有机化学高考占几分_有机化学高考

1.高中化学 有机化学知识点

2.高考就要到了。。有木谁有关于化学有机物方面的知识，简单一点。。我这方面学不好，有啥关键点。

3.高考有机化学所给的信息一般都是哪几类？有机里面一般什么位置发生取代？会不会发生类似于A-OH+

4.高考有机化学题目

对近五年理综试卷有机试题分析后的一些思考

1．从有机试题的结构特点和考查的内容看，题型、比例和分值都相对比较稳定，每年都有一个有机推断题，所占分值占整个化学试题的20％左右。而知识点的分布则相对比较分散，除甲烷、烷烃、石油、化工、卤代烃、有机实验未在近五年理综出现过，几乎涵盖了所有有机化学内容，主要涉及到有机物分子式、结构简式、化学方程式的书写；典型官能团的结构和性质判断；同分异构体的判断及书写；有机反应类型的判断；其中有机物结构简式的确定和书写、同分异构体的确定及书写、有机反应方程式的书写、各类有机官能团的化学性质在这五年中均考到。所以说课本上的任何一处都将可能成为考试的“热点”。因此在复习时，既要做到全面掌握，有备无患，又要注意重点突破。

2．从考查的要求看，以理解层次为最多。试题特别强调能力和素质的考查，注重考查考生对基础知识的理解以及运用这些基础知识分析、解决问题的能力，体现了学以致用、理论联系实际的思想。例如2003年第29题的有关乳酸性质，涉及到醇的消去、醛的加成、酸的酯化、烯烃的加聚等；2007年第29题的有机推断题，涉及到醇的消去、酯的水解、酯化反应等。命题者的意图很明显就是想通过考生对有机物结构式的确定以及同分异构体、化学方程式的书写，来考查考生运用有机化学基础知识分析问题和解决问题的能力。

3．从命题的着眼点看，无论是结构简式、化学方程式的书写，还是有机反应类型的判断，高考试题均根植于教材之中，但考题往往依托社会生活热点问题和科技新成果进行有机物各方面知识的考查，如04年理综2的27题以98年诺贝尔医学奖“信使分子”为依托，29题以抗“非典”使用的消毒剂“过氧乙酸” 为依托，而05年以“苏丹红”事件为考查对象，06年29题以消毒剂“萨罗--C13H10O3” 为依托，因此只要我们在平时教学中根据《教学大纲》扎扎实实地做好化学基础知识的落实工作，应该说绝大部分学生在面对这种难度的试题时是不会有太大障碍的。

4．从学生的答题情况看，常见的主要错误有：

（1）审题不仔细,没按题目要求准确作答；

（2）结构简式的书写不规范：如

①. 多写或少写H原子；②.将苯环写成环己烷；③.官能团之间的连接线没有对准所连接的原子；④.有些官能团往左书写时没注意（如：HO－、

OHC－、HOOC－、O2N－、H2N－等的书写）；⑤.书写时未把官能团的结构特征表达出来等；

（3）书写方程式时未用结构简式表达,丢产物（如水等小分子），忘了配平或注明反应条件等；

（4）化学用语书写错误:如烯、苯、醛、酸、脂和酯等书写错误；

（5）对一些复杂同分异构体的书写则很难完整写出。

高中化学 有机化学知识点

有机部分分成了六个专题进行复习：第一个专题是有机的基本概念，基本概念里首先有一个对有机物概念的认识，就是什么是有机物，还有有机物里的一些专用术语，如同系物等。有机基本概念里像同分异构体是有机化学里相当理论的部分，在历年的高考中都是有所体现的。在复习同分异构体还有具体的方法，同学们心里要非常清楚。如碳链异构、官能团的位置异构，要注意对称性和相对性。主体思想是这样，当然具体某一个物质，可能还会有一些不同，同学们需要在平时的学习和做题中不断的摸索。有机基本概念的命名主要掌握烷烃的命名就可以了，它可以延伸出其他的命名；第二部分，有机分子的空间构型，是让你判断稍微复杂分子的碳原子是否共直线或者共平面，实际上它都是有四个构成的，像甲烷、乙烯、乙炔、苯。按一定的组合方式组合起来，组成比较复杂一点的分子。同学们在判断的时候，每个基本阶段各自保持原有的构型，只是在基本结构单元和各单元结合的时候，通常单键是可以旋转的，双键和三键是不能旋转的，同学们可以根据依据来判断如何来回答；第三部分，有机反应类型，这是有机化学里的核心，因为它主要是介绍各个官能团所具有的典型的化学性质。复习的时候两种方法，一种是纵向复习，一种是横向复习。纵向复习是以各个官能团为顺序，脑子里各个官能团的性质一定要特别清楚，这是纵向复习；还可以横向复习，我们中学里所遇到的各种反应类型，像取代反应、加成反应、氧化反应，哪些物质可以发生取代，和什么物质取代，在什么条件下发生取代反应，主要是讲有机反应类型。这块内容一定要弄得特别深刻，而且特别透彻，同学们要特别熟练。因为我们现在有机化学的考察主要是在后面大题里其中有一道题是有机化学的考察，考察的都是各个官能团的演变；第四部分，有机合成推断，根据以往的高考题，总结出一些解决推断题的解题方法和思路；第五部分，有机化学实验，包括性质检测实验、合成实验等，我们把常见的检验、制备、分离、提纯相关的题型和相关的原则提供给同学进行复习；第六部分，有机计算。有机化学我们就是按照这六个专题给同学们复习，这六个专题如果全搞清楚了，有机化学这个单元部分应该是没有什么问题的。

高考就要到了。。有木谁有关于化学有机物方面的知识，简单一点。。我这方面学不好，有啥关键点。

化学有机物总结

一、物理性质

甲烷：无色无味难溶

乙烯：无色稍有气味难溶

乙炔：无色无味微溶

（电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味）

苯：无色有特殊气味液体难溶有毒

乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发

乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发

二、实验室制法

①：甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3

注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3

固固加热（同O2、NH3）

无水（不能用NaAc晶体）

CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂

②：乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）

排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）

碱石灰除杂SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2

注：排水收集无除杂

不能用启普发生器

饱和NaCl：降低反应速率

导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

④：乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH

（话说我不知道这是工业还实验室。。。）

注：无水CuSO4验水（白→蓝）

提升浓度：加CaO 再加热蒸馏

三、燃烧现象

烷：火焰呈淡蓝色不明亮

烯：火焰明亮有黑烟

炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）

苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）

醇：火焰呈淡蓝色放大量热

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）

苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反应方程式

①：烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

现象：颜色变浅装置壁上有油状液体

注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作灭火剂

②：烯：1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇

2、聚合（加聚）

nCH2=CH2 →(一定条件) → [－CH2－CH2－]n

（单体→高聚物）

注：断双键→两个“半键”

高聚物（高分子化合物）都是混合物

③炔：基本同烯。。。

④：苯：1.1、取代（溴）

◎ + Br2 →（Fe或FeBr3）→◎-Br + HBr

注：V苯：V溴=4：1

长导管：冷凝回流导气

防倒吸

NaOH除杂

现象：导管口白雾、浅**沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）

1.2、取代——硝化（硝酸）

◎ + HNO3 →（浓H2SO4,60℃）→◎-NO2 + H2O

注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯

50℃-60℃水浴温度计插入烧杯 反应液面以下

除混酸：NaOH

硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化（浓硫酸）

◎ + H2SO4(浓) →（70－80度）→◎-SO3H + H2O

2、加成

◎ + 3H2 →（Ni,加热）→○（环己烷）

⑤：醇：1、置换（活泼金属）

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

钠密度大于醇反应平稳

{cf.}钠密度小于水反应剧烈

2、消去（分子内脱水）

C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

3、取代（分子间脱水）

2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O

（乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂）

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加热）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味

⑥：酸：取代（酯化）

CH3COOH + C2H5OH →（浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5 + H2O

（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）

注：酸脱羟基醇脱氢（同位素示踪法）

碎瓷片：防止暴沸

浓硫酸：催化脱水吸水

饱和Na2CO3：便于分离和提纯

卤代烃：1、取代（水解）NaOH水溶液

CH3CH2X + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaX

注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率

检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀

2、消去NaOH醇溶液

CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

注：相邻C原子上有H才可消去

加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）

醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）

六、通式

CnH2n+2 烷烃

CnH2n 烯烃 / 环烷烃

CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃

CnH2n-6 苯及其同系物

CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

CnH2nO 饱和一元醛 / 酮

CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

CnH2nO2 羧酸 / 酯

七、其他知识点

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃烧公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O

CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O

3、反应前后压强 / 体积不变：y = 4

变小：y < 4

变大：y > 4

4、耗氧量：等物质的量（等V）：C越多耗氧越多

等质量：C%越高耗氧越少

5、不饱和度=（C原子数×2+2 – H原子数）/ 2

双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加

6、工业制烯烃：裂解（不是裂化）

7、医用酒精：75%

工业酒精：95%（含甲醇有毒）

无水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间

食醋：3%~5%

冰醋酸：纯乙酸纯净物

10、烷基不属于官能团

高一化学方程式`部分`总结

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂****长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

（石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

物理性质：

一：熔沸点

1. 烃、卤代烃及醛

有机物微粒间的作用是分子间作用力，分子间的作用力比较小，因此烃的熔沸点比较低。对于同系物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，因此同系物的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。

各种烃的同系物、卤代烃及醛的熔沸点随着分子中碳原子数的增加而升高。如： 、 都是烷烃，熔沸点的高低顺序为： ； 都是烯烃，熔沸点的高低顺序为： ；再有 ， 等。

同类型的同分异构体之间，主链上碳原子数目越多，烃的熔沸点越高；支链数目越多，空间位置越对称，熔沸点越低。如 。

2. 醇

由于分子中含有—OH，醇分子之间存在氢键，分子间的作用力较一般的分子间作用力强，因此与相对分子质量相近的烃比较，醇的熔沸点高的多，如 的沸点为78℃， 的沸点为－42℃， 的沸点为－48℃。

影响醇的沸点的因素有：

（1） 分子中—OH个数的多少：—OH个数越多，沸点越高。如乙醇的沸点为78℃，乙二醇的沸点为179℃。

（2） 分子中碳原子个数的多少：碳原子数越多，沸点越高。如甲醇的沸点为65℃，乙醇的沸点为78℃。

3. 羧酸

羧酸分子中含有—COOH，分子之间存在氢键，不仅羧酸分子间羟基氧和羟基氢之间存在氢键，而且羧酸分子间羰基氧和羟基氢之间也存在氢键，因此羧酸分子之间形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇多，因此羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇的沸点高，如1－丙醇的沸点为97.4℃，乙酸的沸点为118℃。

影响羧酸的沸点的因素有：

（1） 分子中羧基的个数：羧基的个数越多，羧酸的沸点越高；

（2） 分子中碳原子的个数：碳原子的个数越多，羧酸的沸点越高。

二、状态

物质的状态与熔沸点密切相关，都决定于分子间作用力的大小。

由于有机物大都为大分子（相对无机物来说），所以有机物分子间引力较大，因此一般情况下呈液态和固态，只有少部分小分子的有机物呈气态。

1. 随着分子中碳原子数的增多，烃由气态经液态到固态。分子中含有1~4个碳原子的烃一般为气态，5~16个碳原子的烃一般为液态，17个以上的为固态。如通常状况下 、 呈气态，苯及苯的同系物一般呈液态，大多数呈固态。

2. 醇类、羧酸类物质中由于含有—OH，分子之间存在氢键，所以醇类、羧酸类物质分子中碳原子较少的，在通常状况下呈液态，分子中碳原子较多的呈固态，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液态。

3. 醛类：通常状况下除碳原子数较少的甲醛呈气态、乙醛等几种醛呈液态外，相对分子质量大于100的醛一般呈固态。

4. 酯类：通常状况下一般分子中碳原子数较少的酯呈液态，其余都呈固态。

5. 苯酚及其同系物：由于含有—OH，且苯环相对分子质量较大，故通常状况下此类物质呈固态。

三、密度

烃的密度一般随碳原子数的增多而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。

注意：

1、 通常气态有机物的密度与空气相比，相对分子质量大于29的，比空气的密度大。

2、 通常液态有机物与水相比：

（1）密度比水小的有烃、酯、一氯代烃、一元醇、醛、酮、高级脂肪酸等；

（2）密度比水大的有溴代烃、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。

四、溶解性

研究有机物的溶解性时，常将有机物分子的基团分为憎水基和亲水基：具有不溶于水的性质或对水无吸引力的基团，称为憎水基团；具有溶于水的性质或对水有吸引力的基团，称为亲水基团。有机物的溶解性由分子中亲水基团和憎水基团的溶解性决定。

1. 官能团的溶解性：

（1） 易溶于水的基团（即亲水基团）有：—OH、—CHO、—COOH、—NH2。

（2） 难溶于水的基团（即憎水基团）有：所有的烃基（如— 、—CH=CH2、—C6H5等）、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。

2. 分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：

（1） 当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低，如溶解性： >（一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水）；再如，分子中碳原子数在4以下的羧酸与水互溶，随着分子中碳链的增长，在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。

（2） 当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越强。如溶解性： 。

（3） 当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水。例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚 、苯胺 、苯甲酸 、正戊醇 （上述物质的结构简式中“－”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）。

（4） 由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。例如，卤代烃R—X、硝基化合物R— 均为憎水基团，故均难溶于水。

3. 有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中相反。如乙醇是由较小憎水基团 和亲水基团—OH构成，所以乙醇易溶于水，同时因含有憎水基团，所以也必定溶于四氯化碳等有机溶剂中。其他醇类物质由于都含有亲水基团—OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。

高考有机化学所给的信息一般都是哪几类？有机里面一般什么位置发生取代？会不会发生类似于A-OH+

我自己整理的，再加上主要反应方程式就OK啦！要的话我发给你！

有机化合物常考知识点

一、物理性质归纳（主要是对碳原子数比较少的有机物而言）

1、状态：碳原子数≤4的烃、一氯甲烷、甲醛等有机物常温呈气态；

2、气味：苯、酯有芳香气味，酚有特殊气味，醇有特殊香味，醛和酸有刺激性气味；

3、溶解性及密度：醇、醛、羧酸、氨基酸、单糖、二糖易溶于水（能和水形成氢键，增大溶解度）；烃、卤代烃、硝基化合物、酯（包括油脂）都难溶于水，其中烃、一氯代烃、酯（包括油脂）密度小于水；多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯密度大于水。

二、常见的有机物及反应类型

、表格

三、常见有机物的检验和鉴定

1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的有机物

① 通过加成反应使之褪色：含有 C=C 、—C≡C—的不饱和化合物

② 通过取代反应使之褪色：酚类（酚羟基的邻对位氢）

③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基有强还原性）的有机物

④ 通过萃取使水层褪色：汽油、苯、卤代烃、酯等不溶于水、不与溴水反应的有机物

2．苯和苯酚的混合物中检验苯酚不能用浓溴水，因为生成三溴苯酚溶于苯所以无白色沉淀。

3．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的有机物

含有 C=C、—C≡C—、—OH、—CHO、与苯环相连的侧链碳上有氢原子的芳香烃

4．与氢气发生加成的有机物

含有 C=C 、—C≡C—、苯环、—CHO、酮中羰基（羧基和酯基中碳氧双键不行）

5．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物

与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有—COOH、酚羟基的有机物反应

加热时，能使卤代烃、酯发生水解反应（取代反应）

与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；

含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体。

6．能与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）反应的有机物（要在碱性溶液中进行）

含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）

注意：与Cu(OH)2反应的还有羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）。

7．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。

8．能跟I2发生显色反应的是：淀粉（显蓝色）。

9．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质（显**）。

10．卤代烃中卤素的检验

取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。

11．蔗糖、淀粉水解产物的检验

取样，加入一定浓度硫酸加热发生水解，冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。

四、常见有机反应的反应条件

表格

五、经典转化

1、淀粉→葡萄糖→酒精→CH2=CH2→BrCH2CH2Br→HOCH2CH2OH→OHCCHO→HOOCCOOH→高分子酯

2、苯环上引入基团的方法：

六、有机综合题

1、解题思路：认真分析题目所给流程(要关注官能团种类的改变、特征反应条件、所给分子式或相对分子质量等特殊信息)，结合题目另给信息，联系课本相关知识，灵活运用逆推或正推的方法完成推断。合成一般采用逆推法，根据现有原料，信息及反应规律，把目标分子分成若干片断，再设法将各片断拼接，最后标明条件。

2、注意点：一定要看清楚要求（写最简式、分子式、结构简式、反应方程式、反应流程等）；

方程式一定不要漏写小分子产物，要按题目信息或我们已学知识写好反应条件；

要注意基团(酚羟基、醛基、碳碳双键)及特定位置(苯环对位或邻位)的保护；

注意反应条件中酸碱性对反应产物中羧基及酚羟基的影响。

高考有机化学题目

信息：加成 与卤素单质不需要任何反应条件;与卤化氢反应需要催化剂加热（还有氢找多氢的原则，就是加成时，氢要加在氢多的一面）；加氢需要条件的是苯

取代 主要区分，光照条件下取代烷基上的氢；催化剂(一般为铁）条件下取代苯环上的氢

消去 主要考虑与卤原子或者羟基连接的C相邻位置C上是否有氢，有可以消去，没有则无消去反应；消去条件氢氧化钠的醇溶液（若为氢氧化钠水溶液，则是取代反应）

连续氧化 醇氧化变成醛或者酮；其中能继续被氧化的是醛，产物为羧酸（条件，与羟基相连的C上至少有两个氢）

现象：说几个重要的：遇溴水能产生白色沉淀的为苯酚；遇到三氯化铁显紫色的是苯酚；能发生银镜反应的，遇氢氧化铜产生红色沉淀的化合物有醛基；苯酚酸性<碳酸<羧酸（比如，无色溶液通入二氧化碳产生浑浊，那一定是苯酚）；与钠反应生成氢气的量与羧基或者是羟基比是：一个羧基或一个羟基生成0.5mol氢气，两个羧基或羟基就是1mol氢气，可以判断官能团个数。

取代反应：常考的上面已经说过，主要就是看反应的条件，而且，一定要有类似卤原子或羟基这样的官能团位置，才能取代。还要注意有苯环结构的，若为甲苯或苯酚，取代的话，取代基进入邻对位；硝基苯，取代基进入间位。

最后这个反应，让我想到最类似的是卤代烃在NaOH存在下，发生的取代反应，实质是带负电的原子团取代卤代烃中的卤原子，例CH3Br+NaHS---CH3HS+NaBr

1、三个连在一起的，有3中方法，三个集团每个居中就是1种，所以3种。

2、三个完全分散开，就是占据1.3.5位置，是1种。

3、剩下的就是2个在一起，1个分开了。因为苯环是对称结构，我们举其中一种情况再×3就可以了。

当醛基、羟基在一起，羧基分开时，有2种情况，一种是离醛基近，一种是离羟基近。是2种。×3就是6种。

所以综合起来就是10种。