国理综卷为物理占110分、化学占100分、生物占90分。

该科时间紧、分值高。150分钟，总分300分。选择题每小题6分，非选择题每空最高3分。

相关规定：

1999年2月教育部发出《关于进一步深化普通高等学校招生制度改革的意见》，并决定在广东省试行“3+X”高考模式，由此拉开了新一轮高考改革的序幕，从而使高考改革又一次成为教育界乃至全社会普遍关注的热门话题。

借此为城市区分，西北为“物理、化学、思想政治 + X”；东北为“物理、化学、生物 + X”，其他地区可根据情况定性“物理、化学 + X + 1。

2005年全国各省市的所有高考科目均用新课程，高考模式除个别省市可能会作些微调（如2005年广西高考模式改为“3+小综合”模式）外，一般不会有太大的变化。

2006年陕西大综合改成小综合、辽宁为助学生减负也再分文理科。

2007年山东高考更注重能力考察，拟用3+X+1，而且此方案有可能被江苏借鉴。

2008、2009年，据专家分析，为适应课改全国高考科目，理综的考查方式可能还要变。

据悉，从2010年开始，北京地区理科综合中的化学和生物分值有所变化，其中化学由108分降至100分，生物从72分升至80分，生物大题比原来增加一题，侧重考查学生的实验能力。

不可以的。

AlCl3溶液与氨水反应的离子方程式：

Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4

但生成的Al(OH)3只与氢氧化钠等强碱才能反应生成偏铝酸根（另一写法为四羟基合铝酸根），其并不与氨水等弱碱反应（就算是浓氨水，只是加大了浓度，它还是弱碱）。

这位童鞋，这个是高中化学最容易错的知识点之一，高考易考，须牢记。

本题反应：

AgOH与过量的氨水生成氢氧化二氨合银，化学式是Ag(NH3)2OH，它是易溶的。

AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

希望有所帮助！~